3．某氯化鉀樣品中可能含有少量的碳酸鈣、碳酸鉀和硫酸鉀雜質(zhì)．
（1）為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，小軍進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	現(xiàn)象記錄	結(jié)論
①取少量樣品于燒杯中，加入足量水充分?jǐn)嚢�、溶�?/TD>	固體全部溶解，所得溶液無(wú)色	該樣品沒(méi)有碳酸鈣
②用一支試管取步驟①中少量溶液，滴加足量氯化鋇溶液，再滴加足量稀硝酸	先產(chǎn)生白色沉淀； 后沉淀部分消失	該樣品含有碳酸鉀和硫酸鉀

（2）為除去樣品中的雜質(zhì)，小軍設(shè)計(jì)了如圖1所示操作流程：

回答下列問(wèn)題：
①作Ⅰ中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2所示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號(hào)）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO₄、BaCO₃（填化學(xué)式）；操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)．

②加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
③判斷試劑乙加入“適量”的方法是剛好不產(chǎn)生氣泡時(shí)．

2．A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．其中A由一種元素組成，B、C是由兩種元素組成的不同類(lèi)別的物質(zhì)，D、E、F是由三種元素組成的不同類(lèi)別的物質(zhì)，且A、B、D含有一種相同的元素，D、E、F也含有一種相同的元素．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)A、C的化學(xué)式：
AH₂，CH₂O．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，D→B反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．

1．從物質(zhì)分類(lèi)的角度來(lái)學(xué)習(xí)和歸納物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，是一種常用的學(xué)習(xí)方法．如圖是小明歸納整理出的金屬單質(zhì)鐵的三條化學(xué)性質(zhì)．
①鐵與非金屬單質(zhì)（如氧氣）的反應(yīng)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
②鐵與酸的反應(yīng)：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵（填物質(zhì)名稱(chēng)），該反應(yīng)的類(lèi)型是置換反應(yīng)．我對(duì)置換反應(yīng)的理解可用表達(dá)式表示為：A+BC=AC+B．
下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有ACDE．
A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   B．4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
C．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  D．F₂+2H₂O═4HF+O₂    E．I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂
③鐵與的反應(yīng)．我能寫(xiě)出體現(xiàn)此條化學(xué)性質(zhì)的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

20．實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸、5%過(guò)氧化氫溶液和石灰石，以及下列儀器：

（1）指出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：a鐵架臺(tái)．
（2）利用上述儀器制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是①②⑦⑧（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在不改變二氧化碳的制取和收集方法的情況下，它還可用于實(shí)驗(yàn)室制取另一種氣體，制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢驗(yàn)該氣體的方法是將帶火星的木條伸入瓶中，若木條能復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣．

19．“多功能瓶”是初中化學(xué)常用裝置，它使用方便且操作簡(jiǎn)單，可用于完成多個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）用圖一裝置完成下列實(shí)驗(yàn)．
①排水法收集氧氣，瓶中裝入水的量應(yīng)為滿瓶（選“少量”、“多量”或“滿瓶”），進(jìn)氣口為b（選“a”或“b”）．
②驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)．瓶中盛放的試劑為石蕊試液，將二氧化碳從瓶子a端通入，當(dāng)觀察到溶液變紅時(shí)，則說(shuō)明二氧化碳能與水反應(yīng)．
（2）用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的用這個(gè)裝置除去氧氣中混有的少量二氧化碳?xì)怏w．在A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，問(wèn)A瓶中澄清石灰水所起的作用是除去二氧化碳，當(dāng)觀察到B中石灰水不變現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明CO₂已除盡．寫(xiě)出CO₂與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

18．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號(hào)，下同），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣選用的收集裝置是c或E，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

17．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

（1）鐵制品容易銹蝕，預(yù)防鐵制品生銹的措施有刷漆（寫(xiě)1條即可）．
（2）“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某同學(xué)對(duì)X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如圖所示：
①四重金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞X＞Cu＞Ag．
②固體丙的組成可能是銅、銀或銀．

16．有限的元素可組成種類(lèi)繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題．

元素名稱(chēng)	氫	碳	氧	鈉	鐵
元素符號(hào)	H	C	O	Ca	Fe

（1）若某物質(zhì)是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式是H₂O．
（2）若某可燃性氣體在氧氣中充分燃燒，能生成兩種氧化物，該氣體一定含有的元素是碳元素和氫元素．
（3）甲～己六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知甲能使澄清石灰水變渾濁；戊是一種無(wú)色氣體；己是無(wú)色液體，能在某種黑色固體物質(zhì)催化下，生成可供給呼吸的氣體．（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，“→”表示物質(zhì)之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化）請(qǐng)寫(xiě)出：
①丙→甲（屬于化合反應(yīng)）的化學(xué)方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂．
②己→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③下列說(shuō)法正確的是ad（填序號(hào)）．
a．丁和己一定含有相同元素           b．乙生成甲和丁一定需要點(diǎn)燃
c．戊轉(zhuǎn)化成甲可能發(fā)生置換反應(yīng)       d．上述反應(yīng)一定都有氣體生成．

15．溶液具有廣泛的用途．根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在20℃時(shí)，向盛有氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g．
③此溫度下，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.5%．（結(jié)果保留至0.1%）
（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；
②t₂℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）；
③t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10；（寫(xiě)最簡(jiǎn)比）
④t₃℃時(shí)，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．（1）用①氫氣 ②汞 ③石墨 ④金剛石等四種物質(zhì)進(jìn)行填空（填序號(hào)）
a、溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬②；
b、天然物質(zhì)中，硬度最大的是④；
c、可做干電池電極的物質(zhì)是③；
d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度最小的氣體是①．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)（或物質(zhì)主要成分）的化學(xué)式：
a、硝酸銨NH₄NO₃；  b、甲烷CH₄； c、碳酸鈉Na₂CO₃； d、鐵銹Fe₂O₃．