3．地球是一顆美麗的藍色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①上述過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室中這兩個操作均會使用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質硫酸鈉．
（2）根據(jù)以上信息，寫出制取金屬鈉的化學方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備NaOH的方程式為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
該電解原理與實驗室電解水類似，由此推測，電解食鹽水時電源正極一端產(chǎn)生的氣體是Cl₂．

2．A～I是初中化學常見物質，硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鈉、氧化銅、硫酸鋇、氫氧化鈉、鐵、氯化鋇、硫酸銅中的某一種，B是藍色溶液，E是白色固體、G、I都是黑色的固體，如圖是這些物質的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已省略）．
（1）請寫出化學式：AH₂SO₄，CNa₂SO₄，HBaCl₂；
（2）寫出有關化學方程：
A→D：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應的類型是置換反應．
C→E：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
B→D：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

1．將下列物質放入水中，可能得到無色透明溶液的一組是（　�。�

	A．	Na2CO3、KCl、Na2SO4		B．	K2SO4、BaCl2、HNO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3		D．	FeCl3、CuSO4、NaOH

20．海水中含有多種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，還含有氧化鎂等物質，以下是利用海水生產(chǎn)氯化鎂的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃儀器是燒杯，漏斗（至少填2種）
（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）所得溶液B中含有的離子有Mg²⁺和Cl^-，還含有H⁺、Cl^-（填離子符號），操作2名稱是蒸發(fā)．
（4）上述流程最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，你認為采用該流程的目的是提高氯化鎂的純度．

19．某純堿樣品中含有氯化鈉，某化學小組為了測定該樣品的純度，取一定質量的樣品，向其中加入一定質量的稀鹽酸，恰好完全反應后，得到10%的不飽和的氯化鈉溶液，有關實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗前所取樣品的質量	實驗后得到的氯化鈉溶液的質量
4.00g	42.20g

請計算：
（1）得到的氯化鈉溶液中溶質的質量為4.22g；
（2）該純堿樣品的純度．

18．已知：①CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃；
②某些含鈉元素的化合物在20℃時的溶解度如下表：

物質	碳酸鈉	碳酸氫鈉	氫氧化鈉
溶解度	21.8g	9.6g	109.0g

（1）實驗室選用如圖所示裝置，用大理石和稀鹽酸反應制取CO₂，鹽酸應該通過長頸漏斗（填儀器名稱）添加到相應的反應器中，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O．用該方法制得的CO₂氣體中含有少量水蒸氣及雜質氣體．為得到純凈、干燥的CO₂氣體，應先將混合氣體通過盛有C（選填A、B、C、D、E字母，下同）的洗滌裝置，然后，再將氣體通過盛有E的洗滌裝置．
A．氯化鈉飽和溶液    B．碳酸鈉飽和溶液    C．碳酸氫鈉飽和溶液   D．水    E．濃硫酸
（2）現(xiàn)向20℃時100.00g 13.25%的碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂．
①最終得到碳酸氫鈉的總質量為21g；
②列式計算最后所得溶液中碳酸氫鈉的質量．

17．如圖1是化學實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀傳體的方法制取氧氣，其化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用氣體發(fā)生裝置為A（填A、B、C等字母），氧氣能用F裝置收集的原因是氧氣不易溶于水；
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取少量氫氣，其反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集氫氣通常選用的裝置為D或F（填A、B、C等字母），與B裝置相比，使用帶有多孔隔板和玻璃活塞的C裝置制取氫氣的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止；
（3）若要利用如圖2所示裝置收集氣體，氣體應從該裝置的右（填“左”或“右”）邊通入．

16．鹽的分解反應可以分成不同的類別．現(xiàn)將鹽的分解反應分成下列兩類：第一類如CaC0₃、NH₄HC0₃等的分解，第二類如KC1O₃、KMn0₄等的分解．
（1）將鹽的分解反應分成上述兩類的依據(jù)是第一類會生成二氧化碳，第二類會生成氧氣；
（2）NaN0₃受熱分解生成NaNO₂和O₂，寫出該反應的化學方程2NaN0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，該反應屬于上述分類中的第二類（填“一”或“二”）；
（3）某些鹽也能發(fā)生和CaC0₃、NH₄HC0₃類似的分解反應，試寫出除了CaC0₃、NH₄HC0₃以外的某種鹽發(fā)生該類分解反應的化學方程2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

15．下圖是某反應的微觀示意圖．

（1）反應物中含硫元素物質的化學式H₂S，生成物中氧化物的化學式為H₂O；
（2）上述反應的化學方程式為2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2S；
（3）上述反應屬于基本反應類型中的置換反應．

14．下列物質中質量最大，含分子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	40g三氧化硫		B．	1.505×1023個氧分子
	C．	0.375mol的水		D．	2g氫氧化鈉