13．下列四種物質(zhì)久置在潮濕的空氣中質(zhì)量都會增加．其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的變化存在著本質(zhì)區(qū)別，這種物質(zhì)是（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

鐵釘

C．

生石灰

D．

濃硫酸

12．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×思儔A樣品11.0g，利用如圖裝置進行實驗測定．數(shù)據(jù)記錄如表：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
樣品		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+樣品	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+樣品	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+樣品	反應開始后90s	166.6

計算：
①反應生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
②通過計算確定該品牌純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%．）
③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大（答一種即可）．

11．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）是冶煉生鐵常用的原料．若測得某赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%（假設雜質(zhì)不含鐵元素）．回答下列問題：
（1）三氧化二鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3；
（2）若要得到純鐵28t，從理論上計算需要這種赤鐵礦石為50t．

10．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）．某實驗小組的同學在粗鹽提純實驗中，并把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂，MgCl₂一并除去，設計如下實驗方案，請回答問題：

（1）實驗操作A的名稱是過濾；
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；沉淀b中含有物質(zhì)Mg（OH）₂CaCO₃（填化學式）；
（3）實驗中某同學對溶液b的成分進行了探究．
【提出問題】溶液b中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些物質(zhì)？
【提出猜想】根據(jù)實驗①②③④⑤的操作后，作出如下猜想．
猜想一：還含有碳酸鈉；
猜想二：還含有氫氧化鈉；
猜想三：還含有碳酸鈉和氫氧化鈉．
【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	推斷
1	取少量溶液b于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置	產(chǎn)生白色沉淀	溶液b中還含有碳酸鈉溶質(zhì)
2	取步驟1反應后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液（填指示劑）	溶液變紅色	溶液b中還含有氫氧化鈉

【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，判斷猜想三是正確的．
【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟⑥的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應的化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

9．如圖是某同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)NaCl溶液的實驗操作示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用圖中數(shù)字序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①⑥④③；
（2）所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%；
（3）圖中沒有呈現(xiàn)但需要用到的一種儀器是膠頭滴管（填寫名稱）；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、偏小”或“不變”）．

8．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁．金屬以礦物形式存在，下列礦石（圖1）的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號）．
（2）金屬的冶煉．工業(yè)上冶鐵的原理是用一氧化碳高溫條件下還原鐵的氧化物．圖2是某化學小組模擬煉鐵的裝置，請按要求回答問題：
①寫出裝置A、B中發(fā)生反應的現(xiàn)象紅色粉末變黑、澄清的石灰水變渾濁；
②寫出一氧化碳與赤鐵礦反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③裝置C導氣管口放置點燃酒精燈的目的是用酒精燈點燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣．
（3）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
①下列金屬制品（圖3）的用途，利用其導電性的是B（填字母序號）；
②合金與純金屬相比性能更加優(yōu)化．在冶金工業(yè)上，利用熔合的方法，可制得各種符合特殊需求的合金．

7．小明同學在復習階段在筆記本上對化學知識進行了歸納整理：
①用pH試紙測得某地下水的pH為5.2；
②堿溶液都能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液；
③長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分會發(fā)生變化；
④酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸；
⑤用洗滌劑洗去衣服上的油污是利用乳化作用；
⑥雨水的pH=5.6，該雨水為酸雨；
⑦打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口應產(chǎn)生白煙；
⑧無色溶液中滴加酚酞試液無現(xiàn)象，說明溶液呈中性．
上述說法正確的是（　�。�

A．

①③⑥

B．

③⑤

C．

⑤⑥⑦

D．

②④⑧

6．若用如圖提供的裝置，用CO還原Fe₂O₃，并回答問題．

（1）實驗開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（2）A中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色； 裝置B中足量澄清石灰水的作用：①檢驗二氧化碳，②吸收二氧化碳氣體．
（3）C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）某煉鐵廠，日產(chǎn)含鐵96%的生鐵100t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）171.4t．

5．A～H是初中化學常見的物質(zhì)．已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色固體化合物，F(xiàn)為黑色粉末，H為藍色溶液，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：

（1）B的化學式為Fe₂O₃，F(xiàn)的化學式為CuO．
（2）寫出反應②的化學方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．寫出反應③的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）反應①～④中涉及的化學反應基本類型有化合反應、置換反應．