20．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（　�。�

	A．	濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
	B．	濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Fe2+
	C．	濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+
	D．	濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+

19．氨對工業(yè)級國防具有重要意義，如圖為魯能中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)模擬工業(yè)合成氨原理設(shè)計如圖1實驗．
查閱資料：（1）堿石灰，是CaO和NaOH的固體混合物，可以吸收水蒸氣．
完成以下實驗中相關(guān)問題：
（1）檢查裝置氣密性．
（2）關(guān)閉ac，打開b，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，在E出口處收集H₂并驗純．
（3）關(guān)閉a、b、c在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點(diǎn)燃足量白磷，此操作的目的是除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮?dú)猓?br />（4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾c，H₂、N₂在催化劑的作用下生成NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃．實驗過程中C裝置的作用是除去水蒸氣，E裝置的現(xiàn)象為酚酞試液變紅，此現(xiàn)象說明NH₃溶于水后溶液呈堿性．
（5）實驗室用固體Ca（OH）₂和固體NH₄Cl混合在加熱條件下制NH₃，應(yīng)選用如圖2哪個裝置B（填“A”或“B”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

18．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

A．

干冰易升華

B．

酒精易揮發(fā)

C．

氫氣可燃燒

D．

CO2能溶于水

17．是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子（填“得到”或“失去”），形成陰離子（填“陰”或“陽”），從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

16．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）為什么鋁制品通常很耐腐蝕，用化學(xué)方程式回答：4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）從圖中看出產(chǎn)生的氫氣0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是硫酸先和鋁箔表面的氧化鋁反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，而不生成氫氣．
（3）計算所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出必要的計算過程，下同）

15．將下列有關(guān)性質(zhì)、變化、現(xiàn)象不同的原因填寫在橫線上：
（1）金剛石和石墨的硬度不同，主要原因是它們的碳原子排列方式不同；
（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，主要原因是氧氣濃度不同；
（3）CaCl₂能跟Na₂CO₃反應(yīng)而NaCl不能，主要原因是它們含有的陽離子不同．

14．只用一種試劑就可將稀H₂SO₄、食鹽水和NaOH溶液區(qū)分開，最好選用（　�。�

A．

Na2CO3溶液

B．

稀鹽酸

C．

石蕊溶液

D．

酚酞溶液

13．傳統(tǒng)干電池在日常生活中有多方面的應(yīng)用，如圖顯示的是干電池的內(nèi)部構(gòu)造，請回答下列問題：
（1）干電池是把化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能，
寫出干電池正極材料主要成分的化學(xué)式：C；
（2）上述材料中屬于金屬材料的是銅帽或鋅皮 （寫一種）；
（3）取干電池內(nèi)的填充物溶于水，過濾，濾渣成分是MnO₂和C，為了得到比較純凈的MnO₂，可采用的簡單方法是在空氣中充分灼燒．
（4）糊狀A(yù)物質(zhì)的成分之一是氯化銨，請你寫出該物質(zhì)中陽離子的符號：NH₄⁺．
（5）請用一個化學(xué)方程式表示鋅比銅活潑：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；．

12．下列古語屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

以卵擊石

B．

滴水穿石

C．

鐵杵磨針

D．

伐薪燒炭

11．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示．下列關(guān)于表中未知數(shù)據(jù)①～④的結(jié)論正確的是（　　） 

物質(zhì)	M	N	P	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	10	10	0	0
反應(yīng)中的質(zhì)量/g	6	2	3	①
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	②	0	③	④

A．①為7   B．②為5   C．③為3.25   D．④為11.25．