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12．同學們應用數字化實驗探究外界條件對雙氧水分解速率的影響．實驗裝置如圖：

【進行實驗】

序號	主要實驗步驟	裝置內壓強-時間圖象
實 驗 1	①1號抽濾瓶中不加任何試劑， 2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
實 驗 2	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末． ②分別用1號分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2號分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3號分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
實 驗 3	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末，分別放入裝有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．

【解釋與結論】
（1）實驗1的2號抽濾瓶中反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）某同學得到“不同催化劑的催化效果不同”的結論，他的依據是實驗1中2、3號瓶曲線不同．
（3）通過上述實驗得到：影響該反應速率的外界因素有催化劑種類、反應物濃度、溫度．
【反思與評價】
（4）經過多次實驗，有的同學對比實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發(fā)現(xiàn)存在較大的差異，可能的原因是實驗溫度不同．

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11．按照如圖的生產流程可以制得氧化鐵（鐵紅顏料）和硫酸鉀．

（1）寫出鐵與氧兩種元素所形成化合物的化學式．
（2）沉淀池甲中反應后生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和一種溫室氣體，寫出該反應的化學方程式．
（3）該流程中加硫酸酸化的目的是什么？
（4）在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇，其原因可能是什么？
（5）濾液X中含有KCl和（NH₄）₂SO₄，在農業(yè)上有什么用途？

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7．用化學符號表示或寫出符號的意義
（1）氧氣O₂（2）氧化鐵Fe₂O₃（3）結構示意圖的粒子Al³⁺
（4）保持水化學性質的最小微粒H₂O（5）2SO₄^2-2個硫酸根離子．

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6．某粒子的結構示意圖如圖1所示：

（1）當x-y=10時，該粒子是原子（填“陰離子”“陽離子”或“原子”）．當y=8時，該粒子帶有兩個單位的負電荷，則該粒子的符號是S^2-．
（2）根據圖2粒子結構示意圖，回答問題．
①圖A、B、C、D四種粒子共表示3種元素．
②D原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
③由B元素和D元素組成的化合物的化學式為MgCl₂．
④E粒子帶1個單位正電荷，則X=11．

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5．右圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在一定條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁．其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．試推斷：
（1）D物質的化學式CO₂；E物質的化學式CO；
（2）寫出下列化學方程式：
甲→E：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
C→丙：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

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4．用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關系”．將硝酸銨（NH₄NO₃）固體加人到水中攪拌，觀察到兩側玻璃導管中液面上升的高度不同．
（1）由于試管內氣體的壓強減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），使得玻璃導管內液面上升．
（2）硝酸銨固體溶于水吸收（填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強．

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