13．據(jù)有關專家介紹，用醋酸蒸氣對空氣進行消毒可以有效地預防流感．某學校在每間教室用240g10%的醋酸（CH₃COOH） 水溶液加熱制取蒸氣進行空氣消毒處理．請計算：
（1）醋酸的相對分子質量為60．
（2）240g10%醋酸溶液中醋酸的質量是多少？（要求寫出計算過程）

12．人教版新化學教材關于“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵（Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象．
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃．
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為a g．
Ⅳ．分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末．向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．

【實驗結論】
（1）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵（Fe₂O_3）的化學性質和質量在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
（2）寫出氧化鐵（Fe₂O_3）催化過氧化氫分解的文字表達式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣．
【實驗評價】（1）設計實驗Ⅳ的目的是探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好．
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實驗拓展】
（1）查閱資料得知：CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關催化劑的說法中正確的是B．
A．MnO₂只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）

11．試管在化學實驗中常與其他儀器和藥品同時使用（圖中其他儀器和藥品略去）．下列試管的朝向與實驗項目相對應且正確的是（　�。�

	A．	加熱高錳酸鉀制氧氣
	B．	向試管中加入粉末狀藥品的初始階段
	C．	排空氣法收集少量氧氣
	D．	給液體加熱

10．酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據(jù)要求完成下列問題：
（1）小麗同學發(fā)現(xiàn)，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，如果該溶液變質，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是B
A．稀HCl  B．酚酞試液  C．CaCl₂   D．Ca（OH）₂
（3）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH^-．
（4）依據(jù)反應②，KOH能與下列物質反應的是C
A．H₂SO₄ B．BaCl₂ C．CuSO₄ D．Na₂CO₃
發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（5）硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]、磷酸二氫鈣[Ca（H₂PO₄）₂]、亞硝酸鈉（NaNO₂）、硝酸鉀（KNO₃）等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是硝酸鉀（KNO₃）．

9．食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題．

（1）實驗室配制50g溶質的質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，經檢測，所配制溶液的溶質的質量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
  ①氯化鈉固體不純       ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片    
  ③量取水時，仰視讀數(shù)      ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（2）除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟如圖1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（3）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖2．加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．

8．請運用你在初中學過的化學知識和技能，解決下列生活中的實際問題（在每個問題對應橫線上寫出你所選用的物質或方法）：
（1）暖水瓶中出現(xiàn)水垢（主要成分是CaCO₃），可加入鹽酸除去；
（2）除去冰箱中的異味，可在冰箱中放入活性炭；
（3）為了使?jié)竦囊路�干得更快，可采取的方法是晾在太陽曬著的地方�?br />（4）井水渾濁，可投入明礬吸附并沉降雜質來凈化水；
（5）炒菜時，鍋里的油著火，滅火方法是用鍋蓋蓋滅，原理是隔絕氧氣．
（6）可以通過加肥皂水的方法來區(qū)分軟硬水．生活中我們可以通過煮沸的方法來降低水的硬度．

7．某化學興趣小組利用如圖裝置制取氣體的裝置圖

用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置C或E（填如圖字母）反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應選擇的發(fā)生裝置是A （填如圖字母）．

6．高錳酸鉀可以用于制取氯氣，發(fā)生的化學方程式為：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2X+5Cl₂+8H₂O，請寫出X物質的化學式MnCl₂，計算高錳酸鉀中錳元素化合價+7．

5．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量增加的是（　�。�

	A．	鐵和硫酸銅溶液		B．	氧化鐵固體和稀硫酸
	C．	鹽酸和澄清石灰水		D．	氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

4．興趣小組的同學研究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：
（1）完全反應后生成H₂的質量為0.2g；
（2）18g該樣品中鋅的質量．