Question

9．如圖是某同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）用圖中數(shù)字序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序②⑤①⑥④③；
（2）所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%；
（3）圖中沒有呈現(xiàn)但需要用到的一種儀器是膠頭滴管（填寫名稱）；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解．
（2）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}×$100%進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所用的儀器進(jìn)行分析解答．
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會(huì)造成實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序?yàn)棰冖茛佗蔻堍郏?br />（2）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3g；則稱取的NaCl質(zhì)量為15g+3g=18g．水的體積為82mL，合82g，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{18g}{18g+82g}×$1005=18%；
（3）圖中沒有呈現(xiàn)但需要用到的一種儀器是膠頭滴管；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會(huì)造成實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
答案：（1）②⑤①⑥④③；（2）18%； （3）膠頭滴管；（4）偏小．

點(diǎn)評(píng) 通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計(jì)算方法，用天平稱量時(shí)的注意事項(xiàng)，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟．