7．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境．
（1）如圖的科學(xué)家中最早發(fā)現(xiàn)電子的是湯姆森．

（2）“α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)”為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．該實(shí)驗(yàn)得出了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．在圖所示的線條中，不可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是a．

（3）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，根據(jù)下列四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①圖中微粒共能表示3種元素，AD組成化合物的化學(xué)式Na₂O．
②具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是AD（填字母）．
③圖中表示的陰離子是O^2-（用離子符號表示）．
（4）正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)．請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：
①反氫分子的相對原子質(zhì)量1．
②反氫原子失去一個(gè)電子后所形成的離子符號H^-．

6．古希臘學(xué)者曾經(jīng)提出過一個(gè)學(xué)說：復(fù)雜的物質(zhì)世界是由“水、木、火和空氣”四種基本成分組成的，也稱“四元素學(xué)說”．十八世紀(jì)末，科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)證明了空氣中含有氧氣和氮?dú)饧巴�電分解水能產(chǎn)生氧氣和氫氣，該學(xué)說被徹底否定，回答下列問題．
（1）從現(xiàn)代物質(zhì)組成的理論看，在水、土、空氣、氧氣中，屬于純凈物的是水、氧氣．屬于混合物的是土、空氣，屬于單質(zhì)的是氧氣．
（2）如圖為“電解水”的實(shí)驗(yàn)．

①檢驗(yàn)玻璃管b內(nèi)的氣體方法是將帶火星的木條放在b玻璃管的尖嘴處，打開活塞，帶火星的木條復(fù)燃．已知同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比，該實(shí)驗(yàn)中能夠說明水的化學(xué)式為“H₂O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a與b兩玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積之比是2：1．
②如圖是電解水過程中水分子變化的示意圖，請?jiān)诳蛑袑捥幭胍�的微粒的圖示．由此圖可獲得的信息：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子．在水的電解過程中，不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子，該反應(yīng)所屬反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．

③液氫在液氧中燃燒的文字表達(dá)式為氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水，液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱量最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境．
（3）如圖所示為“加熱水沸騰”的實(shí)驗(yàn)．

①與電解水相比，從微觀的角度看，其本質(zhì)的不同是水分子本身沒有發(fā)生變化．
②實(shí)驗(yàn)過程中，預(yù)熱試管的方法是在火焰的上方來回移動式管．

5．在元素周期表中，硫元素的信息如圖所示，下列從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在硫元素的核外電子排布中a=2，b=8
	B．	硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子變成S2+
	C．	硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16
	D．	一個(gè)硫原子的相對原子質(zhì)量是32.06克

4．如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g．大于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度＞氯化鈉的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）40℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20℃時(shí)，析出的主要物質(zhì)是Na₂CO₃（填化學(xué)式）；
（4）為檢驗(yàn)（3）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀AgNO₃（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

3．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如下），崔進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說法：①沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素②過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)③圖中X可能是氨氣④通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀，正確的是（　�。�

A．

①②④

B．

①③④

C．

①④

D．

②③

2．為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，記錄了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
（1）本實(shí)驗(yàn)中，測量O₂體積的裝置是C（選填圖1中的裝置編號）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快．
（3）C小組用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />

1．實(shí)驗(yàn)盒中有7種沒有標(biāo)簽的溶液，老師讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)鑒別這些溶液．
（1）調(diào)查研究
①實(shí)驗(yàn)盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是KMnO₄、CuSO₄溶液．
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸．
③研究方式：從5種無色溶液中任意取出4種為一組進(jìn)行鑒別．這樣的組合共有四組．
（2）提出假設(shè)：同學(xué)們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標(biāo)簽，并且假設(shè)這一組溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們按以下步驟進(jìn)行鑒別．
第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

溶液	A	B	C	D
加入鹽酸后的現(xiàn)象	無明顯變化	無明顯變化	有氣泡產(chǎn)生	無明顯變化

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：C是Na₂CO₃溶液．
第二步：依據(jù)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．

實(shí)驗(yàn)解釋：A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
第三步：依據(jù)如圖2裝置進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)．取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：B是稀鹽酸，D是NaCl溶液．
經(jīng)過上述三步實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實(shí)驗(yàn)探究過程，進(jìn)行了全面反思．老師指出：實(shí)驗(yàn)結(jié)論仍有不確定性．不能確定的是NaCl和NaOH溶液；其鑒別方法是取溶液加入酚酞試液，變紅的是氫氧化鈉溶液，不變色的是氯化鈉溶液．

20．下列4個(gè)圖象分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)量的變化，其中正確的是（　�。�

	A．	向一定量的石灰石中滴加稀鹽酸
	B．	向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
	C．	向相同質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸
	D．	向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉

19．每年中招體育加試期間同學(xué)愛喝含有�；撬幔–₂H₇NO₃S）飲料以緩解肌肉和神經(jīng)疲勞，下列關(guān)于�；撬岬恼f法正確的（　　）

	A．	�；撬嶂泄灿�5種元素		B．	化合物中O、S元素的質(zhì)量比為3：1
	C．	�；撬岱肿又泻�有7個(gè)氫原子		D．	�；撬嶂泻�有臭氧（O3）分子

18．寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

混合物	所用試劑	化學(xué)方程式
FeSO4溶液（CuSO4）	鐵粉	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaCl（Na2CO3）	稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