11．小晨和化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖三個實(shí)驗（其中金屬均已打磨、其形狀、大小及溶液的用量均相同）．
（1）經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為該方案可以進(jìn)行優(yōu)化，因為他們發(fā)現(xiàn)丙試管的實(shí)驗是多余的．通過實(shí)驗，同學(xué)們得知了三種金屬的活動性順序．
（2）實(shí)驗過程中，甲試管中觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）去掉多余的實(shí)驗后，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：
[提出問題]不溶物的成分是什么？
[實(shí)驗探究]向過濾得到的不溶物中加稀硫酸；①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是銅
②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅、鐵，可能含有鋅．此時若溶液有顏色則為淺綠色．

10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗室一瓶沒有標(biāo)簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實(shí)驗?zāi)康摹縓在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系．
【實(shí)驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中．

實(shí)驗	試管1	試管2	試管3
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象	金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢	金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快	不產(chǎn)生氣泡

【實(shí)驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是鋅、X、銅．
【拓展研究】興趣小組的同學(xué)將鋅粒放入一定量AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾，對過濾的組成進(jìn)行探究．
【提出猜想】
①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅；
②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸鎂；
③濾液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸鋅、硝酸鎂；
【交流談?wù)摗磕阏J(rèn)為猜想①一定不正確，理由是鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，濾液中一定含有硝酸鎂．
【設(shè)計實(shí)驗】

實(shí)驗操作	實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 稀鹽酸．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想③成立

9．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性
（2）為探究錳與鐵的金屬的活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價）．請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動性鐵＜（填“＞”或“＜”）錳

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強(qiáng)弱的方法（寫出所需花藥品即可）：錳和硫酸亞鐵溶液；
（3）將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學(xué)式）．
（4）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是鐵．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

8．同學(xué)們通過實(shí)驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實(shí)驗室提供的藥品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計并完成了如下實(shí)驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；  ④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實(shí)驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
④中的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
你認(rèn)為小華所做的實(shí)驗③（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實(shí)驗，也達(dá)到了實(shí)驗?zāi)康模�他選用的三種藥品是銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．（寫出一種藥品組合即可）．

7．某化學(xué)興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Al＞Cu＞Cr   猜想③：Al＞Cr＞Cu
【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序號）．
【實(shí)驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整．

實(shí) 驗 操 作	實(shí) 驗 現(xiàn) 象	實(shí) 驗 結(jié) 論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別投入盛有體積相同、濃度相同的稀硫酸的試管中	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 銅片表面無氣泡產(chǎn)生	猜想③（填序號）成立

【實(shí)驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是A．
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng)     B．使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度
（2）將鉻片放入硝酸銀溶液中，能否反應(yīng)？
如果能，則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能則說明理由能反應(yīng)，Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag．

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時進(jìn)行了如下實(shí)驗：

（1）實(shí)驗一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，該實(shí)驗得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu．
（2）實(shí)驗二：將實(shí)驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)是鐵，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生	濾渣中不含有鐵

（3）濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子、亞鐵離子．

5．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小彬進(jìn)行了如下探究的活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．鋁是銀白色、有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液．
【猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【實(shí)驗過程】
取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中．
實(shí)驗現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色；鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；銅與稀硫酸無明顯現(xiàn)象．
（1）則猜想②（填序號）正確
【回答問題】
（2）用砂紙打磨金屬片的目的：除去金屬表面的氧化物．
（3）寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是（用方程式表示）Cr+CuSO₄═CrSO₄+Cu
2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是鋁絲、銅絲、硫酸鉻溶液．
【歸納】比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：
①比較和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；
②比較金屬和金屬的鹽溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)．

4．通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序，鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注，某化學(xué)興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究，過程如下：
【提出假設(shè)】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr．
【設(shè)計實(shí)驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【控制實(shí)驗條件】
（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實(shí)驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
【得出結(jié)論】
（3）原假設(shè)中正確的是a（填假設(shè)中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

3．【活動性順序進(jìn)行探究】
[提出假設(shè)]a．Ti的金屬活動性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)．
[實(shí)驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去金屬表面的氧化物．
[實(shí)驗現(xiàn)象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)強(qiáng)烈	無明顯現(xiàn)象

[實(shí)驗結(jié)論]原假設(shè)中a不正確，理由是鎂比鈦活潑．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？否，請說明理由鹽酸濃度影響反應(yīng)速率．

2．生物實(shí)驗室新?lián)Q了實(shí)驗儀器，同學(xué)們從說明書上了解到該儀器含有鍍鎳鋼片，對此產(chǎn)生了濃厚的興趣．化學(xué)興趣小組成員一起探究了鎳（Ni）的活動性強(qiáng)弱．
【提出問題】如何確定鎳的金屬活動性？
【作出猜想】猜想1：Ni＞Fe＞H；   猜想2：Fe＞H＞Ni；   猜想3：你的猜想是Fe＞Ni＞H．
【查閱資料】
（1）鎳是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）硫酸鎳溶液顯綠色，化合物中鎳元素都顯+2價．
【實(shí)驗藥品】
鎳、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液
【實(shí)驗探究】

實(shí)驗步驟	實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
把鎳浸入稀硫酸中	（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成綠色	鎳的活動性比氫強(qiáng)
把鎳浸入硫酸亞鐵溶液中	無明顯現(xiàn)象	鎳的活動性比鐵（2）弱

【結(jié)論與解釋】
（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想3正確．
（2）鎳浸入稀硫酸中，反應(yīng)化學(xué)方程式為Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
【拓展應(yīng)用】實(shí)驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．