7．某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示．

（1）該同學能收集到的二氧化碳的質量多少？（寫出計算過程）
（2）該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na₂CO₃溶液，測得加入的Na₂CO₃溶液與產生的沉淀數據如下：

Na2CO3溶液質量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀質量/g	0	1	n	3	4	5	m

則m=5．加入10gNa₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
請在圖2中畫出向廢液中加入Na₂CO₃溶液時加入的Na₂CO₃溶液與產生的沉淀的曲線．

6．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），為確認其中的溶質，同學們進行了如下的探究活動．請你參與到其中去，回答有關問題．
【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質是NaCl；
猜想Ⅱ：該溶液的溶質是NaOH；
猜想Ⅲ：該溶液的溶質是Na₂CO₃；
猜想 IV：該溶液的溶質是NaHCO₃．
【查閱資料】常溫下物質的相關信息如表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知，該溶液的溶質不是NaHCO₃，因為常溫下NaHCO₃溶液溶質的質量分數最大是
8.8%（精確到01．%）．
【進行實驗】（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質不是NaCl（填化學式）．
（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

①產生白色沉淀的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質有NaOH、Na₂CO₃．
【獲得結論】
該瓶原來裝的無色溶液的溶質是NaOH，并且部分（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質．
【拓展】
提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的Ca（OH）₂，然后過濾．反應化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

5．實驗室有下列的儀器裝置，請回答下列問題．

（1）配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是試管（填名稱），還缺少的儀器是托盤天平；在量取水時，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規(guī)范，則配制的溶液的質量分數
小于（選填“大于”、“等于”或“小于”）5%．
（2）乙圖A用于實驗室制取氧氣，請指出中的一處錯誤試管口沒有略向下傾斜；若用乙圖B來制取氧氣，則反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用可圖B或C來制取CO₂，C裝置相對于B操作上的優(yōu)點是能使反應隨時停止隨時開始（或能隨關隨停）；用排空氣法收集CO₂，檢驗CO₂集滿的操作是把燃著的木條靠近集氣瓶口，如果熄滅，證明已收集滿．
（4）如圖丙是用排水法收集氧氣的實驗裝置，請把圖丙補充完整．
（5）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置如乙圖圖C所示．打開止水夾，若發(fā)現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，為不影響生成的氣體量，則下列物質中，最適宜從長頸漏斗中添加的是AC（填字母）．
A．水      B．碳酸鈉溶液     C．硫酸鈉溶液     D．澄清石灰水．

4．興趣小組同學發(fā)現實驗室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠色固體是銅綠[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，能與稀硫酸反應產生硫酸銅、水和二氧化碳，加熱產生氧化銅、水和二氧化碳．下面是小組同學回收銅的實驗流程：

回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗．溶液A所含的溶質有H₂SO₄、CuSO₄（填化學式）
（2）寫出下列反應的化學方程式：步驟ⅢFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，步驟ⅤCO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質量是：途徑甲等于（選填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙．
（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不用加熱更節(jié)能（或沒有用到有毒物質更安全等等）（答一點）．

3．A～F是碳單質、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉六種物質中的某一種，A、B都是黑色固體，E屬于鹽，它們之間的相互關系如圖所示（實連線“-”表示物質間能反應，虛連線“”表示物質間不能反應）．請回答下列問題：

（1）C的化學式是CO₂．
（2）A與B反應的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）E與F反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，該反應與上圖關系中④（從①～④中選填序號）的反應都屬于復分解反應．
（3）在上圖中，三個虛線連接中存在轉化關系的有（填物質化學式）：CuO→CO₂，
Na₂CO₃→NaOH．

2．常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe₂O₃）、磁鐵礦（Fe₃O₄）、黃鐵礦（FeS₂），用黃鐵礦（或FeS₂）礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體．如圖微觀示意圖表示的反應也會產生有害氣體，該反應的化學方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O

1．回答生活、生產中的有關問題：
（1）廚房中的下列物質加入足量的水，能形成溶液的是B（選填序號）
A．食用油        B．味精         C．面粉
（2）生活中的下列做法你認為安全的是BD（選填序號）
A．用甲醛溶液浸泡保鮮海鮮品         B．用碳酸氫鈉焙制糕點
C．酒精著火燃燒時應立即澆水滅火     D．煤氣泄漏時要馬上關閉閥門，打開窗戶
（3）多吃水果、蔬菜能補充的營養(yǎng)素是維生素．
（4）ClO₂常用于飲用水消毒，制取ClO₂的化學方程式是：2NaClO₂+X=2ClO₂+2NaCl，則X的化學式是
Cl₂．

20．下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是（　　）

	A．	NH4NO3固體溶于水
	B．	煅燒石灰石
	C．	等質量等濃度的稀H2SO4加入金屬
	D．	CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液

19．下列有關水的說法正確的是（　�。�

	A．	電解水時產生的氣體的質量比是1：2
	B．	可用水區(qū)分CaO和CaCO3
	C．	硬水經過活性炭吸附變?yōu)榧儍羲?/td>
	D．	海洋有大量的水，所以不必節(jié)約用水

18．下列關于水的敘述中正確的是（　�。�

	A．	通過電解水的實驗，說明水是由兩個氫原子和一個氧原子構成
	B．	過濾是降低天然水硬度的簡單方法
	C．	清澈、透明的礦泉水是純凈物
	D．	吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法都可以凈化水