13．有甲、乙兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	金屬活動性甲＞乙		B．	生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙
	C．	參與反應的硫酸質(zhì)量甲＜乙		D．	參與反應的金屬質(zhì)量甲＜乙

12．科學興趣小組成員就一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵如圖
（1）關(guān)閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產(chǎn)物．
①在裝置連接完成后，實驗的第一個步驟是氣密性檢驗．
②老師指出裝置存在安全隱患，應如何改進？d后加一個燃著的酒精燈．
（2）關(guān)閉K₂開啟K₁，將d連接a，①已知c瓶裝濃硫酸，b瓶中應裝B（填序號）．A澄清石灰水B．氫氧化鈉溶液C．石蕊溶液D．碳酸鈉溶液
②d連接a的目的防止一氧化碳排放到空氣中．

11．化學興趣小組對鐵的性質(zhì)做了如下探究：
（1）如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片），①甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，乙同學不同意他的觀點，認為還需要觀察試管BC（選填試管編號），才能得出上述結(jié)論．
②試管AD的目的是探究鐵在鹽溶液中是否更容易銹蝕．
（2）小組同學思維拓展：向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱，有的同學認為這種方案不夠合理，理由是金屬與酸接觸的面積不同，
（3）將過量的鐵粉放入硝酸銅，硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，則反應后溶液質(zhì)量比反應前減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

10．科學興趣小組的同學就以下物質(zhì)的鑒別方案展開了討論，其中不正確的是（　　）

	A．	利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液
	B．	若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4
	C．	有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液
	D．	不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來

9．針對泡菜在發(fā)酵過程中會產(chǎn)生亞硝酸鹽（致癌物質(zhì)）的事實，某活動小組設(shè)計實驗，探究不同食鹽濃度和發(fā)酵時間對亞硝酸鹽含量變化的影響，請回答：
（1）制作泡菜時，乳酸菌等微生物進行發(fā)酵產(chǎn)生乳酸等物質(zhì)，乳酸菌等微生物的營養(yǎng)方式是異養(yǎng)；
（2）實驗過程：①確定濃度梯度：分別設(shè)計了濃度為3%、5%、7%的食鹽溶液制作泡菜；②確定檢測亞硝酸鹽的方法：先讓亞硝酸鹽與顯色劑發(fā)生反應形成紫紅色產(chǎn)物，再用比對顏色的方法估測出泡菜液樣品中亞硝酸鹽的含量；③根據(jù)檢測方法選擇實驗材料：紅蘿卜和白蘿卜中，哪種更適合于用做實驗材料？為什么？白蘿卜；避免植物中的色素對顯色反應產(chǎn)生干擾；④制作泡菜：將實驗材料分成3個實驗組制作泡菜，3個實驗組除了實驗材料的重量相同外，還要保證毎組泡菜的制作（或培養(yǎng)、發(fā)酵）條件等相同．
（3）如圖表示關(guān)于食鹽濃度和發(fā)酵時間與泡菜中亞硝酸鹽含量關(guān)系的實驗結(jié)果，據(jù)此實驗結(jié)果可知，若在發(fā)酵時間達9天以后食用泡菜，那么，制作泡菜的食鹽水濃度最好是5%．
（4）設(shè)想：①先向含有亞硝酸鹽（以NaNO₂為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，加熱后生成無毒、無害的氮氣、水和氯化鈉；②再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用•請寫出①過程的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl．

8．甲同學認為Ca（OH）₂與CO₂反應，而NaOH與CO₂不能反應，因為實驗室里檢驗CO₂用Ca（OH）₂溶液而不用NaOH溶液．乙同學認為甲同學的說法不完全正確．請你幫助乙同學完成以下實驗來證明他的觀點．
（1）[提出假設(shè)]：NaOH與CO₂能反應
（2）[設(shè)計方案]：①用石灰石和稀鹽酸制取CO₂氣體；
②用如圖裝置（軟塑料瓶和蓋）與發(fā)生裝置組裝來收集干燥的CO₂氣體的做法是軟塑料瓶瓶口向上，將導氣管伸入到塑料瓶的底部
③驗證假設(shè)

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
第一步：向集滿CO2軟塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即選好蓋子，振蕩	瓶子變癟了	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體．
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸	有大量氣泡生成	化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

所以假設(shè)成立．
（4）[總結(jié)與反思]實驗室里NaOH溶液易變質(zhì)，其化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；所以NaOH溶液應密封保存．

7．銅片在潮濕的空氣中久置，表面會產(chǎn)生綠色的銅銹．某小組同學設(shè)計并進行實驗，探究銅生銹的條件． 
【猜想與假設(shè)】常溫下，銅生銹可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關(guān)．
【進行實驗】通過控制與銅片接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（銅片長8cm，寬lcm，試管容積為20mL），分別進行下列7個實驗，并持續(xù)觀察30天．

編號	主要實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	充滿純凈的O2	銅片均無明顯變化
2	充滿純凈的CO2
3	充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水
4	加入蒸餾水5mL （液面未浸沒銅片），再充滿O2
5	加入經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水5ml，再充滿CO2
6	充入10mLO2，再充入10mLCO2
7	加入蒸餾水5mL，再依次充入l0mLCO2和10mLO2	銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴重

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗3中，要使用經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水，原因是除去水中的氧氣．
（2）實驗5的目的是探究銅生銹是否是銅與水和二氧化碳共同反應的結(jié)果．
（3）通過上述實驗，得出銅生繡的條件是與水、氧氣和二氧化碳共同反應．
【反思與評價】
（4）請寫出一種防止銅制品銹蝕的方法涂油．
（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．由此，你認為上述實驗中只需進行實驗5、7（填實驗編號），就可探究出銅生銹條件，理甶是堿式碳酸銅的化學式中含有碳、氫元素，由元素守恒可以知道，銅生銹的過程中一定有二氧化碳和水參加反應，故只需要進行實驗5和7即可知道銅生銹條件是否需要氧氣的參加．
（6）與以上進行的實驗對比，你認為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因可能是空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量較低．

6．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗稱固體雙氧水、興趣小組對其進行以下探究：
【性質(zhì)探究】
（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO₂粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復燃，說明有O₂生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有CO₂（或二氧化碳）生成．
結(jié)論：過碳酸鈉具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重化學性質(zhì)．
【工業(yè)制備】
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認為上述制備反應的最佳溫度范圍是15～20℃．

溫度范圍/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“魚浮靈”的產(chǎn)率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O₂的氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
【組成測定】利用如圖裝置進行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa₂CO₃•yH₂O₂）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）
查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出CO₂和O₂．
（4）實驗前先緩慢通N₂一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N₂，其目的是將生成的O₂、CO₂送入裝置C、D，使其被完全使殘留在裝置中的氣體全部被吸收．
（5）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為12%，屬于合格品（填“一等品”“合格品”或“不合格品”）；

5．某同學設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的2組是②④；請你利用其中1組試劑完成實驗填充如表

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
① ②		因此三者的活動性：鐵＞銅＞銀

4．下面是鐵及其化合物的實驗探究，請回答相關(guān)問題：
【問題Ⅰ】
（1）以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）將Fe粉溶于稀H₂SO₄的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，此反應屬于置換反應（填基本反應類型）．用點燃法檢驗生成的H₂前必須驗純．向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）₂在濕潤的空氣中生成Fe（OH）₃，其反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
【問題Ⅱ】灰綠色固體的熱分解實驗
過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO₄•2Fe（OH ）₂•Fe₂O₃[相對分子質(zhì)量為644]．興趣小組稱取此灰綠色固體6.44g，在科研人員的指導下用圖1裝置進行熱分解實驗．

【查閱資料】①Fe（OH）₂在150℃～200℃時完全分解為FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃時完全分解為Fe₂O₃；
③2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
④濃硫酸只能吸收SO₃和H₂O．
⑤SO₂能使KMnO₄溶液褪色
（1）加熱前后及過程中均通入N₂，加熱前通N₂的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出．
（2）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示．
①當加熱到t₁℃時，裝置C中的溶液褪色，則通入到裝置C中的氣體為SO₂．（填“化學式”）
②圖中E點對應的m_l=6.08．
③圖中F點對應物質(zhì)中Fe₂O₃的質(zhì)量為3.2g．
④科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe₃O₄．已知加熱過程中發(fā)生兩個反應，且反應前后固體總質(zhì)量不變．請寫出其中一個反應的化學方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄．