9．在學(xué)了生活中常見鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na₂CO₃和NaCl混合固體中Na₂CO₃含量的探究實(shí)驗(yàn)，他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）如圖甲所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將注射器的活塞向外拉，松開后注射器活塞應(yīng)回到原位，證明裝置的氣密性是良好的；
（2）小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不變”）；有同學(xué)對乙裝置中的缺陷提出三種改進(jìn)方案．
A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO₂水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油．你認(rèn)為錯誤的方案是B（填字母代號）；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）影響；
（3）小宇同學(xué)用圖丙裝置測定CO₂的質(zhì)量．則圖丙實(shí)驗(yàn)裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？請寫出其中兩點(diǎn)主要缺陷及對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．
①二氧化碳中混有少量的水蒸氣，會被堿石灰吸收，造成計(jì)算結(jié)果偏大；②堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，造成計(jì)算結(jié)果偏大．

8．有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（圖中的“一”表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，圖中的“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物己略去）．若A能與B、D、F分別反應(yīng)，C、G、E能順時針轉(zhuǎn)化，B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E．已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類型的物質(zhì)，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體．請寫出：
（1）F的化學(xué)式為Fe₂O₃；
（2）C→G的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

7．已知Mg能在CO₂中燃燒生成碳和一種白色固體物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備CO₂并對Mg在CO₂中燃燒生成的白色固體物質(zhì)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)過程：連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品，打開活塞，讓A中產(chǎn)生的氣體依次通過B，C，待氣體充滿集氣瓶后，用坩堝鉗夾住8-10cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條，將鎂條點(diǎn)燃后迅速插入到正不斷通入CO₂的集氣瓶中，待劇烈反應(yīng)平息后，關(guān)閉活塞，即可看到集氣瓶內(nèi)壁和底部有白色固體和黑色物質(zhì)出現(xiàn)．
查閱資料：①飽和NaHCO₃溶液可以吸收HCl而不吸收CO₂；②MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃均為白色固體．
（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，裝置C的作用是干燥
（3）檢驗(yàn)D中集氣瓶已經(jīng)充滿CO₂的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿
（4）白色固體物質(zhì)是什么？甲同學(xué)提出了三種猜想：
猜想Ⅰ：白色固體物質(zhì)是MgO
猜想Ⅱ：白色固體物質(zhì)是Mg（OH）₂
猜想Ⅲ：白色固體物質(zhì)是MgCO₃
①上述猜想中，你認(rèn)為不合理的猜想是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ），理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②乙同學(xué)取D中的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，固體溶解，無氣泡產(chǎn)生，據(jù)此可知猜想Ⅰ（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）是合理的，則鎂在D中發(fā)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	t1℃時甲的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
	B．	乙的溶解度隨溫度的升高而增大
	C．	相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
	D．	分別將甲、乙的飽和溶液從t2℃降至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：CaCl₂和HCl；猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想四：含有
CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂．
同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)可如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想二是成立的．請你幫他們填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象．

方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案一	取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液變紅色
方案二	取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液	黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍(lán)色
方案三	取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液等	產(chǎn)生氣泡

【反思交流】
要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl₂，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣，然后過濾，該除雜原理用化學(xué)方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

4．如圖實(shí)驗(yàn)裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體．請根據(jù)圖回答有關(guān)問題．
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①試管，②錐形瓶．
（2）C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正：長頸漏斗的末端應(yīng)伸入液面以下．
（3）用改正后的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填代號），收集裝置可選擇D或E（從D-F中選擇，下同）．
（4）欲制取CO₂，B裝置相對于C裝置的優(yōu)點(diǎn)是能夠隨時使反應(yīng)進(jìn)行或停止．收集CO₂應(yīng)選擇D裝置，驗(yàn)滿的方法是將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿．欲干燥CO₂，應(yīng)將氣體通過G裝置，G中應(yīng)加入的藥品是濃硫酸．

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）p點(diǎn)的含義是t₁℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₃℃時，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是降溫結(jié)晶．
（4）將t₂℃時的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．

2．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe₂O₃，復(fù)印用Fe₃O₄粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作．某研究性小組展開了系列研究．
Ⅰ制備Fe₂O₃
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體．
（2）綠礬（FeSO₄•7H₂O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
（3）SO₂是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學(xué)用如下裝置制備Fe₂O₃并驗(yàn)證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物；

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅棕色固體生成，B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO₃）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為2（FeSO₄•7H₂O）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．
Ⅱ制備Fe₃O₄
   乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的實(shí)驗(yàn)流程如下：

【資料二】Fe（OH）₂是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
    FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為①FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀a獲得Fe₃O₄的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O
若制取Fe（OH）₂，采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O₂），膠頭滴管的正確使用方法是D（填字母）．

Ⅲ制備還原鐵粉
    制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，NH₄HCO₃和FeSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量Fe_xC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22g
CO₂，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH₂（Fe_xC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H₂）．試通過計(jì)算確定Fe_xC的化學(xué)式（請寫出計(jì)算過程）Fe₂C．
（3）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體．其裝置如圖所示：

    SAP材料吸水性強(qiáng)，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣．實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是氫氣，干燥的SAP材料作用是干燥劑．

1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題

（1）圖中標(biāo)有①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條燃燒狀況進(jìn)行判斷，若熄滅，則收集滿了，集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳起催化作用，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管b（填“a”或“b”）處通入．
（4）小可同學(xué)為探究乙烯的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，已知：①乙烯是一種無色氣體，具有可燃性；②乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烯能使四氯化碳溶液褪色．他的操作過程如下：關(guān)閉止水夾1．打開止水夾 2．打開活塞，觀察到A、B中溶液均逐漸退至無色．關(guān)閉止水夾2．打開止水夾1．在尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃乙烯，發(fā)現(xiàn)火焰較微弱，說明尖嘴導(dǎo)管處乙烯量較少．待A、B中溶液均褪至無色后直接點(diǎn)燃乙烯的原因是乙烯具有可燃性．于是，他關(guān)閉水夾Ⅰ一段時間后，向貯氣瓶中加水，說明乙烯難（填“難”或“易”）溶于水．打開止水夾Ⅰ，重新點(diǎn)燃乙烯，觀察到火焰明亮且有濃煙．他關(guān)閉止水夾1一段時間后才向貯氣瓶中加水的原因是防止溫度達(dá)到著火點(diǎn)引燃了貯氣瓶中的乙烯．

20．現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）

	A．	將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量
	B．	將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值
	C．	將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量
	D．	將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量