8．小明在市場看到，魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關(guān)探究．
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na₂CO₄），常溫下，與水反應生成氧氣．【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的BC（選填序號）進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是將燃著的木條放入集氣瓶內(nèi)，木條燃燒的更旺，證明是氧氣
【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認為白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應，生成微溶性的氫氧化鈣．
【實驗3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中一定含有Na₂CO₃，從而否定了猜想二．Na₂CO₃與稀HCl反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl₂溶液而不用飽和石灰水，原因是：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無法證明原溶液中否含有氫氧化鈉．
【反思拓展】
（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應注意防潮．
（2）檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題．

7．下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時，KCl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；
（3）20℃時，進行如下圖所示的實驗．

①A～E中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是C與D；
②下列操作能使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的是bc（填字母序號）．
a．加入2g KCl   b．加入100g 100℃的水    c．降溫至40℃

6．下列圖象不能正確反映其變化過程的是（　�。�

	A．	鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒
	B．	電解水生成氣體的體積
	C．	濃硫酸長期露置在空氣中
	D．	向空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

5．有一包粉末，已知其由BaCO₃、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaCl、NaOH中的幾種組成，現(xiàn)對其做以下實驗，各步驟均已經(jīng)充分反應，請回答問題：

（1）請寫出沉淀N的化學式：AgCl．
（2）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄+2NaNO₃，其基本反應類型為復分解反應．
（3）無色溶液②中一定存在的溶質(zhì)（酚酞除外）的化學式為NaCl、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（4）這包粉末中共含有五種物質(zhì)．

4．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：（1）A的化學式為CO₂；
（2）反應②的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）反應③的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．根據(jù)圖1實驗裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是A（填字母），裝入藥品前應進行的操作是裝置氣密性檢測．若要收集干燥的二氧化碳，需將發(fā)生裝置與裝置E和裝置D（填字母）相連，其中裝置E內(nèi)的試劑是濃硫酸，氣體應從導管a（填“a”或“b”）端通入．
（3）在2017年江蘇省中學化學創(chuàng)新實驗調(diào)演中，李彬老師設(shè)計了“氫氧焰”的實驗，裝置如圖2所示：
利用氫氣與氧氣的發(fā)生裝置制取并儲存純凈氣體于氣球中，A瓶中硫酸銅溶液的作用是催化，B瓶中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，通過玻璃活塞K₁、K₂分別有序空氣氧氣和氫氣的流量，先后進行如下操作：
①關(guān)閉K₂，打開K₁，通入氧氣、將帶火星的木條置于三通管口處，觀察到帶火星的木條復燃，說明氧氣具有助燃性，將燃著的木條移開，管口處無火焰．
①關(guān)閉K₁，打開K₂，通入氫氣，將燃著的木條置于三通管口處，管口處有火焰，移去燃著的木條，氫氣安靜地燃燒，說明氫氣具有可燃性，該反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．把鐵片放在火焰上一段時間，鐵片呈紅熱狀；打開K₁，通入氧氣，鐵片迅速熔斷被切割，由此得出的結(jié)論是氧氣濃度越高，燃燒越劇烈．

2．用“化學視角”認識身邊的物質(zhì)．
（1）空氣
①空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置可選用以下如圖1那個裝置C（填裝置標號）．因為氧氣不易溶于水，所以可以利用裝置E（填裝置標號）收集．如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用這種裝置收集氧氣時應注意瓶內(nèi)應留少量的水．

（2）二氧化碳
①降溫將二氧化碳制成干冰，這一過程發(fā)生物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．

實驗I	實驗 II

②實驗I中可觀察到甲試管中的紫色溶液變紅色，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．乙試管的作用是對比．
③實驗II采用“數(shù)字化實驗”，由傳感器采集信息描繪出曲線，其中縱坐標Y可表示為燒杯中的A（填標號）．
A．溶液的pH     B．溶液的質(zhì)量   C．二氧化碳體積
（3）水與溶液
①長期飲用硬水對人體健康不利，生活中常用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水．熱水壺的內(nèi)膽常附有水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂），下列廚房用品可用于清洗水垢的是
C（填標號）．
A．食鹽水          B．蘇打水         C．食醋
②某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（i）若將C點狀態(tài)溶液變化為A點，簡單的實驗操作為降低溫度．
（ii）取用任意體積該固態(tài)物質(zhì)飽和溶液時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是CD．
A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量       B．溶液的質(zhì)量
C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)     D．溶液的密度．

1．如圖中A～F分別表示一種常見化合物，A、B都是氧化物，A通常為氣態(tài)，F(xiàn)常用于實驗室制取A（部分生成物已略去）．
（1）F的化學式為CaCO₃．
（2）B→D反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，塊狀固體變成粉末
（3）寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（4）A～F中還能相互反應的兩種物質(zhì)是（用字母表示）AD．

20．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物17g放入燒杯中，加100g水完全溶解，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量（CO₂的溶解忽略不計），總質(zhì)量為164.8g．計算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至0.1%）

19．如圖是一瓶鋁鹽溶液，請用正確的化學用語填空：
（1）寫出溶液中大量存在的陰離子的符號Cl^-．
（2）在溶質(zhì)的化學式上標出鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$Cl₃．
（3）寫出該鋁鹽與氫氧化鉀反應的化學方程式3KOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3KCl．