10．現(xiàn)將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體后可進行間歇加熱，盡量將水分蒸干
	B．	配制氯化鈉溶液需要經(jīng)過計算、稱量、量取、溶解、裝液、貼標簽等步驟
	C．	粗鹽溶解和進行過濾操作時，都用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不同
	D．	配制溶液時必備的儀器有托盤天平、滴管、藥匙、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

9．趣填化學之最：
地殼中含量最多的金屬元素是Al，人體中含量最多的元素是O，太陽上含量最多的元素是H，空氣中含量最多的元素是N．

8．無土栽培是利用化學溶液栽培作物的一門技術(shù)，營養(yǎng)液中含有作物生長所需的營養(yǎng)元素．

（1）無土栽培溫室棚晚上一般要求溫度低些，原因是降低呼吸作用
（2）菜葉類蔬菜可以適當多施氮肥
（3）營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液，其中含有作物生長所需的營養(yǎng)元素．某種作物在進行無土栽培時，需含氮、鉀等元素的中性或弱酸性營養(yǎng)液，下面能用來配制營養(yǎng)液的是B
A．KCl，（NH₄）₂SO₄，NaOH         B．NH₄Cl，KCl，K₂SO₄
C．Na₂CO₃，K₂CO₃，Ca₃（PO₄）₂    D．NH₄HCO₃，NH₄NO₃，（ NH₄）₂SO₄
（4）現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了如圖2示的實驗．根據(jù)以上實驗，請你進行有關(guān)推斷．
①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鉀；
②根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的所有可能組成是①硝酸鈣、氯化鉀；②硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀．
③若測得原營養(yǎng)液中鈣離子和硝酸根離子的數(shù)目之比為1：3，則原營養(yǎng)液的組成中溶質(zhì)是氯化鉀、硝酸鈣和硝酸鉀．

7．控制一定條件，F(xiàn)e²⁺、H₂O₂能用于處理含某類有機污染物（用p-CP表示）的廢液．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對該反應中的“一定條件”進行如下的探究．
探究活動一：Fe²⁺、H₂O₂處理有機廢液的可行性實驗
取一定量已知p-CP含量的有機廢液（15℃，下稱試樣），進行如下實驗：

（1）若步驟①測得試樣的pH大于7，則步驟③中欲使試樣的pH小于7，可加入b（填標號）．
a．NaOH溶液        b．稀HCl           c．NaCl溶液        d．水
（2）步驟④有多個反應發(fā)生，其中產(chǎn)生氧氣的化學方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（3）實驗測得試樣中p-CP的含量明顯減少．請設(shè)計一個對比實驗證明試樣中p-CP含量的減少與產(chǎn)生氧氣的反應無關(guān)：取樣，加入MnO₂和H₂O₂溶液，測得p-CP含量沒有變化（或取樣，通入氧氣，測得p-CP含量沒有變化）．
探究活動二：影響Fe²⁺、H₂O₂處理有機廢液的因素探究
將四份相同的試樣，控制不同的實驗條件（即調(diào)節(jié)溫度為25℃或40℃、pH為10或3），加入Fe²⁺和H₂O₂溶液，分別測定試樣中p-CP含量隨時間的變化情況，所得數(shù)據(jù)如下表示．

實驗編號	溫度/℃	pH	測得p-CP的含量隨時間變化的關(guān)系圖
a	25	10
b	25	3
c	40	3
d	40	10

（4）為探究pH對Fe²⁺、H₂O₂處理p-CP的反應快慢影響，可比較實驗a（填實驗編號，下同）和b或c和d．從兩組實驗對比中得到的結(jié)論是pH越小，F(xiàn)e²⁺、H₂O₂處理p-CP的反應速率越快；．
（5）比較實驗b和c，可以得到的結(jié)論是溫度越高，F(xiàn)e²⁺、H₂O₂處理p-CP的反應速率越快．
（6）實驗a和d說明pH=10時，F(xiàn)e²⁺、H₂O₂處理p-CP的反應不發(fā)生．
（7）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來．根據(jù)實驗獲得的結(jié)論，寫出一種迅速停止反應的方法：往樣品中加入氫氧化鈉使溶液的pH等于10（或快速降溫）．

6．某純堿樣品值可能混入了Na₂SO₄雜質(zhì)，實驗小組對該樣品進行了測定．
（1）甲同學取樣品于試管，加水溶解后，再加入足量BaCl₂溶液，觀察有白色沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生，由此他得出結(jié)論：樣品中含有Na₂SO₄．乙同學認為甲同學結(jié)論不嚴謹，他向甲同學實驗后的試管中加入足量的稀硝酸，觀察到固體表面有氣泡，沉淀部分溶解的現(xiàn)象，證明樣品確實含有Na₂SO₄．
（2）丙同學取樣品溶于水后，加入一定量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體凈化后通入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液增加的質(zhì)量來計算該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，為了確定丙同學的實驗結(jié)果是否準確，丁同學取其加鹽酸后所得溶液樣品，進行了如下探究：
【實驗目的】溶液樣品中溶質(zhì)成分是什么？
【提出猜想】①NaCl，Na₂SO₄  
                    ②NaCl，Na₂SO₄和HCl 
                    ③NaCl，Na₂SO₄和Na₂CO₃  
                    ④NaCl，Na₂CO₃，HCl和Na₂CO₃
丁同學經(jīng)過思考，認為猜想④（填序號）一定不成立．
【實驗操作及現(xiàn)象】向溶液樣品中加入適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．
【實驗結(jié)論】猜想③成立，同時說明丙同學實驗所測數(shù)據(jù)偏小（填“偏大”或“準確”或“偏小”）

