5．請完成以下探究過程
問題：如何鑒定孔雀石Cu₂（0H）₂C0₃加熱分解的產(chǎn)物？
假設(shè)：假設(shè)孔雀石加熱分解的產(chǎn)物是H₂O、C0₂和Cu0．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明分解產(chǎn)物中有H₂O 和C0₂
以上裝置的連接順序是：a接d，e 接b；按此順序連接的理由是：因澄清石灰水中的揮發(fā)或冷疑作用而干擾原產(chǎn)物中水蒸氣的檢出．實(shí)驗(yàn)②：請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明孔雀石完全分解后，試管中剩余的黑色固體是Cu0（用圖示或文字說明均可）：
現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)①中：U型管中的無水硫酸銅變成藍(lán)色，證明產(chǎn)物中有H₂O（或水）；證明產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．實(shí)驗(yàn)②中（你設(shè)計(jì)的）：因?yàn)橛性嚬芸谟兴�珠出現(xiàn)現(xiàn)象，所以黑色固體中有氧元素；由此可得到結(jié)論：產(chǎn)物中有CuO．

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對草木灰中K₂CO₃含量進(jìn)行測定（假設(shè)樣品中其他物質(zhì)不與稀鹽酸、石灰水等發(fā)生反應(yīng)），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取草木灰樣品100g，加入250g、7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入足量的堿石灰（生石灰與燒堿的混合物）中，稱得堿石灰吸收氣體前后的質(zhì)量差為4.5g．
方案2：取草木灰樣品100g，先加入適量的水溶解，過濾，在濾液中加入足量石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為10g．
（1）取草木灰樣品加水溶解，靜置，取上層清液，滴入酚酞試液，變成紅色，說明草木灰不能與含銨根離子的化肥混合使用．
（2）K₂CO₃中鉀元素與氧元素的質(zhì)量比78：48
（3）實(shí)驗(yàn)室用36.5%的濃鹽酸配置250g、7.3%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為200g
（4）上述方案中不合理的是方案1，簡述理由產(chǎn)生的氣體未經(jīng)干燥就通入堿石灰，使測量結(jié)果偏大
選擇合理的方案，計(jì)算草木灰樣品中K₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

3．在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（即干燥劑）．
（1）氫氧化鈉、濃硫酸：有吸水性，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑，其原因是腐蝕性強(qiáng)；氫氧化鈉易變質(zhì)，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，可選用試劑稀鹽酸．
（2）還原鐵粉：稱“雙吸劑”，能吸收空氣中氧氣和水蒸氣，常用于食品保鮮．
（3）生石灰：常用食品干燥劑．取一袋干燥劑，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，向盛有一定量食品干燥劑的燒杯中注入適量水，過一會(huì)兒，試管中看到的現(xiàn)象是有氣泡，石蕊變紅．
現(xiàn)象解釋：生石灰與水反應(yīng)放熱，使可樂溫-度升高，液體中碳酸分解、且二氧化碳溶解度隨溫度的升高而變小，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大，瓶內(nèi)部分氣體沿導(dǎo)管進(jìn)入試管中，試管中發(fā)生反應(yīng)CO₂+H₂O=H₂CO₃（化學(xué)方程式）．
（4）硅膠：高活性吸附材料，不溶于水和任何溶劑，無毒無味，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．下面流程是利用工廠廢水（含乙醇和大量無機(jī)懸浮物）和電子工業(yè)廢料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）制備硅膠，并回收銅的工藝設(shè)計(jì)，回答下列問題：

a．“初沉”加入的試劑是明礬，其作用是吸附懸浮物，使其沉降．
b．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式　CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O+CH₃CHO
c．試劑Y為氫氧化鈉溶液；加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有（任寫一條）增大氫氧化鈉溶液的濃度或?qū)⒐腆w粉碎或升高溫度等
d．與生石灰相比，硅膠作為干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是可再生、無腐蝕性，氧化鈣與水放熱易造成傷害．（寫出一點(diǎn)）

2．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？他們就銅與濃硫酸是否能反應(yīng)及相關(guān)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【探究一】：銅與濃硫酸是否能反應(yīng)？
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行探究．
（1）中對產(chǎn)物只是SO₂和CuSO₄的判斷是否準(zhǔn)確否（填“是”或“否”），其理由是反應(yīng)物中含H元素，反應(yīng)前后元素種類不變．寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2 H₂SO₄（濃）^△CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O．
（2）根據(jù)以上探究和已掌握的知識(shí)，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種用銅制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：Cu$→_{加熱}^{濃硫酸}$CuSO₄    方案二：Cu$→_{加熱}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學(xué)們認(rèn)為方案二具有的優(yōu)點(diǎn)有BC（填序號(hào)），所以工業(yè)上制備硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應(yīng)．
A．提高銅的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不產(chǎn)生污染大氣的SO₂
【探究二】：測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
同學(xué)們對上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘余清液成分進(jìn)行了討論，過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)不能將硫酸耗盡．為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：
：含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)比純鋅與稀硫酸反應(yīng)更快，放出大量熱
：甲方案：與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO₄質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅粒反應(yīng)，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中即使銅過量也不能將硫酸完全反應(yīng)的原因是銅與稀硫酸不反應(yīng)；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl₂溶液只能求出SO₄^2-質(zhì)量，不能求出剩余硫酸的濃度；
（3）小王同學(xué)選用圖2中的部分實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了乙方案的實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為圖2中最簡易的裝置及其連接順序是：ACE；
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是AB（填序號(hào)）；
A．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，不純的鋅與硫酸反應(yīng)速率加快；
B．反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體且放熱，使瓶中壓強(qiáng)增大；
③某學(xué)生想用排水法收集氫氣并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇圖3中的集氣裝置B （填“A”或“B”）．
（4）小張同學(xué)用如圖4所示裝置進(jìn)行了乙方案的實(shí)驗(yàn)
①連接儀器，檢查此裝置氣密性．下列能說明裝置氣密性良好的是A（填序號(hào)）；
A．連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差．
B．向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平．
②實(shí)驗(yàn)中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜，將鋅粒（選填“鋅粒”或“殘余清液”）轉(zhuǎn)移到Y(jié)形管的另一邊．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象是鋅粒逐漸溶解、
鋅表面析出紅色固體、產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量．
③反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐漸減小的原因是
反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過程中體積逐漸減少（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
④該實(shí)驗(yàn)中殘余清液質(zhì)量為a g，測得生成氣體體積為b mL（假設(shè)在實(shí)驗(yàn)條件下氣體密度為c g/mL），殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若實(shí)驗(yàn)中測得殘余清液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是c．
a．裝置漏氣                    b．讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)．

