6．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
稱取該純堿樣品10g，加入到盛有50g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液的質量為56.7g．請你計算：
（1）反應中產生的CO₂的質量是3.3g．
（2）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．（寫出具體計算過程）

5．如圖所示，在實驗臺上放置三瓶氣體，集氣瓶A盛有C0₂、O₂、H₂中 的一種，集氣瓶B盛有這三種氣體中的另一種．小剛和小強想對瓶中氣體進行探究．
（1）他們由放置方法判斷，A瓶中的氣體是H₂．
（2）小剛和小強分別設計如下探究方案，都能確定B瓶氣體是余下兩種氣體中的哪一種．
?小剛的方案：將帶火星的木條伸入B瓶中，觀察現(xiàn)象．按小剛的方案實驗時，若木條復燃，則B瓶中的氣體是O₂．
?小強的方案：將一種無色澄清溶液倒入B瓶中，振蕩，觀察溶液是否發(fā)生明顯變化．
小強所選的是Ca（OH）₂ ．
（3）該空多余小剛認為C瓶沒有氣體，小強認為有空氣，請你設計實驗驗證，得出結論：將燃著的木條伸入空氣中，氣體能照常燃燒，無任何變化，說明瓶中是空氣，如果燃著的木條熄滅，說明瓶內沒有氣體．．

4．我國科學家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質）按一定比例混合制成“烯合金”，下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是（　�。�

	A．	含碳元素和鋁元素		B．	具有導電性
	C．	是一種碳單質		D．	具有可燃性

3．有A、B、C、D、E五種物質，在常溫下A、B、C是氣體，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內含同一種元素；B和E內含有同一種元素，A、C、E內含有同一種元素．五種物質間的轉變關系如圖：
①E$\stackrel{通電}{→}$A+B　  �、贏+D$\stackrel{點燃}{→}$C
根據(jù)以上回答問題：
（1）寫出A、C的名稱：A氧氣，C二氧化碳．
（2）C和D內含有的同一種元素的符號是C；A、C、E含有的同一種元素的符號是O．

2．在分子、原子、原子核、質子、中子、電子六種粒子中選擇填空
帶正電的粒子是原子核、質子；帶負電的粒子是電子；原子核中不一定存在的是中子．
原子的質量主要集中在原子核；原子核中一定不存在的是電子；不顯電性的粒子是分子、原子、中子．

1．現(xiàn)有下列實驗儀器，請按要求填寫空白（①、②用字母填空）

①加熱少量液體時要用到的容器AC．
②吸取和滴加少量液體時要用到E．
③量取一定量液體除了圖中某儀器，還需要量筒（填儀器名稱）

11．已知，無水FeSO₄在t℃時可發(fā)生如下反應：aFeSO₄$\frac{\underline{\;t℃\;}}{\;}$bFe₂O₃+cSO₂↑+dX↑．取152g無水FeSO₄，在t℃時充分加熱，使之完全分解，將產生的氣體產物通入足量稀硫酸（已知SO₂氣體不能被濃硫酸吸收），濃硫酸質量增加40g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加32g，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	X化學式可能是H2O		B．	剩余固體的質量為80g
	C．	生成SO2和X氣體的總質量為32g		D．	方程式中a：c=1：1

10．通過下列實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	通過觀察甲裝置小試管中產生氣泡的速率，比較MnO2和CuO的催化效果
	B．	通過觀察乙裝置試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱
	C．	通過觀察丙裝置氣球的大小變化，比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
	D．	通過觀察丁裝置干燥的燒杯壁是否出現(xiàn)水滴，判斷點燃的氣體是甲烷還是氫氣

9．下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是（　�。�

	物質（括號內為雜質）	所用試劑	主要實驗操作
A	CO2（HCl）	KOH	洗氣
B	CO（H2）	CuO	加熱
C	CaO（CaCO3）	H2O	過濾
D	NaCl（Na2CO3）	HCl	蒸發(fā)結晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	CaCl2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO
	B．	SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4（�。�$\stackrel{Fe}{→}$Fe2（SO4）3
	C．	Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Fe（OH）3
	D．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaCl溶液}{→}$CuCl2