如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是．
（3）要使t₁℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是．
（4）t₂℃時，將40g甲固體放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g．
（5）將t₃℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是．

取粉末狀大理石樣品和塊狀大理石樣品各12克，分別與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	反應(yīng)時間t/s	0	5	10	15	20	25	30	35	40
①	氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.40	4.40	4.40	4.40
②	氣體質(zhì)量m/g	0	0.42	1.42	2.30	3.32	4.20	4.38	4.40	4.40

回答問題：
Ⅰ．粉末狀大理石和鹽酸反應(yīng)所對應(yīng)的實驗序號是（填“①”或“②”）；
Ⅱ．實驗①中大理石樣品的純度（即大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）為．（精確到0.1%）

現(xiàn)有以下裝置、儀器．請根據(jù)要求回答問題：
（1）儀器①的名稱是．
（2）圖A是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置，為使試管口略向下傾斜，應(yīng)該調(diào)節(jié)的螺絲是（選填“a”、“b”或“c”），裝置改正后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
（3）實驗室用過氧化氫溶液分解制取O₂，若要控制反應(yīng)速率獲得平穩(wěn)氣流，應(yīng)選用（從A至D選填序號）作為氣體發(fā)生裝置．
（4）D裝置作為制取CO₂的發(fā)生裝置時，可以隨時控制的反應(yīng)停止和發(fā)生．從E至H選擇（填序號）也可以組裝成一個可隨時使反應(yīng)停止和發(fā)生的氣體發(fā)生裝置．
（5）若用如圖甲除去CO中的CO₂，瓶中裝入的試劑最好是（選填數(shù)字：①．燒堿溶液   ②．濃硫酸
③．澄清石灰水），氣體從（選填“d”或“e”）通入． 
（6）如圖乙裝置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等體積CO₂，分別用注射器向兩個容器中注入等量的水和NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象，說明CO₂能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)．

我們除了學過四種基本反應(yīng)類型外，還通過得失氧認識了氧化--還原反應(yīng)，到高中你就會知道，有元素化合價變化的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)．
①2CO+O₂

點燃  .

2C0₂            ②CO₂+H₂0=H₂C0₃③HCl+NaOH═NaCl+H₂0
④Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑    ⑤H₂C0₃═H₂0+C0₂↑    ⑥2KMn0₄

△   .

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑
請根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否變化為依據(jù)，將上面6個反應(yīng)進行分類，選出的一組反應(yīng)的化學方程式的序號為；分類依據(jù)是．

將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點．
（1）寫出相應(yīng)的符號
①2個氫原子；  ②氧化鋁中鋁元素顯+3價．
（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示：

①從微觀角度看，B圖表示：（填化學符號）
②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是（填字母符號）
（3）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖所示：

①若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比．
②若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學方程式為．

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的基本方法．

（1）下列為A、B、C、D的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
①B的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X為；若D的元素符號為S，則D表示的微粒符號是．
②分析A、C的原子結(jié)構(gòu)，你認為A與C具有相似化學性質(zhì)的原因是．
（2）如表為處理汽車尾氣化學反應(yīng)微觀示意圖，其中A、B、C、D表示4種物質(zhì)，A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C和D．

反應(yīng)前		反應(yīng)后
A	B	C	D

③物質(zhì)C中，各元素的質(zhì)量比為．
④根據(jù)上述微觀示意圖，處理汽車尾氣的化學反應(yīng)方程式為．

聊城是泉林紙業(yè)每天都需要大量純堿，工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗，合格后方能使用．在實驗室中化驗員取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g）每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g．
（2）第次加入純堿樣品后與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（3）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

甲～丁是我們已經(jīng)學過的四種常見物質(zhì)，其中甲是固體單質(zhì)，丙是不含氫元素的鈉鹽，丁是建筑材料，甲、乙、丙、丁和CO₂之間的相互關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．請回答下列問題：
（1）丁的化學式是．
（2）①、②、③都可以通過甲、乙分別與同一種物質(zhì)反應(yīng)實現(xiàn)，該物質(zhì)的名稱是，②反應(yīng)的基本類型可能是（從以下選項中選填序號）．
A．化合反應(yīng)      B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復分解反應(yīng)
（3）若⑥是不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)，則⑥的化學方程式是．
（4）③在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化，即CO₂→乙，寫出該反應(yīng)的化學方程式．④、⑤、⑥可以逆向轉(zhuǎn)化的有（選填序號）．

根據(jù)下列裝置圖1，回答有關(guān)問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為．若選擇A作該反應(yīng)的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要

放一團，且試管口略微向下傾斜，原因是．
（2）實驗室制取某氣體時，即可用D也可用E裝置收集，由此推測該氣體所具有的物理性質(zhì)是（填序號）．
a．該氣體的密度大于空氣   b．該氣體難溶于水        c．該氣體的密度小于空氣
（3）實驗室制取CO₂有以下主要步驟：①連接好裝置；②；③向試管中小心放入幾小塊石灰石；④向試管中小心注入適量稀鹽酸；⑤收集產(chǎn)生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗收集瓶是否收集滿CO₂．
（4）若要用裝置E收集CO₂氣體，要將水換成溫水，其理由是．
（5）某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：
（a）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為克．
（b）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生多少克二氧化碳？（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．
（1）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為kg．
（2）化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸，要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%（密度為1.14g/cm³）的硫酸，稀釋后20%硫酸溶液體積為mL（計算結(jié)果保留至0.1）