20．在水溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�

A．

H+、K+、OH-

B．

Na+、H+、HCO3-

C．

Fe3+、NO3-、OH-

D．

H+、NH4+、Cl-

19．燒杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液，向其中滴加Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的pH與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	a點的溶質(zhì)為HCl、NaCl
	B．	ab段反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡
	C．	bc段反應(yīng)的方程式為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
	D．	取d點溶液滴加酚酞試液，溶液顯紅色

18．下列各組離子在水中能大量共存的是（　�。�

A．

Na+、H+、CO32-

B．

H+、K+、OH-

C．

H+、K+、SO42-

D．

Ag+、Ca2+、Cl-

17．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　�。�

	A．	合金的熔點通常比組成它們的純金屬高
	B．	赤鐵礦煉鐵的主要原理：CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Fe
	C．	用CuSO4溶液、Fe和Ag可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱
	D．	鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹主要成分是Fe3O4

16．釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關(guān)信息如圖所示．下列有關(guān)釩的說法不正確的是（　　）

	A．	屬于金屬元素		B．	原子序數(shù)為23
	C．	原子核外電子數(shù)為23		D．	相對原子質(zhì)量為50.94g

15．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子變小了
	B．	空氣中含量最多的氣體是氮氣
	C．	生活中常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水
	D．	撲滅森林火災(zāi)時，可開挖防火隔離帶，其目的是隔離可燃物

14．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

檢查裝置氣密性

B．

除去CO中水蒸氣

C．

測定溶液pH

D．

稀釋濃硫酸

13．我國南海蘊藏著極為豐富的資源，在經(jīng)濟、國防上有重要意義．南海諸島自古以來就是我國領(lǐng)土，我們要堅決捍衛(wèi)在南海的主權(quán)．
（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：
①過濾②加過量的Na₂CO₃溶液③適量的鹽酸④加過量的Ba（OH）₂溶液⑤蒸發(fā)．
正確的操作順序是④②①③⑤（填序號）．
（2）燒堿和氯氣是重要的化工生產(chǎn)原料，我們可以利用海水為原材料大量制�。�發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，則A的化學式為H₂O．
（3）如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時，NaOH飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃時，將 20gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質(zhì)量是68g．

12．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步驟如圖所示：

（1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀．驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中無鎂離子，則已完全轉(zhuǎn)化．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的操作方法是過濾，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是引流．
（3）試劑②可以選用過量的稀鹽酸．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑．

11．南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)．為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇．

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

（2）海水淡化．圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置．證明得到的水是淡水的最簡便方法是蒸干后沒有晶體析出．

（3）海水制鎂．濃海水中主要離子的濃度如上表．從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖2所示：
寫出反應(yīng)1的化學方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．濾液X中溶質(zhì)的主要成分有CaCl₂、NaCl（填化學式）．將MgCl₂溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂．則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為57.6g．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先向飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．寫出生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學方程式為NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；反應(yīng)中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖3所示．請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是生成的NaHCO₃質(zhì)量比NH₄Cl多而溶解度比NH₄Cl小，先達到飽和．