化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖．
①50g廢水中H₂SO₄的質量是多少？寫出計算過程．
②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為 （填化學式）．
（2）乙同學：改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量，結果可能會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是．

實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，如圖是制取氧氣的部分裝置圖，請回答．
（1）在圖中括號里標注所示儀器的名稱，并把圖中未畫完的部分
補充完整；
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式．

某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動．請你參與完成：

【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是、、．
【交流討論】（1）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點是．
欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并后才能對試管加熱；
（2）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是；
（3）小文在學習“燃燒與滅火”的內(nèi)容時，做了以下實驗，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰．

①以上實驗依據(jù)的滅火原理是：實驗1；實驗2．
②請你再舉一個生活中滅火的實例．

已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A為一種單質，B為產(chǎn)生溫室效應的一種氣體，C與B的組成元素相同，D為一種常見的建筑材料．它們之間的轉化關系如圖所示，其中“→”表示物質間的轉化．請回答下列問題：
（1）B、D的化學式：B  D；
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→B：
E→B：．

化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗．

（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為；
（2）實驗2中，觀察到A燒杯中的現(xiàn)象，可驗證分子具有的性質；
（3）實驗3中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知鐵生銹的條件是與同時接觸；
（4）實驗4中，對比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，該反應的化學方程式為．

某化學實驗小組，探究酸的性質時，某同學將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸試管中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時，他又向該試管中滴加氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．這一現(xiàn)象引起了該組同學的注意，為了解以上三種物質之間的反應情況，他們決定從反應后溶液中的溶質組成入手進行探究．
【猜想與假設】甲同學認為：溶質可能是NaCl、HCl；
乙同學認為：溶質可能是NaCl、NaOH；
【表達與交流】乙同學猜想的理由是（1）；
【反思與評價】請對甲同學的猜想做出評價（2）；
乙同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯內(nèi)剩余的無色溶液于試管中，滴人幾滴無色稀鹽酸，結果無明顯現(xiàn)象．請對乙同學的實驗設計做出評價（3）
【解釋與結論】若通過實驗驗證乙同學的猜想是錯誤的，則無色溶液溶質的化學式可能是（4）；
【歸納與總結】在分析化學反應后溶液中溶質的成分時需要考慮的物質是（5）．

雞蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色，有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體（H₂S）．硫化氫氣體是一種大氣污染物，它在空氣中點燃完全燃燒時，生成二氧化硫和水．請回答：
（1）上述信息中，屬于硫化氫氣體物理性質的是．
（2）寫出硫化氫在空氣中完全燃燒的化學方程式：．

根據(jù)以下裝置回答下列問題．

（1）寫出標有字母儀器的名稱：
a　b．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體所用的發(fā)生裝置是（填字母），有關該反應的化學方程式
為
（3）驗證二氧化碳氣體己收集滿的方法是
（4）甲圖裝置可用來測量生成的C0₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．寫出此反應的化學方程式實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是（填字母），若用乙圖裝置收集氨氣，氣體應
從端導氣管進入瓶中（填字母）．
（6）根據(jù)上述分析和選擇可知，實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是．若用排空氣法收集氣體，導氣管應伸入集氣瓶底部，否則；小明同學建議用裝置B做“H₂0₂分解制取0₂”實驗，但遭到很多同學的質疑，你認為用該裝置制取0₂的缺點是，小紅將儀器作一簡單的調整即得到目的，小紅
的做法是．

某同學按照課本做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，并用所得的精鹽配制100g質量分數(shù)為7.5%的氯化鈉溶液．
實驗一：如圖是同學們做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的操作示意圖．

（1）操作③中玻璃棒的作用是；
（2）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的操作順序為（填操作序號，可重復）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．
實驗二：用提純得到的精鹽配制100g質量分數(shù)為7.5%的氯化鈉溶液．
（1）需要稱量NaCl的質量是g；
（2）某同學在量取水時仰視了，則他的錯誤操作會導致配制的溶液質量分數(shù)（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

一黑色粉末，可能是Fe粉、CuO、C粉（木炭）、MnO₂中的一種，為了確定其成分，設計如下檢驗方案．
（1）若取少量黑色粉末加入雙氧水有氣泡冒出，該黑色粉末可能是MnO₂，寫出發(fā)生反應的化學方程式．
（2）選用稀硫酸來檢驗，若有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末是；若黑色粉末是CuO，應該出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（3）若要檢驗是否是C粉（木炭），還可選用的實驗方法是．