Question

15．根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），請計算：

（1）該反應產生的氣體質量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，
（2）依據二氧化碳的質量結合化學方程式，可以據此求算出鹽酸的質量分數；

解答 解（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）設鹽酸的質量分數為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73                               44
     100g•y                          4.4g
則$\frac{73}{44}=\frac{100g．y}{4.4g}$，解得：y=7.3%；
故答案為：（1）反應中生成CO₂的質量為4.4g；
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．