已知草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H₂C₂O₄ CO₂↑＋CO↑＋H₂O。某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的的CO氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理．

如圖是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置．



（1）實驗過程中，先要進行的是______．（填I(lǐng)或II）  I．加熱  II．通一氧化碳
（2）A中反應的化學方程式是______．B中反應的化學方程式是______，B中觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）該裝置的不足之處是______．

實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是 

二中的初三化學興趣小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗．CO氣體可用乙二酸的分解反應（ C₂H₂O₄

△   .

CO₂↑+CO↑+H₂O）來制備（如裝置圖甲所示）
（1）．寫出標號儀器的名稱：①______ ②______
（2）．為得到純凈干燥的CO還原Fe₂O₃，裝置丙用來吸水，那裝置乙的作用是______
（3）．實驗開始時應先點燃______（填A或B），這樣做的目的______丁玻璃管中發(fā)生的反應化學方程式為______
（4）．實驗室如用甲裝置制取H₂，其中不需要的儀器是______（填名稱），去掉該儀器后還可以制取的氣體是______（填一種氣體化學式）
（5）．關(guān)于實驗及裝置，你的改進建議是______．

實驗室用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物．實驗裝置如下圖所示．其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式為H₂C₂O₄

濃硫酸  .

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑．回答下列問題：



（1）寫出E裝置中的實驗現(xiàn)象______．
（2）請將圖1裝置正確的接入到B、C、D位置中，裝置導管的接口順序是：a→______→h．
（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（4）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是______．
（5）F裝置的作用是______．
（6）C裝置和D裝置能否交換位置，理由是______．

（1）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是______．
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣為主要原料煉鐵，反應過程如下：


寫出②③兩部的化學方程式______、______．
（3）生產(chǎn)上用1000t含80%氧化鐵的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是______t．（保留整數(shù)）

鐵是我們?nèi)粘Ｉ�活中常見的金屬�?br>（1）根據(jù)如圖回答問題．
①Fe₂O₃中鐵元素的化合價是______．
②可觀察到澄清石灰水中的現(xiàn)象是______．
③點燃酒精燈的目的是______．
④高溫條件下此反應的化學方程式是______．
（2）金屬鐵能在氧氣中劇烈燃燒，小明對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”進行如下探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象記錄如下．請你分析回答：

	鎂 條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	（未填）

①鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為______；
②你認為表中“未填”的實驗現(xiàn)象是______；
③分析上述實驗現(xiàn)象，你認為造成鐵絲在氧氣中燃燒時產(chǎn)生火星四射的主要原因可能是______．

有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題．
（1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是______．
（2）在C處看到的現(xiàn)象是______，說明反應后有______生成．
（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是______，其優(yōu)點是______．

如圖裝置是做CO與Fe₂O₃反應的實驗的部分裝置．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

A．實驗開始要先通入CO（至空氣排完），再加熱藥品

B．實驗產(chǎn)生的尾氣少，可以直接排放到空氣中

C．實驗中紅棕色固體逐漸變黑，石灰水慢慢變渾

D．實驗結(jié)束先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO（至玻璃管冷卻）