10．為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗，裝置氣密性良好，實(shí)驗前彈簧夾K₁、K₂處于關(guān)閉狀態(tài)．

資料：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
實(shí)驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）實(shí)驗過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓�其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應(yīng)．
（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗操作及現(xiàn)象：開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
實(shí)驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)．
（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗操作及實(shí)驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象：打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，就會將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀．因此有白色沉淀生成．
（4）實(shí)驗后，取B中錐形瓶內(nèi)的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設(shè)計實(shí)驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實(shí)驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉．

9．某同學(xué)在實(shí)驗室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗，觀察瓶上的標(biāo)簽（如右表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，問

濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質(zhì)量	98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為184克，其中含溶質(zhì)硫酸180.32克．
（2）欲配制100毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14克每立方厘米），需要多少毫升這種濃硫酸和多少毫升水？

8．根據(jù)下列實(shí)驗裝置圖回答

I（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：a鐵架臺，b長頸漏斗，
（2）實(shí)驗室制取二氧化碳可以選擇的發(fā)生裝置是B（填寫裝置序號），所選擇的藥品是大理石和稀鹽酸；不用E裝置收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水且會與水反應(yīng)．
（3）在學(xué)習(xí)二氧化碳性質(zhì)時，做了如圖F所示的實(shí)驗：向燒杯中傾
倒二氧化碳，觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅．說明二氧化碳?xì)怏w具有的性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣的密度大．
（4）一氧化氮是大氣污染物，但少量一氧化氮在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能．實(shí)驗室收集一氧化氮只能用排水集氣法．據(jù)此我們推測出一氧化氮具有的性質(zhì)是不易溶于水（答出一點(diǎn)即可，但不可回答一氧化氮是一種氣體）．
II（1）實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），收集裝置可選用C或E；
（2）加熱高錳酸鉀時應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，從而堵塞導(dǎo)管；用排水法集氣時，當(dāng)出現(xiàn)氣泡從集氣瓶口逸出時表明氣體已集滿，此時應(yīng)在水下用玻璃片蓋住集氣瓶口，然后取出集氣瓶正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
III【探究】小瑚同學(xué)稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取氧氣．實(shí)驗結(jié)束時，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳分解放出氧氣
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀分解放出氧氣
【實(shí)驗驗證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗：
（1）第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質(zhì)量不變，則猜想I（填“Ⅰ”或者“Ⅱ”） 錯誤．
（2）第二組同學(xué)取錳酸鉀在250℃條件下加熱，用帶火星的木條放在導(dǎo)氣管口，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，得出猜想Ⅱ的結(jié)論正確．

7．下列反應(yīng)中，既不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反應(yīng)的是（　�。�

	A．	碳酸鈣 $\stackrel{高溫}{→}$氧化鈣+二氧化碳
	B．	紅磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 五氧化二磷
	C．	石蠟+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 二氧化碳+水
	D．	氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣

6．小林探究了影響物質(zhì)溶解性的因素后．小林還認(rèn)為：溶劑的多少也會影響物質(zhì)溶解性．于是他進(jìn)行相應(yīng)的探究，請完成下列實(shí)驗設(shè)計和問題交流．
【實(shí)驗設(shè)計】

實(shí)驗步驟	設(shè)計要求
①準(zhǔn)備兩個大小相同的燒杯，分別標(biāo)為A、B；向兩燒杯中分別倒入30克粗細(xì)相同的食鹽．	選擇合適的實(shí)驗器材
②向A燒杯倒入20克水，向B燒杯倒入60克水．	設(shè)置對照實(shí)驗
③都用玻璃棒充分?jǐn)嚢柚钡紸、B兩燒杯底部的食鹽不再溶解為止，過濾、干燥剩余食鹽	控制實(shí)驗條件
④稱量并記錄，并進(jìn)行統(tǒng)計分析．	觀察和記錄

【問題交流】
（1）請你從控制變量角度優(yōu)化步驟②向A燒杯倒入20克20℃的水，向B燒杯倒入60克20℃的水；
（2）步驟④需記錄的是剩余食鹽的質(zhì)量；
（3）多次重復(fù)實(shí)驗后，小林發(fā)現(xiàn)A、B兩組在相同的條件下每10克水最多溶解食鹽質(zhì)量基本相同，于是得出結(jié)論：溶劑的多少不會影響物質(zhì)溶解性．小紅認(rèn)為該實(shí)驗還不具有普遍性．理由是加入水的質(zhì)量相等．

5．下列曲線圖能正確表達(dá)相應(yīng)反應(yīng)或過程的是（　　）

	A．	一個燒杯中盛有稀鹽酸和氯化鎂溶液，滴加澄清石灰水
	B．	將 pH=1 的溶液加水稀釋
	C．	向一定質(zhì)量的 NaOH 溶液中滴入稀鹽酸
	D．	向澄清石灰水中加入一定量的生石灰

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究，通過實(shí)驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

（1）求固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量；
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

3．某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的PH值為0，在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．
（1）實(shí)驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³，需要量取該種濃硫酸多少毫升（保留一位小數(shù)）
（2）在答題紙圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象（標(biāo)出Na₂CO₃溶液的質(zhì)量）

2．化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗方案如下：•

實(shí)驗裝置	實(shí)驗步驟及操作	實(shí)驗現(xiàn)象
	①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	氣球鼓起
	②向外拉注射器3	無明顯現(xiàn)象
	③將注射器2中的溶液推入瓶中	溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟
	④向外拉注射器3	澄清石灰水變渾濁

（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收了CO₂，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小．
（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3，其目的是證明步驟1中將瓶內(nèi)的CO₂全部吸收了．
（3）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）本實(shí)驗的結(jié)論是CO₂能和NaOH發(fā)生反應(yīng)．

1．某科學(xué)興趣小組利用銅絲、鐵絲、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液等實(shí)驗藥品，來探究鐵、銅與銀三種金屬的化學(xué)活動性，并設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗方案：將鐵絲與銅絲分別浸入盛有CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的兩支試管中，觀察實(shí)驗現(xiàn)象．試回答下列問題：
（1）若得到鐵比銅活潑的結(jié)論，實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附著一層紅色固體．
（2）本實(shí)驗中取用的CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的質(zhì)量是否一定要相等？否（選填“是”或“否”）
（3）請你利用上述實(shí)驗藥品，設(shè)計另一種方案，來比較鐵、銅、銀三種金屬之間的化學(xué)活動性，請在答題卷圖中標(biāo)注所選溶液及金屬絲的名稱．