13．同一種元素可以組成不同種單質(zhì)，碳單質(zhì)有金剛石和石墨等，它們的物理性質(zhì)不相同，原因是碳原子的排列順序不同，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，它們化學性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同．

12．如圖所示是汽車尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖．請按要求回答問題：
（1）圖中體現(xiàn)了在化學變化前后一定不變的是ABD（填序號）；
A．元素種類        B．原子種類       C．分子數(shù)目      D．原子數(shù)目
（2）圖中發(fā)生反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）用微觀角度解釋化學變化的實質(zhì)分子的破裂、原子的重新組合．

11．人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關重要．下面提供幾種微量元素的相關信息，請認真分析并回答下列問題：

（1）上述微量元素中屬于非金屬元素的有三種，鋅的相對原子質(zhì)量為65.4．
（2）鐵原子核外共有26個電子．鐵元素與地殼中含量最多的元素形成的一種化合物的化學式為Fe₂O₃．
（3）氟元素的原子在化學反應中易得到（選填“得到”或“失去”）電子．
（4）硒元素的符號為Se，請寫出硒離子的離子符號Se^2-．

10．化石燃料包括煤、石油、天然氣，是人類的重要能源之一． 
（1）生活中，我們常常將煤加工成蜂窩煤狀，這樣做的好處是增大了煤與氧氣的接觸面積，利于煤充分燃燒；
（2）天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生各種廢氣，能形成酸雨的氣體是二氧化硫和二氧化氮．

9．對有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末狀物質(zhì)
	B．	紅磷在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時有大量的白磷生成
	C．	鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
	D．	硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

8．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	蠟燭燃燒后變短
	B．	紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小
	C．	鎂條燃燒生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大
	D．	往水里面加食鹽，水變重

7．掌握好化學用語是學好化學的關鍵，下列化學用語與所表述的意義不相符的是（　�。�

	A．	2Ca2+-2個鈣離子		B．	H2O-1個水分子
	C．	O2-2個氧原子		D．	$\stackrel{0}{{N}_{2}}$-氮氣中氮元素的化合價為0

6．某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設】猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和HCl；
猜想三：含有CaCl₂、Ca（OH）₂；
猜想四：含有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl．
同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】同學們設計可如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的．請你幫他們填寫有關實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象．

方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
方案一	取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液變紅色
方案二	取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液	黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色

【反思交流】
要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl₂，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉的固體中碳酸鈉的含量，將其配置成 500g溶液，分別取出50g用兩種方法進行測定，已知：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，
（1）計算50g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）
（2）計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）

4．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）催化劑的種類與過氧化氫溶液分解速率是否有關呢？甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g10%H₂O₂溶液與1.0gMnO₂均勻混合；
Ⅱ．將xg10%%H₂O₂溶液與1.0gCuO均勻混合．
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ中x的值應為3.0g．
（2）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9ml
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16ml
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31ml

本實驗中，測量O₂體積的裝置是C（填編號）
實驗結(jié)論：在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫溶液分解得越快．
（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內(nèi)反應前后天平的讀數(shù)之差也能達到實驗目的．