1．下列物質(zhì)用于實驗室制取氣體，可以直接采用如圖所示裝置的是C
A．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣           B．用鋅控和稀硫酸制取氫氣
C．用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣     D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．

20．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	木炭和氧化銅粉末混合加強熱		B．	鎂條燃燒
	C．	煅燒石灰石		D．	把一定質(zhì)量的銅片加入硝酸銀溶液

19．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學小組的同學經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na₂CO₃；
猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO₃．
【查閱資料】
常溫下，有關物質(zhì)的相關信息如下表：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO₃，因為碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%．
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl．
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：
 
①生成白色沉淀A的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)．

18．下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（　　）

	A．	向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
	B．	向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
	C．	常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
	D．	相同溫度下，用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，期中一份加入少量MnO2

17．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	長期放置后不會分層的液體一定是溶液
	B．	配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%
	C．	KNO3飽和溶液一定比KNO3不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大
	D．	降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出

16．下表列出了氯化銨（NH₄Cl）固體在不同溫度下的溶解度，下列說法錯誤的是（　�。�

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

	A．	氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	10℃時，100 g水中最多溶解33.3g氯化銨固體
	C．	30℃時，氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41.4%
	D．	氯化銨的飽和溶液中還能溶解其他物質(zhì)

15．焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉．某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行探究：
【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10．由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液顯堿性．
【探究實驗二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)．
（1）加熱一段時間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁．
（3）該興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
②請設計實驗，檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na₂CO₃，并完成如表．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管．

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
Ⅰ	取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜止	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)物含Na2CO3
Ⅱ	�、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬蹷中，滴加酚酞溶液	溶液不變色	產(chǎn)物不含NaOH

14．根據(jù)下表回答問題．

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g 水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃時，溶解度最大的物質(zhì)是氯化銨．
②50℃時，100g水中最多溶解NaCl36.6g．
③A是80℃含有120g水的KNO₃溶液．經(jīng)過如下操作，得到102gKNO₃固體．

（1）A溶液為不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）對以上過程的分析，正確的是AC（選填編號）．
A、A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變 B、B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 169：100
C、開始析出KNO₃固體的溫度在60℃至80℃之間 D、A溶液的質(zhì)量等于222g．

13．下列圖象能正確反映其對應關系的是C

A．等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應
B．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液加入硝酸鉀固體
C．敞口放置的濃鹽酸
D．向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液（填一種溶液）

12．下列圖象表示的對應關系正確的是（　�。�

	A．	圖表示煅燒石灰石		B．	圖表示CO2在水中的溶解性
	C．	圖表示向NaOH溶液中加水		D．	圖表示將濃硫酸加入水中