10．如圖是試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，瓶中裝的一種pH值大于7的溶液A，在連接低壓直流電源后，燈泡發(fā)光，然后把分液漏斗中的溶液B慢慢注入瓶中，燈泡光亮逐漸變暗，到完全熄滅；繼續(xù)慢慢注入溶液B，燈泡又逐漸恢復(fù)發(fā)光．根據(jù)上述的變化現(xiàn)象推斷：溶液A中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，溶液B中的溶質(zhì)可能是硫酸或硫酸鎂．

9．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，在實(shí)驗(yàn)前，裝置中的U型管里左右兩邊的液體面相平，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝有適量水的小試管中加入某種物質(zhì)，觀察到U型管右邊的
液面明顯高于左邊的液面．
（1）如果加入的是一種無色，不易揮發(fā)的液體，則可能是濃硫酸（填名稱）．
（2）如果加入的是一種白色，容易潮解的固體，則可能是NaOH（填化學(xué)式）．

8．過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧氣，其發(fā)的化學(xué)反應(yīng)為：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
現(xiàn)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取純凈、干凈的CO₂，并將CO₂通過固體Na₂O₂制取O₂，現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器請(qǐng)選用所需儀器，組成一套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）若CO₂氣體由左往右流動(dòng)，連接上述裝置的正確順序是①⑥⑦④⑤②③⑧⑨（填序號(hào)）．
（2）石灰水的作用是除去氯化氫氣體．
（3）若3.9克Na₂O₂樣品與足量CO₂反應(yīng)，實(shí)際收集O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5升，比理論量差60毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氧氣的體積為22.4升），其誤差產(chǎn)生的原因是過氧化鈉中含有不與二氧化碳反應(yīng)的雜質(zhì)．

7．下列各項(xiàng)操作中如果有錯(cuò)誤，把錯(cuò)誤之處的字或詞劃上橫線：
（1）滴加液體時(shí)，把膠頭滴管伸進(jìn)試管中．
（2）稱量氫氧化鈉固體時(shí)，把固體氫氧化鈉放在天平的左邊托盤的紙上．
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入裝有水的量筒中．
（4）配制波爾多液農(nóng)藥時(shí)，把膽礬裝入鐵桶中制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳．

6．甲、乙兩廠排放的污水中各含有以下離子中的四種：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-，已知甲廠的污水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則乙廠含有的四種離子是H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-．

5．A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種物質(zhì)的溶液，現(xiàn)利用一種可溶性鎂鹽X做如圖所示的實(shí)驗(yàn)，就可將它們一一鑒別出來：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：XMgSO₄；ANaOH；BNaNO₃；CBa（NO₃）₂；DHNO₃．
（2）寫出X+A的化學(xué)方程式：2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）你確定D 的依據(jù)是不溶性堿能溶于酸．

4．把CaO粉末加入到一定量的Ca（OH）₂飽和溶液中，溶液發(fā)生如下的變化：
①溶質(zhì)的質(zhì)量；②溶液的溫度；③Ca（OH）₂的溶解度；④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤Ca²⁺和OH^-的數(shù)量；⑥溶液的PH值．其中變化的結(jié)果是減小（少）的有③④⑤⑥；引起這一系列變化的原因是氧化鈣能與水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�

3．現(xiàn)有A、B兩組物質(zhì)：A組：硝酸銅、硫酸鐵、水、鋁、氯化銨、硝酸銀；
B組：鋅、氧化鈉、鐵、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氧氣
只能用A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)，寫出符合要求的化學(xué)方程式
（1）反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的置換反應(yīng)Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu；
（2）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+Cu（NO₃）₂═2NaNO₃+Cu（OH）₂↓（合理即可）；
（3）有化合價(jià)改變的化合反應(yīng)4Al+3O₂═2Al₂O₃．

2．某金屬元素在其氧化物中的化合價(jià)是偶數(shù)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量小于50，其相對(duì)原子質(zhì)量和氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：5，該元素可能 是氧或鈦（填元素名稱）．

1．聯(lián)氨（N₂H₄）可做火箭的燃料，與H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O，在該反應(yīng)中作還原劑的是N₂H₄，具有氧化性的物質(zhì)是O₂．