7．用元素符號表示：
（1）氧氣O₂      （2）金屬銅Cu
（3）硝酸銨NH₄NO₃      （4）3個鈣離子3Ca²⁺．

6．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程．下列相關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	鈉原子失去一個電子形成陽離子，氯原子得到一個電子形成陰離子
	B．	鈉原子與鈉離子都不顯電性
	C．	氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構(gòu)成
	D．	鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同

5．向CuSO₄溶液中先后逐滴滴加100g Ba（OH）₂溶液與一定量的HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	o～a溶液導(dǎo)電性逐漸增強
	B．	d點溶質(zhì)的成分為一種
	C．	m=3.31
	D．	原Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%

4．下列各選項與如圖所示曲線相符的是（　�。�

選項	實驗操作	橫坐標(biāo)	縱坐標(biāo)
A	向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸	加入稀硫酸的質(zhì)量/g	生成氫氣的質(zhì)量/g
B	向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉	加入銅粉的質(zhì)量/g	溶液的質(zhì)量/g
C	向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末	加入碳酸鈣的質(zhì)量/g	溶液的質(zhì)量/g
D	向氯化鈉飽和溶液中加入水	加入水的質(zhì)量/g	溶質(zhì)的質(zhì)量/g

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．將一定質(zhì)量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	O P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O
	B．	PM段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
	C．	M點時，所得溶液中的pH＞7
	D．	N 點時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl

2．CaCO₃在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗：
①取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒；
②所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖1所示．據(jù)此回答：
①要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時間相同．
②CaO與水反應(yīng)會放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高．

（2）以電石渣【主要成分為Ca（OH）₂，還含有少量MgO等雜質(zhì)】為原料制備高純活性CaCO₃的流程如圖3：（資料：氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87）

①步驟a中加入的藥品為NH₄Cl溶液，由此說明NH₄Cl溶液的pH＜7（選填＜、=或＞）；如圖2為NH₄Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=$\frac{進(jìn)入溶液的某元素質(zhì)量}{原固體中該元素的總質(zhì)量}$×100%）．可知：較適宜的NH₄Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②流程c通入NH₃的目的主要有兩個，一是調(diào)節(jié)溶液的pH，二是使鎂離子以氫氧化鎂沉淀形式析出
③步驟d中生成碳酸鈣的反應(yīng)方程式為CaCl₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
④向濾液1中滴加Na₂CO₃溶液，也能得到CaCO₃，從節(jié)約藥品角度分析圖3所示流程的優(yōu)點：Ⅰ．NH₃可循環(huán)利用；Ⅱ．NH₄Cl可循環(huán)利用．

1．毛巾用久了會變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時，自來水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根據(jù)要求回答問題：
（1）鈣離子可用化學(xué)符號表示為Ca²⁺；
（2）證明自來水是硬水的方法和現(xiàn)象是取適量自來水于與試管中，加入肥皂水，產(chǎn)生大量浮渣；
（3）為避免或減緩毛巾變硬變黃，有一種方法能降低自來水的硬度；
①下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．過濾      B．沉降      C．蒸餾      D．吸附
②含CaCl₂的自來水，可用碳酸鈉處理，處理時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是在食醋中浸泡一會兒后，取出用清水洗凈．

20．利用下列裝置圖回答問題．

（1）裝置a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室常溫下制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要用此方法制得干燥的氧氣，則發(fā)生、凈化、收集裝置的連接順序為（填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．
（3）乙炔是一種密度比空氣略小，難溶于水的氣體，常用于焊接金屬和制造新型導(dǎo)電塑料，實驗室常用電石（CaC₂）固體與飽和食鹽水制備乙炔氣體，則實驗室制備并收集純凈乙炔選用的裝置為BC．（填字母）

19．請從A或B兩組趣味實驗中任選1個作答，若兩題均作答，按A計分．

A	B
小明用手帕表演了一個魔術(shù)：將布手帕放在無水乙醇中浸透，取出后點燃，手帕燒成灰燼；將另一塊同樣的手帕放入白酒中浸透，取出后點燃，手帕完好如初． （1）實驗過程中聞到濃烈的酒香，說明分子是不斷運動的． （2）被白酒浸透的手帕沒有燃燒的原因是乙醇燃燒時，放出大量的熱使水蒸氣蒸發(fā)．由于大量水蒸氣蒸發(fā)時帶走了部分熱量，降低溫度，沒有達(dá)到手帕著火點，所以手帕沒有燃燒．也可能有剩余的水隔絕熱量傳遞給手帕，隔絕空氣．	小明用500mL飲料瓶、小蘇打、檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水等材料來制備碳酸飲料： （1）材料中的小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其水溶液顯堿性． （2）檸檬酸易溶于水，其水溶液顯酸性．欲檢驗檸檬酸的水溶液顯酸性，可以采取的方法是取少量溶液于試管中，想其中滴入紫色石蕊溶液（寫出一種即可）．

18．下列四個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

A、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸	B、向一定量的稀鹽酸中加入大理石	C、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉	D、加熱一定量的高錳酸鉀固體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D