4．在實驗操作考試中，小明抽到了“鑒別稀硫酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液”的試驗．請你幫助他完成此鑒別過程．
試驗1：分別取少量上述溶液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象為有一種溶液不變色，兩種溶液變成紅色，據(jù)此，鑒別出稀硫酸；然后，在另外兩支試管中繼續(xù)滴加已鑒別出的溶液，觀察到其中一支試管中產(chǎn)生氣泡，則得出該溶液為碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
實驗2：實驗后同學們將三支試管中的液體同時倒入一個干凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，該廢液中的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？同學們又進行了進一步的探究．為了探究可能的物質(zhì)是否存在，同學們寫出了具體方案取廢液加入足量的氯化鈣溶液，然后加入酚酞試液，他們觀察到廢液中有白色沉淀生成，且廢液仍為紅色．最后，他們得出該廢液中存在的陰離子是碳酸根離子、氫氧根離子、硫酸根離子．最后，他們根據(jù)實驗結(jié)果對廢液進行了正確處理才將其排放．

3．某溫度下，在一密閉容器中，將一定量的甲醇（CH₃OH）和甲烷的混合氣體與10.4g氧氣點燃發(fā)生反應（燃燒不充分），其產(chǎn)物經(jīng)測定含有2.8g CO、5.5g CO₂、8.1g H₂O（反應物無剩余）．求：
（1）若該混合氣體充分燃燒還需多少克氧氣？
（2）原混合氣體含有甲醇多少克？

2．下列關(guān)于石油和煤的說法中，正確的是（　�。�

	A．	石油是一種常用的燃料		B．	石油是純凈物，煤是混合物
	C．	石油中氫元素含量比煤高		D．	煤在空氣中燃燒只產(chǎn)生CO2

1．將200g硝酸鉀溶液均分成兩份，一份蒸發(fā)掉10g水，再降溫到t℃，析出硝酸鉀晶體2g，另一份蒸發(fā)掉15g水，再降溫到t℃，析出硝酸鉀晶體4g，則t℃時，硝酸鉀的溶解度為40g．

20．自然界中存在氧循環(huán)和碳循環(huán)，其中能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的是（　�。�

	A．	動植物的呼吸		B．	水的吸收
	C．	綠色植物的光合作用		D．	煤和石油的燃燒

19．下列關(guān)于水的說法錯誤的是（　�。�

	A．	水是由氫氣和氧氣組成的		B．	水分子由氫原子和氧原子組成
	C．	水由水分子構(gòu)成		D．	水由氫氣和氧氣組成

18．下列實驗是學生為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：

【提出問題】如何區(qū)分這兩種無色溶液？
【實驗方案】請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能達到實驗目的是A、B（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是Ca（OH）₂（填化學式）溶液．
（4）【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分進行探究．
【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想與假設(shè)】溶液中不可能存在Na₂CO₃或NaOH，理由是Na₂CO₃或NaOH溶液顯堿性，能夠使酚酞試液變成紅色，不能得到無色溶液．
溶質(zhì)可能是Ⅰ．NaCl、CaCl₂，Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
【反思與拓展】
②驗證燒杯內(nèi)是否存在鹽酸，下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗B
A．pH試紙        B．硝酸銀溶液        C．紫色石蕊試液．

17．請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）海水的pH約為8.6，海水呈堿性是溶液中含有OH^-微粒．海水中含量最多的溶質(zhì)是水．
（2）水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣，生活中清除水垢時，可往水壺中加入一種適量的廚房中常用的調(diào)味品，該調(diào)味品是食醋，因含有H⁺微�？沙�去不溶性碳酸鈣．
（3）飽和食鹽水常用于生產(chǎn)氯氣、燒堿等，已知95℃時食鹽的溶解度為39g，配制95℃時100Kg飽和食鹽水，需食鹽至少28.06Kg，電解得含氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)30%，含氯化鈉質(zhì)量分數(shù)4%的混合溶液，為了獲取氫氧化鈉固體，采取的三個操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．

溶解度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
氫氧化鈉	109	129	174	314	347
氯化鈉	36.0	36.4	37	38.2	40

16．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入到134g水中，充分攪拌后過濾得到某溶液．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）求過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

15．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸．請計算：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.1%）．
（3）若要用98%的濃硫酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質(zhì)量．