5．某同學進行了如下的探究實驗．
實驗一：探究稀酸的化學性質(zhì)（如圖）．
（1）A試管中的石蕊由紫色變?yōu)榧t色；
（2）通過C，D試管中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是酸能與某些金屬反應；
（3）E中的固體消失并放熱，能否由此證明中和反應的發(fā)生，說明理由氫氧化鈉溶于水放出大量的熱；
（4）補充一個實驗，完善酸的通性，寫出化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
實驗二：實驗后的廢液處理．
實驗結(jié)束后，將反應后的廢液倒在同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁，一段時間后，上層清液為藍色，下層有難溶固體．
（5）上層清液中的溶質(zhì)是：石蕊、氫氧化鈉、氯化鈉；
（6）該同學為驗證廢液缸中難溶固體的成分，設(shè)計了如下實驗．

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	難溶固體的成分
取難溶固體于試管中，加入過量稀鹽酸	固體部分溶解，溶液變黃	Ⅰ．一定有銅 Ⅱ．一定有鐵 Ⅲ．一定有氧化鐵 Ⅳ．至少有三種物質(zhì)

你認為上述結(jié)論中正確的是Ⅰ．

4．據(jù)中央電視臺2001年6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過對古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城的年代．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14．下列關(guān)于碳-14原子的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為6		B．	質(zhì)子數(shù)為6
	C．	電子數(shù)為6		D．	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14

3．化學興趣小組對實驗室藥品柜中的一瓶鹽酸的性質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)進行探究，請你參與：
知識回顧 在打開濃鹽酸時常會看到瓶口有出現(xiàn)白霧的現(xiàn)象，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)變�。ㄌ睢按蟆�、“小”）．
【實驗探究Ⅰ】
探究這瓶鹽酸的化學性質(zhì)
（1）請從下列試劑中選擇試劑進行檢驗鹽酸的化學性質(zhì)，填寫實驗報告：
供選擇試劑：石蕊試液、酚酞試液、鎂條、銅片、氧化銅、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象
取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液	溶液變紅色
另取少量溶液于試管中，把鎂條伸入溶液中	產(chǎn)生氣泡

【實驗探究Ⅱ】測定這瓶鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【查閱資料】HCl+AgNO₃═AgCl↓（白色）+2HNO₃
【設(shè)計實驗】小組同學設(shè)計了如下兩套方案，請協(xié)助他們完成實驗方案的設(shè)計．
方案Ⅰ往鹽酸中加入碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，通過產(chǎn)生氣體的量進行計算．取20mL的鹽酸于錐形瓶中，加入足量的碳酸鈉溶液并用如圖所示裝置進行實驗：（假設(shè)該實驗溫度下，鹽酸的密度均為1g/mL，二氧化碳的密度為2g/L）
（2）實驗裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗過程中，當觀察到不產(chǎn)生氣泡時，說明加入的碳酸鈉已經(jīng)足量了．
（4）實驗前量氣管中水的體積為2.0mL，實驗結(jié)束后量氣管中水的體積為222.0mL，則該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%．
（5）同學經(jīng)過交流討論后認為還必須考慮裝置A和裝置B內(nèi)原有的氣體．你認為裝置A和裝置B內(nèi)原有的氣體對實驗的結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
方案Ⅱ鹽酸中加入硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，通過產(chǎn)生沉淀的量進行計算．于是同學們另取一定量的鹽酸，按如下流程進行探究：

（6）產(chǎn)生的白色沉淀物質(zhì)是氯化銀．
（7）滴加過量AgNO₃溶液的目的是使稀鹽酸完全反應．

2．同學們正在化學實驗室完成“實驗活動6--酸、堿的化學性質(zhì)”
【實驗目的】
加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識．
【實驗探究】
A組：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象．然后再向試管中加入適量稀鹽酸，振蕩．能證明酸和堿能夠發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是藍色沉淀溶解．
B組：（沒有仔細閱讀實驗步驟）在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后倒入氫氧化鈉溶液．觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色．然后滴加幾滴稀鹽酸，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．十分疑惑，猜測所加稀鹽酸變質(zhì)．
【討論交流】
A、B兩組仔細比較試管，嘗試解釋實驗結(jié)果．
（1）A組對B組實驗中“滴加幾滴稀鹽酸，沒有觀察到明顯現(xiàn)象”作出了猜想（用化學方程式表示）HCl+NaOH═NaCl+H₂O．然后，A組用pH試紙快速證明了自己的猜想，操作是用玻璃棒蘸取上層待測液，涂在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照．
（2）B組明白了，于是在試管中繼續(xù)滴加試劑：鹽酸溶液，觀察到了明顯的現(xiàn)象．
（3）再次對比A、B組試管，同學們發(fā)現(xiàn)兩支試管中溶液的顏色明顯不同，解釋是所加的氫氧化鈉的量不同．
【反思評價】
A組與B組同學所用試劑一樣，但實驗結(jié)果不同，最主要的原因是所加試劑的量不同．
實驗活動結(jié)束了，同學們深刻體會到仔細閱讀實驗步驟是獲得試驗成功的重要保證．

1．同學們運用對比的學習方法探究堿的性質(zhì)．

（1）在上圖“_-”上填上相應的實驗現(xiàn)象，由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
②工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體．
【提出猜想】氫氧化鈉中可能含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉．
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份．
步驟I：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟II：向另一份溶液中滴加過量稀鹽酸；
【實驗結(jié)論】兩份溶液中均有明顯現(xiàn)象，證明雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉．
【反思評價】上述實驗中步驟I（填寫序號）是沒有必要進行的．為什么？因為碳酸鈉的溶液也為堿性．
（3）試再用一種方法證明氫氧化鈉中含有碳酸鈉（簡要述說步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）取樣品粉末，加入適量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能夠出現(xiàn)渾濁沉淀，則證明含有碳酸鈉．