5．水是最常見的物質(zhì)，以下與水有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成
	B．	水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣
	C．	海水、湖水是混臺物，自來水純凈物
	D．	水在常溫下呈液態(tài)是水的物理變化

4．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）請再列舉熟石灰的一種用途：中和酸性土壤等．

3．濕法煉銅是我國勞動人民智慧的結(jié)晶．若向6.5g含有雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）中加入160g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)．回答下列問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵粉的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色．
（2）鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

2．將下列化學(xué)反應(yīng)方程式進行配平：
（1）4CO+1Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（3）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（4）1C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

1．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請根據(jù)要求填空：
（1）儀器a的名稱是鐵架臺，儀器b的名稱是集氣瓶
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，化反應(yīng)結(jié)束后，若要分離出二氧化錳，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
（3）實驗室可用氫氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取并收集氨氣（NH₃），選用的裝置是B
（4）實驗室制取二氧化碳氣體的反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，現(xiàn)用F裝置驗證CO₂與NaOH是否反應(yīng)，甲瓶中盛有CO₂氣體，乙瓶中盛有CaCl₂溶液，實驗前K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉，實驗開始時，打開K₁，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即關(guān)閉K₁，充分反應(yīng)，在不拆卸裝置的情況下，如果需要證明CO₂與NaOH反應(yīng)，則應(yīng)進行的操作是打開K₂，此時看到的現(xiàn)象是乙瓶中的CaCl₂溶液進入甲瓶，且有白色沉淀生成．

20．某同學(xué)欲驗證稀硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)

實驗一：Na₂CO₃+H₂SO₄  實驗二；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄  實驗三：NaOH+H₂SO₄
（1）實驗一中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（3）實驗三中無明顯現(xiàn)象，為判斷反應(yīng)后H₂SO₄是否有剩余，可選用下列藥品中的BC；
A、酚酞溶液    B、Zn     C、CuO    D、Ba（NO₃）₂
（4）將實驗一、二、三反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖，回答下列問題
①白色沉淀A中含有BaSO₄
②白色溶液D中一定含有的溶質(zhì)NaNO₃、Na₂CO₃
③關(guān)于無色溶液B的設(shè)想中，合理的是B
A、可用作氮肥  B、檢驗?zāi)呈焓�灰樣品是否變質(zhì)  C、除去硝酸鈉中的碳酸鈉．

19．為驗證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論以下實驗方案
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
（1）方案一不可行，原因是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象
（2）方案二不可行，但可改進，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水，對比觀察固體是否全部消失
（3）方案三可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（4）為達到同樣的目的，還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象．

18．如圖是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器

（1）標(biāo)號為d的儀器名稱是鐵架臺．
（2）在實驗室里，用2KmnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑來制取并用排水法收集氧氣
①除選用如圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是試管；
②若制取3.2g氧氣，理論上至少需要取用高錳酸鉀31.6g；
③當(dāng)實驗即將結(jié)束時，正確操作是B．
A、先熄滅酒精燈，然后將導(dǎo)管從水槽中拿出
B、先將導(dǎo)管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈
（3）在實驗室里，可用鋅粒跟稀硫酸反應(yīng)來制取并用向下排空氣法收集氫氣
①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②組裝完整的制取裝置，除選擇如圖中的a、b、c外，還應(yīng)選擇如圖所給儀器中的ghijn．

17．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題
（1）A點表示該溫度時，甲和乙物質(zhì)的溶解度相等
（2）若B點表示60℃時將40g甲放入100g水中，將其變成恰好飽和的溶液的方法有：①保持溫度不變，需加入60g甲；②保持濃度不變，降溫到30℃
（3）若B點表示60℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液，若要使其中的溶質(zhì)結(jié)晶，所采取的方法是蒸發(fā)溶劑．

16．碘元素是人體必須的微量元素之一
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核電荷數(shù)是53，碘元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示）
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學(xué)式為KI．