9．在含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，在含氧化鐵60%的赤鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%（雜質(zhì)中均不含鐵），則a和b的數(shù)值關(guān)系正確的是（1）
（1）a=b （2）a＜b （3）a＞b （4）無(wú)法確定．

8．如圖，現(xiàn)用稀硫酸在普通的紙（主要是纖維素組成）上寫(xiě)好字，然后再酒精燈火焰的上方（隔開(kāi)一定距離）慢慢烘干，這時(shí)，紙上寫(xiě)字的地方因碳化變成黑色，原來(lái)寫(xiě)的字就清晰地顯出來(lái)，試說(shuō)明其中道理濃硫酸具有脫水性．

7．下列物質(zhì)ABCD都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去），其中A和D常溫下是液體，且組成元素相同，C可使帶火星的木條復(fù)燃，B是一種無(wú)色氣體單質(zhì)．
（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式：H₂O₂；
（2）寫(xiě)出C的一種用途供給呼吸等；
（3）B轉(zhuǎn)化為A的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)；
（4）物質(zhì)B具有一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)為可燃性（或還原性）；
（5）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B、C的化學(xué)方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．下列試劑中，能用來(lái)鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種物質(zhì)的是（　�。�

A．

紫色石蕊溶液

B．

NaCl

C．

HNO3

D．

K2CO3溶液

5．某無(wú)色氣體由H₂、CO、N₂和水蒸氣組成，將混合氣體先通過(guò)足量灼熱的氧化銅，再通過(guò)足量澄清石灰水，最后通過(guò)足量的濃硫酸，最終剩余的氣體應(yīng)該是（　�。�

A．

H2

B．

CO

C．

N2

D．

水蒸氣

4．有一部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，經(jīng)測(cè)定其中含氫氧化鈉80%，碳酸鈉10.6%，其余為水．取該固體10g加水溶解后，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的鹽酸再用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%的氫氧化鈉溶液剛好完全中和．將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，可得到干燥固體多少克？

3．在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO₂；
（2）可用于金屬表面除銹的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；
（4）可作建筑材料的鹽CaCO₃；
（5）可用于制取少量燒堿的純堿Na₂CO₃．

2．某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（　　）

	A．	KCl、NaCl、Na2SO4		B．	NaCl、NaNO3、AgNO3
	C．	Na2CO3、NaCl、NaNO3		D．	HCl、NaCl、Na2SO4

1．為了測(cè)定蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量分比，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：先分別稱(chēng)量蠟燭、裝置Ⅰ、裝置Ⅱ的質(zhì)量．按圖示連接好儀器，點(diǎn)燃蠟燭，同時(shí)從a導(dǎo)管口抽氣．一段時(shí)間后熄滅蠟燭，再分別稱(chēng)量蠟燭、裝置Ⅰ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	15.8	182.3	212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	14.4	184.1	216.6

（1）該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得水的質(zhì)量為1.8gg，二氧化碳的質(zhì)量為4.4gg．由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為6：1；
（2）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水中增加了參加反應(yīng)的氧氣所含氧元素．
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確測(cè)出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量？不能（填“能”或“不能”），理由是因?yàn)榭諝庵械乃�和二氧化碳也能被裝置Ⅱ、裝置Ⅲ吸收．
（5）裝置Ⅰ利用了濃硫酸的吸水性，寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．如圖是用NaOH溶液噴淋吸收CO₂的示意圖．
（1）整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，后三個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型依次為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)．
（2）物質(zhì)M是氫氧化鈉，操作I是過(guò)濾．
（3）整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氫氧化鈉溶液和氧化鈣．