9．鎳鎘（Ni-Cd）電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O═2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．則在NiO（OH）和Cd（OH）₂中，Ni和Cd的化合價(jià)分別為（　�。�

A．

+2，+3

B．

+3，+2

C．

+2，+2

D．

+3，+3

8．做完“鐵絲在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與．
[問(wèn)題1]鐵絲燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄（黑色）和Fe₂O₃（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產(chǎn)生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會(huì)放出氣體．
[實(shí)驗(yàn)探究]：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡，說(shuō)明鐵絲燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問(wèn)題2]鐵絲燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]：Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點(diǎn)/℃	-	-	1535

Fe₂O₃高溫時(shí)分解成Fe₃O₄．
[理論探討]：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+O₂=2Fe₂O₃．

7．某同學(xué)對(duì)蠟燭及其燃燒進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放在水中，蠟燭浮在水面上．結(jié)論：石蠟的密度比水小．
（2）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠或白霧．取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁．結(jié)論：蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，從而證明了石蠟中含有碳元素和氫元素．
（3）小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點(diǎn)燃．
①提出問(wèn)題：導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，這可燃性氣體成分可能會(huì)是什么呢？
②猜想：小明認(rèn)為：可燃性氣體可能是蠟燭不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO．
小鵬認(rèn)為：可燃性氣體可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的石蠟蒸氣．
小芳認(rèn)為：可燃性氣體可能上述兩種情況都有．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)判斷哪一種分析是正確的．換一根較長(zhǎng)的導(dǎo)管，并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后再在導(dǎo)管的另一端做點(diǎn)火試驗(yàn)
現(xiàn)象與結(jié)論：如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是若玻璃管內(nèi)壁無(wú)明顯現(xiàn)象，管口處氣體能被點(diǎn)燃；
如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是若玻璃管內(nèi)壁有白色固體凝結(jié)，管口處氣體不能被點(diǎn)燃；
如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應(yīng)是若玻璃管內(nèi)壁有白色固體凝結(jié)，管口處氣體能被點(diǎn)燃．

6．現(xiàn)①液氮  ②銅綠  ③銅粉  ④干冰  ⑤冰水混合物  ⑥氯酸鉀溶液  ⑦空氣  ⑧澄清石灰水八種物質(zhì)填空：
（1）含有氧元素的是②④⑤⑥⑦⑧，
（2）含有氧分子的是⑦，
（3）屬于含氧化合物的是②④⑤，
（4）屬于氧化物的是④⑤，
（5）屬于單質(zhì)的是①③，
（6）屬于混合物的是⑥⑦⑧．

5．兩位同學(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進(jìn)行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）

	A．	當(dāng)煤燃燒正旺時(shí)將爐門(mén)關(guān)上，煤層上方發(fā)現(xiàn)藍(lán)色火焰．解釋?zhuān)捍藭r(shí)氧氣不足而產(chǎn)生的一氧化碳在燃燒
	B．	煤燃燒完后煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕．解釋?zhuān)好喝紵�后產(chǎn)生二氧化碳等氣體逸出
	C．	在煤爐上方放一壺水不能防止一氧化碳中毒．解釋?zhuān)阂谎趸�碳難溶于水
	D．	將煤做成蜂窩狀就更易燃燒．解釋?zhuān)悍涓C狀的煤與空氣接觸面積增大

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	C、CO、CO2 都是分子構(gòu)成的
	B．	用紫色石蕊溶液可區(qū)分CO和 CO2
	C．	金剛石、石墨、C60都是由碳原子構(gòu)成的，性質(zhì)完全相同
	D．	碳具有可燃性，因此在常溫下其化學(xué)性質(zhì)比較活潑

3．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．以下4個(gè)推斷中正確的是（　�。�

	A．	燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒
	B．	在加壓的情況下，可將石油氣液化裝入鋼瓶中，由此可知分子之間有間隔
	C．	水是純凈物，所以海水是純凈物
	D．	氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

2．為測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.8克．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

1．請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)常用裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱(chēng)：a錐形瓶．
（2）若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用A制取的氧氣做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，則收集氧氣的裝置用D，原因是集氣瓶底要預(yù)先留一些水．
（3）若要制取氫氣，在B裝置中裝有鋅粒，那么長(zhǎng)頸漏斗中應(yīng)加入稀硫酸（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從c端進(jìn)入（填“b”或“c”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無(wú)需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進(jìn)為C裝置（多孔隔板用來(lái)放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是可控制發(fā)生的發(fā)生和停止．
（5）把分別盛滿甲、乙、丙 三種氣體的試管倒插在盛有水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到圖2所示的現(xiàn)象．下列分析正確的是D（填字母代號(hào)）．
A、甲、乙、丙氣體都易溶于水     B、乙氣體比甲氣體更易溶于水
C、不可用排空氣法收集甲氣體     D、可以采用排水集氣法收集丙氣體．

20．某化學(xué)活動(dòng)小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．
已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)的方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動(dòng)性，觀察到的現(xiàn)象是鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快；
（2）若比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是因?yàn)殒V反應(yīng)快放熱多，因此甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快．
（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．