13．甲乙兩同學進行氧化銅與硫酸反應的實驗：
【進行實驗】
（1）甲同學按實驗一進行實驗，很長時間后才 觀察到明顯的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學反應方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）乙同學按實驗二進行實驗，很快觀察到黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色現(xiàn)象；
（3）甲同學分析了乙同學的實驗，不加其它任何試劑，只進行加熱操作，也很快觀察到實驗現(xiàn)象；
【實驗評價】
實驗二中的操作存在不足，請進行完善：用玻璃棒攪拌；
【變廢為寶】
（1）實驗結(jié)束后，把兩只燒杯中的溶液混合，取少量燒杯中的溶液放于試管中，滴加少量NaOH溶液，并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則燒杯中溶液的溶質(zhì)是硫酸、硫酸銅；
（2）實驗結(jié)束后，可向溶液中加入適量的某種物質(zhì)B（填序號），即能除去溶液中的銅離子，又能得到具有化肥功能的溶液．
A．Fe₂O₃                  B．KOH               C．Ba（NO₃）₂．

12．根據(jù)如圖所示的微粒結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：

（1）寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子符號：AO^2-；BNe；ECl^-．
（2）屬于稀有氣體元素的是B（填序號，下同），屬于金屬元素的是C，屬于同種元素的是D、E，最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A、B、E．
（3）由C和D兩種元素形成的化合物的化學式為AlCl₃．

11．用元素符號或化學式表示：
（1）2個氫原子2H；（2）密度最小的氣體：H₂；
（3）3個氧分子3O₂；（4）空氣中體積分數(shù)最大的氣體N₂；
（5）正二價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；（6）能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO₂；
（7）四氧化二氮N₂O₄；（8）相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O．

10．有一混合氣體，其中可能含有水蒸氣、O₂、SO₂和CO₂中的一種或幾種，某興趣小組同學為確定其成分，查閱資料得知二氧化硫能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，還能使澄清的石灰水變渾濁．在老師的指導下設計了實驗，下圖是他們設計的部分裝置：

實驗時觀察到：A裝置中白色粉末變?yōu)樗{色；B裝置中紫色溶液褪色；D裝置中澄清石灰水變渾濁．針對觀察到的現(xiàn)象，他們展開討論：
（1）根據(jù)A裝置中白色粉末變?yōu)樗{色可確定混合氣體中有水蒸氣．
（2）SO₂和CO₂都能使澄清的石灰水變渾濁，到底混合氣體中有沒有CO₂呢？如果你是老師，你可指導他們：除了D中澄清石灰水變渾濁外，還應觀察到C裝置中溶液紫色溶液不褪色現(xiàn)象，才能確定混合氣體中有CO₂．請寫出CO₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

9．以工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如圖
（1）為加快反應①的速率，可以采取的措施是將大理石粉碎．
（2）操作a的名稱為過濾，在實驗室里進行此操作，將濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁的原因是防止出現(xiàn)氣泡，影響過濾速率．
（3）寫出反應②的化學反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，其基本反應類型是復分解反應．
（4）碳酸鈣在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用，請寫出一種碳酸鈣在生活中的用途用作補鈣劑（合理即可）．

8．化學學習小組用金屬鎂進行實驗探究．
（1）甲同學利用如圖裝置進行空氣里氧氣含量的實驗，待鎂條燃燒完全并冷卻后打開止水夾，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
①正常情況下，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的$\frac{1}{5}$．根據(jù)空氣的組成同學們推出減少的氣體為氧氣和氮氣．
②下列是同學們對“測定空氣里氧氣的含量”實驗的認識，其中錯誤的是D（填選項字母代號）
A、裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一           B、可燃物用量不足會影響實驗結(jié)論
C、瓶內(nèi)氣壓變小能將水吸入集氣瓶內(nèi)                 D、燃燒結(jié)束后應立即進行測量
（2）乙同學將燃著的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃燒，集氣瓶壁上有黑色固體和白色固體產(chǎn)生，請寫出該反應的化學方程式Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
分析實驗（1）、（2），你對燃燒有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（3）丙同學將鎂條插入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅，鋅，濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子．
（4）丁同學將3.6g鎂帶放入100g稀硫酸中，正好完全反應，試計算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

7．某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鎂，設計實驗方案如圖，請參與實驗并回答問題
（1）寫出反應①的化學方程反應式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）反應③中如果加入過量的鹽酸，是否可以得到純凈的氯化鈉？為什么？

6．（1）請按要求用化學符號或化學式填空（每空均要寫兩種符號或化學式）：
①由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子O₂、O₃；
②由一種原子形成的兩種不同離子Fe²⁺、Fe³⁺；
③由兩種非金屬元素的原子構(gòu)成的兩種不同分子H₂O、H₂O₂．
（2）請說明下列符號中“2”的意義：
①2Cl氯原子的個數(shù)是2；②Mg²⁺一個鎂離子帶兩個單位的正電荷；③${\;}_{CaO}^{+2}$氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價．

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸  ②維生素A  ③明礬  ④氫氣  ⑤合成橡膠  ⑥純堿
請選擇合適物質(zhì)的數(shù)字序號填空（每空只填一個數(shù)字序號）：
（1）被稱為理想的“綠色能源”是④；
（2）在胃液中幫助消化的是①；
（3）在玻璃、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)上應用廣泛的是⑥；
（4）常用于凈水的物質(zhì)是③；
（5）夜盲癥患者是因為缺乏②；
（6）山地自行車的輪胎材料⑤．

4．過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器n大藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：

（1）碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）取W克碳酸鈉樣品與V升足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中的O₂（寫化學式）體積，就可推出碳酸鈉的純度：若實驗測定量筒中水的體積為L升，則過碳酸鈉的純度為$\frac{61AL}{8W}$×100%（測定的氣體在實驗條件下的密度為A克/升，鹽酸反應前后體積變化忽略不計）
（3）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列B→D→E→F（填字母，儀器n的試劑都是足量的）．