黃銅（銅鋅合金）在生產生活中有重要用途．某研究性學習小組的同學，為測定某種品牌中的鋅的質量分數(shù)是否符合國標的規(guī)定（32～38%），設計了如圖1所示的實驗裝置進行檢測．
（1）檢查氣密性并開始實驗時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．經過研討他們找到了問題的癥結，改用圖2裝置進行，其中導管a的作用是______和______．
（2）若稱量的合金質量為10g，充分反應后量取的氣體體積為1000mL，通過計算該樣品是否合格？（已知氫氣的密度為0.089g/L）
（3）另外一個小組的同學用托盤天平稱量法也粗略地完成了測定．他們先稱取m₁g合金置于燒杯（質量為m₂g）中，待加入足量稀硫酸（質量為m₃g）后不再產生氣泡了，稱得燒杯和剩余物質總質量為m₄g，若（m₁+m₂+m₃）-m₄=0.2g，要保證合金樣品中的鋅完全反應，m₁至少為多少克？（寫出具體計算過程）
反思：若（2）中的各項質量不變，而采用（3）的方法進行測定是否可行？理由是______．

初中化學中幾種常見物質有如圖所示的轉化關系，其中A、B常溫下為氣體單質，反應④常用于實驗室制F氣體，G為難溶于水的白色固體．
請回答下列問題：
（1）固體H的化學式為______．
（2）反應④的化學方程式______．
（3）反應③常用于______．

如圖是A、B兩種物質的溶解曲線，試回答下列問題：
（1）t₁℃時，A的溶解度______B的溶解度．（填“＜”“＞”“=”）
（2）A、B兩種物質飽和和溶液質質量分數(shù)相等的溫度是______℃．
（3）當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法均可以達到飽和的是______物質的溶液．

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）味精中至少含有______種元素（填數(shù)字）．
（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是______．（填字母）
A．10mL　　B．50mL　　C．100mL
（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為______→______→______→______． （填序號）
（4）為測定味精中NaCl的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃，溶液充分反應（NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃），檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入______溶液（填化學式），觀察是否有沉淀生成．
②過濾后，洗滌、干燥、稱量AgCl固體．洗滌的目的是洗去AgCl固體表面的可溶性雜質，可溶性雜質中一定有______．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味　　精中NaCl的質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④經精確測定AgCl沉淀質量為2.87g，則該味精中NaCl的質量分數(shù)為______．
（有關物質的相對分子質量：NaCl　58.5，AgCl　143.5）

合成纖維的優(yōu)缺點是什么？

用恰當?shù)幕瘜W符號表示：
①2個二氧化碳分子________　　　
②2個硫酸根離子________
③氦氣________　　
④3個亞鐵離子________　
⑤2個氫原子________．

把氫氣、一氧化碳和甲烷分別在適量的氧氣中燃燒，將生成物按下圖裝置依次通入．
（1）A中的溶液質量不變，而B中溶液質量增加，該可燃氣是______．
（2）A中的溶液質量增加，而B中溶液質量不變，該可燃氣是______．
（3）A中的溶液質量增加，而B中溶液質量增加，該可燃氣是______．
（4）為使實驗現(xiàn)象更為直觀，可將濃硫酸改用______，將氫氧化鈉改用______或______．

請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題：

請回答以下問題：
（1）圖中a、b儀器的名稱：a______，b______．
（2）實驗室用高錳酸鉀固體制取制氧氣的發(fā)生裝置是______（填“A”、“B”或“C”等），裝入藥品前應先______，反應的化學方程式是______．
用向上排空氣法收集氧氣驗滿的方法是______．
（3）實驗室用一種白色固體和一種黑色固體加熱制氧氣的化學方程式是______，反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是______，黑色粉末在反應中的作用是______．
（4）二氧化碳氣體能溶于水，且能與水發(fā)生反應，密度比空氣大，則收集二氧化碳氣體的裝置是（填序號）______．

10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為20%的溶液58.5g．該反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl，試計算：

（1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)．
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量．

下列化學方程式中，正確的是

1. A.
   Cu+2AgCl=2Ag+CuCl₂
2. B.
   Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂
3. C.
   2Na+CuSO₄=Cu+Na₂SO₄
4. D.
   2Fe+3CuCl₂=2FeCl₃+3Cu