現(xiàn)有10%的Na₂CO₃溶液，請按下面要求計算：

       （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為          g；

       （2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，

            最多可生成CO₂多少克？ 

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：

         Na₂CO₃ + HCl ＝NaHCO₃ + NaCl ；當Na₂CO₃ 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，再加入鹽酸才      

 開始放出CO₂ 。請在“題25圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。

（4）另取10% Na₂CO₃溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：

       則m＝      ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

地球是一顆美麗的藍色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和　　，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是　　；

②提純過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室過濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是　　；

③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為　　．

（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時獲得兩種單質(zhì)．補充并配平化學(xué)方程式：

□NaCl+□H₂O□　　+□　　+□Cl₂↑

（3）劉廷在實驗室找到一瓶長期放置的NaOH溶液，欲對其成分進行實驗探究．

【查閱資料】

I．NaOH與CO₂分兩步反應(yīng)：

  2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Ⅱ．NaOH與NaHCO₃反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O

Ⅲ．物質(zhì)的溶解性：

；溶液的酸堿性：BaCl₂溶液呈中性

【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想，請將猜想補充完整

猜想1：只有NaOH，猜想2：　　，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：　，

猜想5：只有NaHCO₃．

【實驗驗證】

【實驗結(jié)論】

通過以上實驗操作得出結(jié)論：猜想　　是正確的（填數(shù)字）

如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：

上述過程的化學(xué)原理為：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

請回答下列問題：

（1）氨溶于水后會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH₃•H₂0），我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是　　．

（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是　　．

（3）1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作化肥中　　肥．同學(xué)們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥　　（填“能”或“不能”）．

央視報道“全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器”。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉做滅火劑。興趣小組同學(xué)想了解學(xué)校干粉滅火器中的滅火劑是否報道中的“假干粉”，設(shè)計了以下實驗進行探究：

探究一：甲、乙兩同學(xué)分別用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計方案，進行如下實驗：

乙同學(xué)設(shè)計方案中發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________。

探究二：小組同學(xué)利用該滅火器進行滅火實驗后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：

【查閱資料】1.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。

            2.碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。

【提出猜想】猜想1：殘留物主要成分是碳酸鈉；    猜想2：殘留物主要成分是__________。

【設(shè)計方案】小組同學(xué)設(shè)計的下列實驗方案中，錯誤的是_____________（填序號）。

 A.加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想2正確

  B.將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想1正確

  C.將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，如產(chǎn)生氣泡，則猜想2正確

【反思評價】設(shè)計實驗方案要思維縝密，考慮周全。用化學(xué)知識解釋上述錯誤方案存在的主要問題________________________________________________________________________。  

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)．過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為　．小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分．

【提出問題】反應(yīng)后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：NaCl、HCl；

            猜想2：NaCl、CaCl₂；

            猜想3：NaCl、NaOH；

            猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．

【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認為猜想　　一定不合理．理由是　．

【實驗探究】將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想　　不正確．

實驗2：（填寫下表）

【反思評價】實驗結(jié)束后，同學(xué)們經(jīng)過交流與討論后認為：

探究反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應(yīng)物是否過量．

我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_______。

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

(4)寫出NH₄Cl的一種用途________________。

分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。

（1）表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

① 40℃時，氯化鈉的溶解度為____________g。

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________（填“增大”或“減小”）。在20℃時，

將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是____________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30度，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結(jié)果精確到0.1%)。

③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是______。

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。圖7是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是____________（填標號）。

我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。

我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為

  在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的____（填選項序號）。

  ①潮汐能    ②生物能  ③電能    ④太陽能    ⑤化學(xué)能

    (2)金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)。從鹵水中提取鎂的過程如F圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處所發(fā)生的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。

    (3)海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素。KCl和KN03的溶解度曲線如右圖所示。試回答下列問題：

①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一一一KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)(填“大于”“小于”“等于”之一)。

    ②已知20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g。在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度下硝酸鉀的     (填“飽和”與“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)的物質(zhì)逐漸升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為____________________（填最筒整數(shù)比）。

如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線，看圖后回答問題：

（1）　　的溶解度收溫度影響變化不大．

（2）溫度不變時，若將氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄊ?u>　　．（填一種即可）

（3）40℃時，將30g硫酸鈉固體加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是　　g．

（4）用降溫結(jié)晶的方法提純含少量雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉，最佳的溫度范圍是　　℃以下，理由是　　．

用所學(xué)知識回答．

（1）加熱冷水，當溫度尚未達到沸點時，水中常有氣泡冒出，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而　　．

（2）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答問題：

①t₂℃時，a、b、c三種固體的溶解度由大到小的排列順序為　　（用“=”“＞”“＜”符號連接）．

②a中含有少量的b，若要提純a，可采用　　的方法．

③若c為氫氧化鈣，在室溫時，向c的飽和溶液中加入適量的生石灰，恢復(fù)到室溫后，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量　　（填“變大”或“變小”或“不變”）．