如圖為探究化學反應前后物質總質量關系的實驗裝置圖．請根據(jù)要求回答：



（1）將圖甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管中，有氣泡產生，該反應的化學方程式為______．
（2）實驗過程中，該體系（如圖甲）中發(fā)生的化學反應有______（填“一個”或“多個”）．
（3）待完全反應，天平保持平衡（如圖乙）．從微粒的觀點解釋化學反應前后物質總質量保持不變的原因是：反應物的______（填“分子”或“原子”）重新組合轉變成生成物的過程．
（4）該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？
答：______．
（5）小明認為：實驗時，即使錐形瓶中未盛裝石灰水，實驗前后天平也將會保持平衡．老師在贊許小明觀點的同時，指明了如果不使用石灰水可能會存在一定問題．該問題是______．
（6）你也可以設計新的實驗方案證明物質間能發(fā)生化學反應（必須有明顯現(xiàn)象）且反應前后物質總質量保持不變．現(xiàn)只有鐵、稀硫酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液四種試劑及相關儀器．請根據(jù)提供的試劑，按要求填空：
①若選擇鐵，還需要選擇的另一種試劑是______．
②若選用稀硫酸和氫氧化鈉為試劑，是否還需選擇其它試劑？若需要，指出所需的試劑．若不需要，請說明理由．
答：______．

為了驗證物質在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質量與生成物總質量相等”，某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如下的探究實驗：



【實驗方案】
【進行實驗】如圖所示：
甲小組：把盛有適量CuSO₄溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡．
乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內和燒杯內的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡．
【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的______，乙小組的天平指針指向刻度盤的______ （選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．
【解釋與結論】
甲小組的結論為______，乙小組的解釋為：______．
【反思與評價】比較兩個小組的實驗設計，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進？______．

某校研究性學習小組的同學查閱化學史料時發(fā)現(xiàn)：
早在300多年前，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后整個容器質量增加了，由此得出反應前后質量不守恒．之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密閉玻璃瓶內燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應前后整個容器質量不變，由此得出反應前后質量守恒．
這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關內容：
（1）提出問題：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關？
（2）假設：若用同種金屬、同一容器進行實驗，兩位科學家得出不同結論主要是由于______的緣故．
（3）實驗驗證：
已知：鈉在空氣中受熱燃燒生成過氧化鈉固體．

操作步驟及實驗現(xiàn)象	簡答
①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞緊橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡．	稱量前需要______
②取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量．	稱量時觀察到______
③將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量．	稱量時觀察到______

（4）得出結論：假設成立．
（5）交流與討論：依據(jù)以上實驗事實，解釋兩位科學家的實驗結論：______
______．
（6）拓展與提高：小組內的同學又做了如下兩個小實驗．
①測定蠟燭燃燒前后的質量：實驗前小組內同學推測蠟燭燃燒后質量會變輕，實驗結果與推測一致．原因是生成的二氧化碳和水蒸汽擴散到空氣中．請你接著分析，生成的二氧化碳和水蒸汽的總質量______（填“大于”、“等于”或“小于”）燃燒掉的蠟燭的質量，原因是______．
②測定鎂條燃燒前后的質量：實驗前小組內同學推測燃燒后生成物的質量比原來鎂條的質量大，理由是______．但實際測定的結果卻發(fā)現(xiàn)質量比原來鎂條的質量減少了，請你幫他們分析可能的原因是______
______．

明明同學做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，反應的方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，反應過程放出大量的熱．整個實驗過程如圖所示（實驗裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
（1）A→B反應過程中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）用理化知識解釋由B→C過程中產生該現(xiàn)象的原因 是______．
（3）此裝置能否用于驗證質量守恒定律？______，原因______．

質量守恒定律已被無數(shù)的實驗證實．在用白磷燃燒的實驗驗證這一定律時，細心的小亮同學發(fā)現(xiàn)，老師特別注意在引燃白磷后迅速塞緊錐形瓶的瓶塞．這是為什么？敞口進行實驗是什么結果？為探究這一問題，小亮與同學們一起用如圖所示的裝置進行了對比實驗，并得出了結論．
（1）下面是他們進行的兩個探究實驗報告單，請根據(jù)你的分析將下表空白處填寫完整．

實驗序號	實驗條件控制	最后稱得質量與反應前比較	解  釋
實驗一	白磷燃燒時敞口，燃燒完畢蓋緊膠塞至冷卻	偏小	生成物______（填化學式）的小顆粒從瓶內逸出
實驗二	白磷燃燒時蓋緊膠塞，冷卻后打開膠塞再稱量	偏______	打開瓶塞后，______進入瓶內

（2）他們還進行了實驗三：燃燒過程和冷卻過程容器始終敞口，你對最后稱得質量與反應前質量的大小關系的推測是______，你做此推測的理由是______．
（3）下面是小亮和同學們實驗后的結論和體會，請你補全．
結論：白磷燃燒的化學反應符合質量守恒定律．
體會：①實驗條件控制對于化學實驗很重要；②上述對比實驗說明，該實驗對容器的要求為______．

下圖是教材中有關《質量守恒定律》的實驗，試回答下列問題：
（1）反應中觀察到的現(xiàn)象是______；
（2）左盤錐形瓶口在白磷點燃后要塞緊瓶塞，原因是______；
（3）在實驗設計上，玻璃管上方系一癟氣球的目的是______；
（4）實驗結束后（錐形瓶已冷卻到室溫），發(fā)現(xiàn)瓶中白磷過量，為了防止白磷在空氣中燃燒，將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中（如圖，瓶口貼緊水面），拔下瓶塞，發(fā)現(xiàn)水進入錐形瓶中，則進入瓶中的水占錐形瓶的容積的______，原因是：______．

某同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律．
（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為______．
（2）根據(jù)理論計算“鎂帶燃燒后生成氧化鎂固體的質量比鎂的質量大，但實際結果留下氧化鎂固體的質量比反應前鎂帶的質量還小”，由此該同學推測質量守恒定律也有例外，你認為他的推測正確嗎？請加以解釋．

化學反應遵循質量守恒定律．



（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質量差表示的質量是______（填序號）：
A、生成MgO的質量；   B、Mg的質量；   C、參加反應的O₂的質量；   D、多余的O₂的質量．
（2）小鳳同學用空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律．鎂點燃后的實驗現(xiàn)象如圖二，鎂完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質量比反應前鎂帶質量還輕（只考慮氧氣參加反應），聯(lián)系實驗過程，分析其原因______等．
（3）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末．根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式：______；
這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認為新的發(fā)現(xiàn)是______（填序號）：
A、在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B、活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C、燃燒不一定需要有氧氣．

用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗．



（1）反應前后容器中物質的總質量不相等的是______（填序號）．
（2）能用于驗證質量守恒定律的是______（填序號）．
（3）再加一個實驗，用天平稱量光亮鐵釘?shù)馁|量為xg；其生銹后的質量為yg．則x和y的關系為：x______（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）通過對以上幾個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量定恒定律時，應______，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等．

某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律．



（1）同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為______
．該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是______（填序號）．

	A	B	C	D
鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

（2）同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是______（填序號）．
A．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡
該實驗中通過化學反應新生成了的物質有______（填序號）．
A．HC1           B．CO₂            C．Na₂CO₃         D．NaOH．