10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl，試計算：

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解：（1）氯化鈉的質(zhì)量=58.5克×20%=11.7克，設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X，氫氧化鎂的質(zhì)量為Y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
95 58 117
X Y 11.7克
═
得：X=9.5克
═
得：Y=5.8克
∴氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═95%．
（2）由（1）計算可知，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=10克-9.5克=0.5克，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=58.5克+5.8克+0.5克-10克=54.8克．
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為54.8克．
分析：（1）先計算出氯化鈉的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計算出氯化鎂的質(zhì)量，最后計算出氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量保持不變．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（2）的計算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?楊浦區(qū)二模）將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計）．將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?云南）10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl，試計算：

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年黑龍江省大慶一中中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2005年上海市楊浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計）．將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

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