已知木炭粉（假設木炭粉中不含雜質）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動．
【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會出現(xiàn)黑色沉淀．
【實驗過程】同學們設計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）．

（1）探究反應中產生氣體的成分
稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進行實驗．打開止水夾a通一段時間的氮氣，關閉a．再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體．
木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了氣體；E處酒精燈的作用是；B中發(fā)生反應的化學方程式為；加熱前通一段時間氮氣的原因是．
（2）探究反應后剩余固體的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有鐵；
猜想2：含有鐵和木炭；
猜想3：含有；
猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵．
【實驗驗證】
小組同學測得剩余固體質量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，猜想不成立的是，剩余固體中含有的物質及質量分別為．

如圖是模擬煉鐵的實驗裝置．
（1）實驗過程中，先要進行的是．（填 I，或Ⅱ）
I．加熱Ⅱ通一氧化碳．
（2）A中的現(xiàn)象，A中反應的化學方程式是：
B中的現(xiàn)象：
B中反應的化學方程式是：
（3）．從環(huán)保角度上看，上述設置有不足之處，改進措施是．

有機物A在氧氣中充分燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學進行了如下探究．

【猜想】
猜想一：A中只含C、H兩種元素
猜想二：A中含C、H、O三種元素
【實驗】
提示：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，呈疏松狀．
【結論】猜想正確（選填“一”或“二”）．
【反思】有機物A中所含元素的質量比為多少？

同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液和土豆中含有的過氧化氫酶．同學們通過如下實驗進行相關研究．
實驗一：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入相同質量的二氧化猛粉末和氧化鐵粉末，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．測定數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s 壓強/KPa 試劑	0	60	120	180	240	300
20mL5%的過氧化氫溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入二氧化錳粉末	102.21	105.35	115.40	129.69	145.62	163.99
加入氯化鐵粉末	101.90	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入相同質量的二氧化猛粉末和氯化鐵粉末，該步操作的實驗目的是．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結論是．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片附著較多氣泡并不斷上升．由此通過實驗得出的結論是．
（3）寫出實驗室用過氧化氫制氧氣的反應方程式．
【實驗反思】①關于催化劑還有什么因素能影響過氧化氫分解的速率
②通過方案Ⅰ和方案Ⅱ說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率．下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是（填符合的選項序號）．
A．測量完全反應后產生氣體的總體積          B．測量相同時間內產生氣體的體積
C．測量相同時間內體系壓強的變化        D．測量相同時間內溶液質量的變化
實驗二：尋找過氧化氫分解的新催化劑
肖華同學用坩堝鉗夾取一點光亮的銅絲，放到酒精燈火焰上灼燒至表面變黑，然后迅速地插入一只裝有20mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內迅速產生大量氣泡，于是得出結論氧化銅可以加快過氧化氫的分解
【討論評價】
經(jīng)過討論，小組同學認為根據(jù)肖華的實驗不能得出氧化銅可以加快過氧化氫分解的結論，你認為：根據(jù)肖華的試驗方案，使得過氧化氫分解速率加快的因素還可能有，請選擇一種因素，設計實驗來驗證．

銅和鐵是生活、生產中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，反應的化學方程式為．
（2）銅也像鐵一樣表面易生銹，生成的銅綠其主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它由 種元素組成，從組成上看，銅生銹除了跟空氣中的氧氣、水有關外，還可能跟空氣中的 有關．
（3）銅綠受熱后會變成黑色粉末，從黑色粉末中回收銅可通過下列途徑實現(xiàn)：

①操作a的名稱是；
②銅綠受熱變成黑色粉末的反應，屬于基本反應類型中的；
③藍色溶液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應的化學方程式為 ；
④證明B過量的方法是．

圖為某氮肥包裝袋上的標簽．小雨通過下述方法檢驗該氮肥中氮的含量：往裝有稀鹽酸的小燒杯（總質量為200．Og）加入16.0g該氮肥，充分攪拌，無固體剩余．反應后小燒杯和溶液總質量為207.2g．（已知：NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+H₂0+C0₂↑ ）
（1）反應過程中產生g二氧化碳．
（2）16.0g該氮肥中碳銨的質量是多少？
（3）該氮肥的含氮量是否符合標簽要求？

某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量．

（1）甲同學設計圖1裝置進行實驗．實驗過程中觀察到燒杯中的水被倒吸入集氣瓶中，其原因是．瓶內剩余的氣體主要是，由該實驗可得出該氣體（填“易”或“難”）溶于水和化學性質（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（2）乙同學設計圖2裝置進行實驗．與圖1相比較，他用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管，滴管內吸有足量的氫氧化鈉濃溶液，可以完全吸收反應生成的二氧化硫氣體，則實驗過程中乙同學觀察到的現(xiàn)象是．
（3）丙同學設計圖3裝置進行實驗．該同學在“金屬梯”的每一步的凹處放置一顆用濾紙吸干水后的白磷，用放大鏡聚于靠近水面的一步“金屬梯”處的白磷上．該設計方案的優(yōu)點是，此實驗過程中發(fā)生反應的文字表達式為．

某同學設計實驗，用Zn和稀硫酸制H₂并用干燥的氫氣還原CuO

①寫出儀器名稱：x是，y是，z是；
②排出該同學實驗時的裝置順序；
③若只提供給該同學Zn粒和濃鹽酸，實驗應證明并除去雜質，改進后儀器接口順序；
④證明雜質的現(xiàn)象是；依據(jù)的化學方程式是．

如圖，用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記． ②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內塞緊橡皮塞． ③充分反應后待集氣瓶冷卻至室溫打開止水夾．請回答下列問題：?
（1）若觀察到廣口瓶中的水面上升小于

1

5

，則原因可能有：（任寫一點）    
（2）由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為．
（3）由該實驗還可推知氮氣的哪些性質？各寫出一條：
物理性質：；
化學性質：．
（4）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功（填“能”或“否”）？

實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂S0₄）在常溫下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵（FeS0₄）．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水．
①試寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式．
②制取硫化氫氣體時發(fā)生裝置應選用下圖所示的裝置（填代號，下同）；收集硫化氫氣體只能選用裝置．
③實驗室里還會通過分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式，此時應該選用下圖中的裝置．此裝置中錐形瓶可用代替，收集氧氣的裝置可以用或．圖中B發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有和．