Question

9．食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題．

（1）實驗室配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
  ①氯化鈉固體不純       ②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片    
  ③量取水時，仰視讀數(shù)      ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（2）除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟如圖1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（3）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖2．加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算、分析回答；
（2）根據(jù)過濾和蒸發(fā)的操作分析回答；
（3）根據(jù)碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）實驗室配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是：50g×5%=2.5g；
①氯化鈉固體仍然不純時，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會導致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
③量取水時仰視讀數(shù)會導致量取的水的質(zhì)量偏大，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（3）碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答為：（1）2.5g，①②③；（2）漏斗，攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺；（3）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．