配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的是（　�。�

    A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml．水中，充分?jǐn)嚢?nbsp;     B、稱取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分?jǐn)嚢?/p>

    C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95ml．水中，充分?jǐn)嚢?nbsp;      D、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I₂）的存在：

已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無色溶液）；常溫下，碘微溶入水；

5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）．

（1）工業(yè)上測量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?u>　　色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較　　（選填“低”或“高”）的混合氣體．

②吸收裝置內(nèi)的I₂的淀粉溶液一也可以用　　溶液代替作為指示劑．因為　　．

（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．

①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og．

富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如下：（注：有機反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號表示）

（1）配平化學(xué)方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+　　H₂OnC₆H₁₂O₆（葡萄糖）

（2）如溫度、水分等因素控制不當(dāng)，易導(dǎo)致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆2　　（乳酸）．

（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C₂H₅OH ）和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（4）若用1kg大米釀米酒，假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒　　 kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為（C₆H₁₀O₅）_n～2nC₂H₅OH）．

請閱讀以下摘自今年的《蘇州日報》，與化學(xué)關(guān)系密切的信息，并填空．

[資訊1]據(jù)市環(huán)境監(jiān)測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧（ O₃）也出來“作怪”，連續(xù)四天的日平均濃度也均超標(biāo)．臭氧在常溫常壓下是淡藍(lán)色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣．臭氧在空氣中達(dá)到一定濃度可刺激呼吸道．大氣中臭氧濃度超標(biāo)的原因是：在靜風(fēng)條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染．

（1）臭氧“自行分解”的化學(xué)方程式為　　；若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O₃和N₂．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

[資訊2]吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業(yè)術(shù)語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經(jīng)特殊設(shè)備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料．

（2）制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[（CF₂CF₂）n]的相對分子質(zhì)量為1×10⁸，其n值等于　．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．

（1）請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：　　

（3）根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL^﹣1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．試解答下列各小題．

（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？

（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

亞硒酸鈉（Na₂SeO₃）能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中硒元素（Se）的化合價為（　�。�

某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式    ▲     。

(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我    ▲  （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為    ▲   。

(3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂

【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想

（4）為了證明鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，小紅又設(shè)計了如下方案進(jìn)行驗證。

步驟①：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞

等裝配成如圖所示的裝置；另準(zhǔn)備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末

端固定一根鎂條。

步驟②：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞；待充分冷卻，觀察

到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空間的    ▲   左右。

步驟③：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平；點燃鎂條，迅速更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，放出熱量；待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。

A．步驟②的目的是    ▲  。寫出紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式    ▲    

B．在步驟③“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓  ▲  (選填“大于” “小于”或“等于”)外界氣壓

C．寫出鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的化學(xué)方程式      ▲       

【反思與交流】

（5）空氣中N₂的含量遠(yuǎn)大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻大于Mg₃N₂。請給出合理的解釋      ▲        。

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

(1)寫出11號元素形成氧化物的化學(xué)式    ▲  。

(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由    ▲  元素過渡到    ▲  元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。

(3)各寫出一種核外電子排布與氖原子相同的離子符號：陽離子  ▲  、陰離子  ▲  。

(4)在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是    ▲     ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是      ▲     。

A～E是初中常見的五種物質(zhì)。常溫下，A與B、C與D的狀態(tài)相同；D具有助燃性和氧化性，E是暗紫色的固體。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如右圖（圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分

反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：

（1）寫出物質(zhì)E的化學(xué)式    ▲   。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式       ▲    ，基本反應(yīng)類型是   ▲   反應(yīng)。

（3）試從微觀解釋A與B化學(xué)性質(zhì)不同的原因是       ▲      。