13．化學反應前后肯定沒有變化的是（　�。�
①原子的數(shù)目
②分子的數(shù)目
③元素的種類
④參加反應各物質的質量總和
⑤物質的種類
⑥原子的種類．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①②④⑥

D．

①③④⑥

12．正確認識相關事物的相同點和不同點，是學好化學的關鍵之一．我們可用下圖來表示事物的異同點．將兩種事物的相同點寫在兩個圓重疊的區(qū)域內，每件事物的不同點則寫在相應圓中重疊區(qū)域以外的部分．請參照如圖左側示例，另外確定一組化學事物，填寫在右側空格中．

11．蝦青素（C₄₀H₅₂O₄）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫．根據(jù)蝦青素的化學式（C₄₀H₅₂O₄），你知道哪些信息？（請你寫出三條，回答時不要涉及相對原子質量）

10．化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，小組內小明同學認為有兩種可能．
猜想1：該溶液沒有變質；
猜想2：該溶液全部變質．
（1）小組同學討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3：部分變質．
（2）為了驗證猜想3，小明同學設計了如下實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①取樣，加入過量的CaCl2溶液，過濾	產生白色沉淀	猜想3 成立
②向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液變紅

（3）探究啟示：氫氧化鈉必須密封保存．

9．歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）．
（2）反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動順序性表中H的前面．
（3）圖中所歸納出酸的化學性質有5條．
（4）寫出一個符合反應④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）驗證反應①，可以選擇下列A、C（填兩種物質序號）進行反應．
A．Na₂SO₄B．KNO₃C．Ba（OH）₂D．NaOH
（6）堿具有相似的化學性質的原因是：堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號）．

8．調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH₃COOH），與我們的生活密切相連．根據(jù)所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH₃COO^-和H⁺（填離子符號）．
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學式）．
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO₃（填化學式）反應．
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O．
（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下與空氣中O₂反應得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為30kg．

7．通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽．粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是過濾．
（2）加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為（任寫一個）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是CE．
A．精鹽的產率一定為98.04%       B．精鹽的產率一定為102%
C．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干  D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解
E．除雜過程中有NaCl生成．

6．下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是（　�。�

	A．	NaOH  NaCl   KNO3MgCl2		B．	NaOH  Na2CO3  NaCl  H2SO4
	C．	NaCl  Na2SO4 AgNO3  HNO3		D．	FeSO4  NaNO3  KCl    HCl

5．用化學符號表示，或說出符號表示的意義．
（1）氨氣NH₃ 3個鈉離子3Na⁺
（2）Au金元素等2C2個碳原子Cl^-氯離子．

4．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	產生氣泡	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是把pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是．硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇．