用數(shù)字和化學(xué)符號填空：
（1）2個氫分子．            （2）5個硫酸根離子．
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價． （4）氯化銅．

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為56.8g．試計算：
（1）原混合物中銅粉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

實驗室有一瓶殘缺標簽只能看清剩下“Na”和“10%”字樣（如圖）試劑．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小欣和小芳同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究：
（1）小芳首先根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母代號）．
A．酸           B．堿            C．鹽
（2）他們查閱資料：
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有：NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
Ⅱ．NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性，NaOH、Na₂CO₃的溶液呈堿性．
為了進一步證實剩余物質(zhì)，小芳用膠頭滴管分別吸取該物質(zhì)的溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是、．（填化學(xué)式，從上面含鈉化合物中選出來）
（3）為了進一步檢驗該溶液，小欣又設(shè)計了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	試管中出現(xiàn)白色渾濁

（4）從以上實驗得出該試劑是（填名稱）溶液．

歸納和演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．
（1）我們已經(jīng)學(xué)過試驗室制取O₂和CO₂氣體的反應(yīng)原理、制取與收集方法，請你們歸納出實驗室制取氣體的共同點是（填序號）
①需要加熱 ②使用催化劑  ③沒有氣體參加反應(yīng) ④原料為純凈物 ⑤只生成一種氣體
（2）化學(xué)上可以通過多種反應(yīng)得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

加熱  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③CaO（固）+NH₄?H₂O（濃）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我將選擇反應(yīng)（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH₃的反應(yīng)原理，我需要用下列儀器中的（填序號）作為NH₃氣體的發(fā)生裝置，我采用的收集方法是，我選擇的制取裝置還可用來制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某中學(xué)實驗室模擬工廠治污原理，設(shè)計了如圖所示的裝置，一方排出含2%HCl，密度為1.03g/mL的廢水，另一方排出含4%NaOH，密度也為1.03g/mL的廢水，然后在池中相混，充分反應(yīng)后再排放．請回答下列問題：

（1）當(dāng)某時刻測得處理后的廢水pH為8，為使處理后的廢水成為中性，此時控制含NaOH廢水的閥門應(yīng)調(diào)（“大”或“小”）些．
（2）當(dāng)處理后的廢水pH約為7時，如果含HCl的廢水流量為7.3mL/s，則含NaOH的廢水流量約為mL/s．

取50mL水和50mL酒精混合，混合后的總體積lOOmL（填“＞”“=”或“＜”），這一實驗現(xiàn)象說明．

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為g；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)是，其中（填溶質(zhì)）質(zhì)量較大．
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有、（至少填兩種）．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是（填字母序號）A．氫氧化鈉     B．氯化鈉     C．硝酸銨   
（6）小明同學(xué)欲在40°C時配制100克28.5%的氯化鈉的溶液，他（填“能”或“不能”）達到目的．

如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰元素的原子序數(shù)為，元素符號為．
（2）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（填字母）．

（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是
A．原子整體不顯電性                   B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的實心球體         D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上．

某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功．
[查閱資料]白磷的著火點40℃．
[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？
[實驗準備]錐形瓶內(nèi)空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好．
[實驗探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．
[現(xiàn)象分析]
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體燃燒（填“支持”或“不支持”）．寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式：，白磷燃燒時最明顯的現(xiàn)象是．
（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是．

如圖中A、B、C、D、甲、乙、丙、丁均是初中化學(xué)常見的純凈物，其中甲、乙、丙為氧化物，A、B、C、D是單質(zhì)，丁是含三種元素的含氧化合物，其濃溶液有很強的腐蝕性，B有光亮的紫紅色，乙是紅棕色粉末，丙是最常見的溶液，但乙不能溶于丙，卻能溶于丁和丙的混合物，得到棕黃色溶液，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
（1）寫出乙的化學(xué)式．
（2）寫出丙存在時，C和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為．
（3）寫出D和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式．