20．植物的新陳代謝要受到外界環(huán)境因素（如光、水分）的影響．如圖表示一株葉面積為10分米²的植物在一定光照和一定二氧化碳濃度的條件下吸收二氧化碳的速度（單位：毫克/（分米²•小時(shí)））．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)表示的意義是在光照強(qiáng)度為n₁時(shí)，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等．
（2）如果白天光照強(qiáng)度時(shí)間為n₁時(shí)，植物能不能正常生長？為什么？不能，因白天在光照強(qiáng)度為n₁時(shí)，植物的光合作用與呼吸作用的速度正好相等，即光合作用合成的有機(jī)物和呼吸作用消耗的有機(jī)物質(zhì)量相等，但植物晚上只進(jìn)行呼吸作用，因此從全天看，有機(jī)物的消耗大于積累，植物不能正常生長．
（3）在光照強(qiáng)度為n₃的情況下光照4小時(shí)，該植物通過光合作用吸收的二氧化碳的質(zhì)量為600毫克．
（4）寫出植物發(fā)生光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆]的化學(xué)方程式，并根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算在光照強(qiáng)度為n₃的情況下光照4小時(shí)，該植物發(fā)生光合作用生成的葡萄糖的質(zhì)量（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

19．近來發(fā)現(xiàn)海底蘊(yùn)藏大量的天然氣水合物--“可燃冰”，其貯存量超過已知天然氣、石油和煤蘊(yùn)藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新型能源．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離的H₂O分子．若晶體中每8個(gè)籠中有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)被2個(gè)游離的H₂O分子所填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　�。�

A．

CH4•3H2O

B．

CH4•5H2O

C．

CH4•7H2O

D．

CH4•8H2O

18．用I₂O₅可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生的反應(yīng)是    I₂O₅+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I₂+5CO₂ 根據(jù)生成的CO₂的多少，可以判斷CO的含量．關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	I2O5發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是氧化劑
	B．	參加反應(yīng)的各物質(zhì)中所含的氧原子的總數(shù)等于生成的CO2中所含的氧原子總數(shù)
	C．	反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含的元素種類相同
	D．	參加反應(yīng)的I2O5和CO的總質(zhì)量等于生成的I2和CO2的總質(zhì)量

17．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品并放入容器B中；④關(guān)上K₁，打開K₂，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤關(guān)上K₂，打開K₁，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．

試回答：
（1）已知裝置A中試劑為堿性溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤鼓入空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排出，讓裝置D吸收，使結(jié)果更準(zhǔn)確．
（3）若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入D裝置．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（6）經(jīng)精確測定，樣品中碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于上述所求數(shù)值，其原因可能是裝置中有一定量的空氣，所含的CO₂也會(huì)進(jìn)入D中．

16．有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說法正確的是（　�。�
（已知：KHCO₃+HCl=KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O ）

	A．	m1=m2
	B．	混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1
	C．	21ml=25m2
	D．	混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比一定為1：1

15．有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物．其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另-種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸．下列推斷：①甲-定是硫酸鈉；②乙可能是硫酸；③丙-定是氫氧化鈉；④丁-定是水．其中正確的一組是（　�。�

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

14．為了測定某種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•xH₂O）的x值，某學(xué)生將碳酸鈉晶體放入坩堝中加熱至不含結(jié)晶水，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O

坩堝的質(zhì)量（克）	19.50
坩堝+碳酸鈉晶體的質(zhì)量（克）	24.14
坩蝸+無水碳酸鈉的質(zhì)量（克）	21.62

實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如表．根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x為7．

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套制氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，并用排水法把氫氣收集在量筒中，用秒表每隔1分記錄氫氣的體積，結(jié)果如表（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間（分）	1	2	3	4	5	6	7	8
V（H2）（毫升）	100	160	200	224	224	224	224	224

（1）已知65克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生22.4升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），上述實(shí)驗(yàn)前共加入10克稀鹽酸，反應(yīng)后只用去一半，則參加反應(yīng)的鋅為0.65克，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．
（2）如果反應(yīng)是在一個(gè)底面積為4厘米²的廣口瓶中進(jìn)行的，則反應(yīng)后廣口瓶底部受到液體的壓強(qiáng)為260.4Pa．

12．A是含碳化合物，如圖表示A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)①是工業(yè)上制取C的重要反應(yīng)，反應(yīng)②中F足量，反應(yīng)③曾是工業(yè)上制F的方法．
（1）寫出化學(xué)式：BCO₂，CCaO，GH₂O；
（2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

11．如果以碳酸鈣、純堿、水等為原料制取氫氧化鈉溶液可以設(shè)計(jì)如下過程：
碳酸鈣$\stackrel{加熱}{→}$氧化鈣$\stackrel{水}{→}$氫氧化鈣$\stackrel{碳酸鈉}{→}$氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸、氧化銅為原料制取單質(zhì)銅，有兩種設(shè)計(jì)方法，請(qǐng)你按照前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)格式，寫出你的實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$氫氣$→_{加熱}^{氧化銅}$銅
方案二：氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸銅$\stackrel{鋅}{→}$銅．