3．如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑X是NaOH（寫化學式）．
（2）操作Y的名稱為過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一定還發(fā)生其它反應．作出這種判斷的依據是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時的化學方程式是：（請補充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

2．某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．
（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為（寫化學式）H₂．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】：
查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗】：
①取洗凈后的白色固體，加入足量的溶液稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：
   稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）₂（填化學式），再通過堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為84：29．

1．某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質．資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑．加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣，如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．將濃氨水滴加到生石灰快速產生氨氣，發(fā)生裝置最好選用B（選填裝置編號）；請寫出生石灰在此反應中的作用：CaO遇水放熱，降低了NH₃的溶解度（合理均可）（寫一條即可）．
（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有CaO（或NaOH）（填化學式）的裝置D．
（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經集滿．
（4）按圖2連接儀器后，擠壓純凈水塑料瓶會引發(fā)噴泉，為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

20．已知A-G均為初中化學常見的物質．其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應的主要原因，F俗稱純堿，E和G只有陽離子不同．根據圖中所示的轉化關系（圖中“-”表示相互間能反應，“→”表示在一定條件下能生成該物質，反應條件均已略去），請回答：
（1）A的化學式H₂O₂，C的化學式O₂，E中的陰離子符號是OH^-；
（2）反應①是自然界最常見的反應，我們稱之為光合作用；反應②的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；反應③的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應的基本類型是復分解反應．

19．用化學符號和數字填空：2個氧分子2O₂；鎂離子Mg²⁺；
最簡單的有機化合物CH₄；能降低土壤酸性的物質Ca（OH）₂；葡萄糖注射液中的溶質C₆H₁₂O₆；
二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為ClO₂，其中氯元素的化合價為+4．

18．如圖所示圖象能正確反映其對應操作中某物質質量變化關系的是（　　）

	A．	將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
	B．	將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
	C．	將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中
	D．	向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸

17．下列除去雜質（在括號內）選用的試劑（在箭頭右側）錯誤的是（　�。�

	A．	NH3氣體（H2O）→濃硫酸		B．	C粉（CuO）→稀鹽酸
	C．	CaCl2溶液（HCl）→碳酸鈣粉末		D．	CO2氣體（CO）→灼熱氧化銅

16．如圖所示實驗操作正確的是（　　）

A．

加熱液體

B．

測定溶液pH

C．

稱量固體

D．

稀釋濃硫酸

15．芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜．
（1）新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內臺有一種堿性物質一皂角甙，沾上它會奇癢難忍．下列物質可用來涂抹止癢的是A．  A．食醋   B．熟石灰  C．純堿
（2）有經驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺．根據上述現象，請推測皂角甙的一種化學性質；受熱要分解（寫不穩(wěn)定、易分解、受熱易變質等含義正確也可）．
（3）去皮的芋艿在自然條件下，表面很快因氧化而變黃色，但并不影響營養(yǎng)價值．有些不法商販會用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液浸泡．便其外觀變得嫩白，造成食品安全問題．亞硫酸鈉屬于鹽．（填“酸”、“堿”或“鹽”）

14．按下列要求，從（1）燒堿�。�2）鹽酸　（3）熟石灰�。�4）大理石中選出適當的物質，將標號填在相應的空格上：少量存在于胃液中，以助消化的是（2）；可用于砌磚、抹墻和降低土壤酸性的是（3）；固體可做某些氣體的干燥劑，有強烈的腐蝕性的是（1）；作為礦物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是（4）．