20．最早提出原子論和分子學說的科學家分別是道爾頓和阿伏加德羅，奠定了近代化學基礎．俄國科學家門捷列夫是最早編制了元素周期表．

19．如表是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物濃度（或濃度）有關(guān)；
從實驗④和⑤對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高反應速度越快；
（2）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子相互接觸、碰撞的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：濃度越大，微觀粒子間相互碰撞的概率越大，反應速率越快．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

18．在分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：
（1）不顯電性的粒子是分子、原子、中子．
（2）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子．
（3）質(zhì)量最小的粒子是電子．
（4）帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子．
（5）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是質(zhì)子和中子或原子核．

17．某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行如圖1所示的實驗探究：

（1）【分組實驗】在討論的基礎上，他們分組進行了實驗．實驗數(shù)據(jù)如表：（集氣瓶的容積為100ml）

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶水的體積/ml	30	21	19	22	15	20

分析實驗數(shù)據(jù)：2、3、4、6組驗證出氧氣約占空氣體積的五分之一．第5組實驗出現(xiàn)較大偏差的原因是：裝置漏氣、紅磷不足．
（2）由本實驗還可以推測氮氣的物理性質(zhì)是不溶于水．化學性質(zhì)是：不能燃燒，不支持燃燒．
（3）若將紅磷換成木炭，該實驗不能獲得成功．理由是木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳
（4）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法，在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50mL空氣，如圖2．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的紅磷變成白煙，且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)．
請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：
在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是使裝置中空氣中的氧氣完全反應．改進的優(yōu)點是：操作簡單，結(jié)果更準確．

16．在下列化合物中，元素X的化合價為+6的是（　�。�

A．

NaXO3

B．

XO2

C．

H2X3

D．

H2XO4

15．根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請計算：

（1）該反應產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

14．下列兩組圖分別為氧氣、二氧化碳的制取、檢驗、性質(zhì)實驗．

（1）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（2）D裝置也可以用來制取氧氣，與A裝置制取氧氣相比，它的優(yōu)點是不需加熱
（3）B裝置中的現(xiàn)象是帶火星的木條復燃
（4）F中將噴水的紫色石蕊紙花放在充滿二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（ 用化學方程式表示 ）
（5）C裝置中倒入少量的水或氫氧化鈉溶液的目的是吸收二氧化硫，防止生成的二氧化硫散逸到空氣中造成環(huán)境污染．

13．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．
（1）B點表示的意義是鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應或pH═7或溶質(zhì)是NaCl．
（2）當溶液的pH為C點時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．（填化學式）

12．如圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件．已略去）．請回答下列問題：
（1）若 甲是單質(zhì)，則甲與硫酸反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽錯（填“對”或“錯”）．
（3）若甲是氫氧化鋇可與硫酸銅溶液反應同時生成兩種沉淀（填物質(zhì)名稱）
（4）寫出硫酸生成硫酸銅的化學方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

11．如圖所示是初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題

（1）根據(jù)實驗甲的現(xiàn)象說明二氧化碳的性質(zhì)是不支持燃燒、不燃燒、密度比空氣大．
（2）實驗乙根據(jù)銅片上的白磷燃燒而紅磷沒有燃燒可以得出燃燒的條件是溫度達到著火點．
（3）實驗丙中錐形瓶內(nèi)發(fā)生完反應后振蕩，會觀察到的現(xiàn)象是氣球膨大．
（4）實驗丁中放少量水的作用是防止高溫濺落的熔融物炸裂瓶底．