9．下列主題知識的歸納中，全部正確的一組是（　�。�

A．生活常識	B．安全常識
用鐵鍋烹調(diào)食物→防止貧血 兒童生長缺鋅元素→導(dǎo)致智力低下	家中天然氣泄漏→先打開排氣扇 海產(chǎn)品防腐→甲醛溶液浸泡
C．物質(zhì)鑒別	D．環(huán)保知識
羊毛布料和棉質(zhì)布料→點燃聞味 加碘食鹽和無碘食鹽→淀粉溶液	臭氧層空洞→溫室效應(yīng) 過度施用農(nóng)藥、化肥→水污染和土壤板結(jié)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列因果關(guān)系不成立的是（　�。�

	A．	銅具有良好的導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線
	B．	干冰升華吸熱，可用于人工降雨
	C．	熟石灰呈堿性，可用來改良土壤酸性
	D．	稀硫酸能與金屬反應(yīng)，可用來除銹

7．（1）用化學(xué)符號表示：
①氧元素O
②2個二氧化氮分子2NO₂
（2）寫出下列符號中“2”的含義：
①H₂O一個水分子中含有2個氫原子②$\stackrel{+2}{CaO}$在氧化鈣中鈣元素顯+2價
（3）化學(xué)就在我們身邊，從金剛石、一氧化碳、氧化鈣、硝酸鉀、熟石灰等物質(zhì)中，選擇與下列敘述相對應(yīng)的物成．用化學(xué)式填空：
①常用作食品干燥劑的是CaO
②常用作復(fù)合肥料的是KNO₃
③造成煤氣中毒的物質(zhì)是CO
④可用來改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂
⑤可用來放玻璃、切割大理石的是C．

6．為了驗證質(zhì)量守恒定律．甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實驗．
（1）甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng．m和n的關(guān)系為：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鎂帶的質(zhì)量為xg；其在空氣中完全燃燒之后生成的白色固體質(zhì)量為yg．　x和y的關(guān)系為：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同學(xué)實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的關(guān)系為：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通過對三個實驗的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進行，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等．

5．人類生活離開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬，圖為某“取暖片”外包裝圖片，該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才坐生銹．
②推測發(fā)熱劑成分中氯鈉的作用是加快鐵粉的銹蝕，放出更多的熱量．
（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO₄溶液   B．Mg和MnSO₄溶液  C．Mn和FeSO₄溶液
①Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)，溶液顏色變化情況為由藍色慢慢變成淺綠色，溶液質(zhì)量變小（填“大”、“小”或“不變”），寫出Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

4．（1）生活中蘊藏科學(xué)，留心處皆為學(xué)問．請用序號填空．
①NaCl、②CaO、③NH₄H₂PO₄、④C₆H₁₂O₆ ⑤CH₄
②與水反應(yīng)放熱可以煮雞蛋；⑤為最簡單的有機物；③可作復(fù)合肥料；④是人體血糖中的“糖”；①可用作生活中可用作調(diào)味品；．
（2）氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）燃燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．請按要求化學(xué)方程式表達上述反應(yīng)．
①分解反應(yīng)：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②化合反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③復(fù)分解反應(yīng)：K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

3．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)如圖回答正確的是（　�。�

	A．	將儀器a與d連接，可采用水濕潤的辦法，使a更易插入d中
	B．	圖乙所示的操作不會造成液體飛濺
	C．	可利用裝置丙丙制取二氧化碳實驗
	D．	在圖丙中為控制產(chǎn)生氣體的速率，可先用圖丁中的f代替圖丙中的長頸漏斗

2．下列實驗的最終現(xiàn)象，不能證明分子總是在不斷運動著的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．如何將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)（主要是泥沙）和可溶性雜質(zhì)（主要是氯化鎂、氯化鈣）除去，從而得到較為純凈的食鹽晶體？

【實驗方案】某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進行實驗．
（1）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）實驗步驟③的主要目的是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl　（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取少量的溶液B，滴加酚酞試液，溶液變成紅色．
（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是CaCO₃（填化學(xué)式）．
（4）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以溶液中會殘留著二者，因此最后得到的氯化鈉也不是純凈的．
（5）為了完善原實驗方案，你設(shè)計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）在操作④中加入鹽酸，至恰好沒有氣泡冒出后就停止加入．

11．實驗室使用塊狀石灰石（CaCO₃）和稀鹽酸制CO₂，當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生，固體仍有剩余時，通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束，剩余液呈中性．某興趣小組對此進行了以下探究：
【實驗操作】
（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置．
（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性；pH測定中，“上層清液滴到試紙上”的后一步操作是把試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
【實驗思考Ⅰ】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【實驗探究Ⅰ】
（3）甲同學(xué)通過實驗排除了CaCl₂的可能性．簡述其實驗方案：取適量氯化鈣溶液于試管中，測其溶液的pH．
（4）乙同學(xué)將CO₂通入蒸餾水中至飽和，測得pH＞5．
（5）綜合甲、乙兩同學(xué)實驗，得出的結(jié)論是：剩余液中還含有鹽酸．
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO₃？
【實驗探究Ⅱ】
小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產(chǎn)生．
（6）由此得出的結(jié)論是試管中剩余固體仍含有碳酸鈣；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（7）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因：鹽酸的濃度增大．
【拓展延伸】
（8）反應(yīng)剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)
（9）假如用100g 14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng)，看不到氣泡產(chǎn)生時，停止收集氣體．收集到的CO₂質(zhì)量＜（選填“＞”、“＜”或“=”）8.8g．