1．初中化學(xué)中我們學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)，二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【提出問題】二氧化硫與二氧化碳是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用紅色的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸（H₂SO₃）；裝置D中澄清石灰水變渾濁．
②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解生成了品紅．
③此裝置有一個(gè)明顯的不足之處是沒有進(jìn)行尾氣處理．
【得出結(jié)論】二氧化硫與二氧化碳有相似的化學(xué)性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學(xué)性質(zhì)．
【反思提高】活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理是否相同，為什么活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學(xué)變化．

20．某同學(xué)用如圖所示裝置制取氣體并驗(yàn)證性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用裝置E收集氧氣，則氣體應(yīng)由b端通入（填“a”或“b”）．
（2）關(guān)閉K₂，打開K，通入氧氣后觀察到裝置A中木炭燃燒得更劇烈，發(fā)出白光；由此得出氧氣的化學(xué)性質(zhì)是具有助燃性（支持燃燒或氧化性）．
（3）關(guān)閉K₂，打開K₂，通入氧氣，裝置C、D經(jīng)檢驗(yàn)均充滿氧氣后，再關(guān)閉K₂并撤去裝置B．兩天后，裝置C中鐵絲表面布滿鐵銹，裝置D中不銹鋼絲表面無明顯現(xiàn)象．由此得出不銹鋼絲（填“鐵絲”或“不銹鋼”）的抗腐蝕性較強(qiáng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用裝置B還可制取二氧化碳?xì)怏w，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是（寫出操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則為二氧化碳．

19．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

Ⅰ、氯酸鉀固體和二氧化錳混合加熱，能較快的產(chǎn)生氧氣．小剛同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選裝置的連接順序?yàn)锽DF（填寫儀器序號(hào)字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ、小強(qiáng)同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．選擇制取氫氣的發(fā)生裝置是A，接下來連接裝置的順序?yàn)椋篋₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶）
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗．在裝藥品之前，檢查裝置A氣密性的具體操作是關(guān)閉活塞，將右側(cè)導(dǎo)氣管通入水中，用手握住錐形瓶，觀察導(dǎo)管口有無氣泡產(chǎn)生．
（2）小強(qiáng)欲通過測量反應(yīng)前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結(jié)果將偏大（填寫“偏小”、“偏大”或“不受影響”）．

18．小麗喜食豆腐，今天，小麗讓媽媽為她做菠菜炒豆腐，可小麗的媽媽卻告訴她菠菜不能與豆腐同食．
【提出問題】菠菜為什么不能與豆腐同食？
【查閱資料】草酸鈣（CaC₂O₄）是不能被人體吸收的沉積物．豆腐中含有較多的鈣鹽 如硫酸鈣（CaSO₄）等，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸鈉（Na₂C₂O₄），豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥．
（1）由草酸的化學(xué)式可知草酸由C、H、O三種元素組成．
（2）草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄+CaSO₄?CaC₂O₄↓+H₂SO₄，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂C₂O₄+CaSO₄═Na₂SO₄+CaC₂O₄↓．
【提出猜想】菠菜與豆腐同食可能會(huì)誘發(fā)“結(jié)石”癥．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將菠菜在少量開水中煮沸2min～3min，取1mL～2mL濾液于試管中，丙滴加少量CaSO4或CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物中加入過量稀鹽酸	沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣泡	被溶解的沉淀一定不是CaC2O4

【發(fā)現(xiàn)新問題】被溶解的沉淀是什么？產(chǎn)生的氣體又是什么？于是她又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
③將步驟②產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清的石灰水變渾濁	產(chǎn)生的氣體是CO2步驟②被溶解的沉淀是碳酸鈣

已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；圖Ⅱ②：試管里澄灰水只變渾濁其原因是草酸氣體與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣；能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是1（填圖Ⅱ中的編號(hào)“①”或“②”），理由是：因?yàn)棰僦杏欣鋮s裝置（從裝置的特點(diǎn)分析）．

17．某組同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí)，將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想①正確．

請寫出碳酸鈉與溶液M反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二 過濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們針對“猜想一”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？否，理由是加入的（少量）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體．
（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】
在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時(shí)，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余．

16．如圖1為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）儀器甲的名稱是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是b→f→g→d（填裝置字母代號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若用如圖2裝置進(jìn)行“排水法”收集氫氣，則氫氣應(yīng)從i端通入（填“h”或“i”）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．