在一次偶然的機會，小明發(fā)現(xiàn)往過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液也能加快生成氧氣的速率，反應后的溶液仍然顯藍色，因而產(chǎn)生了探究硫酸銅溶液在反應中起什么作用的想法．請你和小明一起探究這個問題，并填寫下列空白．
[提出問題]硫酸銅溶液能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
[合理猜想]
[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一		木條不復燃	常溫下過氧化氫不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量硫酸銅溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

[作出結(jié)論]硫酸銅溶液能夠加快過氧化氫的分解速率，故硫酸銅溶液能做過氧化氫分解的催化劑．
[討論反思]小明與同學討論時，有人認為只有上述一個證據(jù)，不足以證明硫酸銅溶液能作為過氧化氫分解的催化劑，還需補充一個探究實驗．
實驗三：
[實驗目的]探究
[實驗步驟]
①準確稱取少量硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），記錄質(zhì)量；
②將稱得的硫酸銅晶體加適量水配制成硫酸銅溶液；
③按實驗二的方案完成實驗；
④待反應結(jié)束后，將試管中 的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中蒸干，得藍色晶體．
⑤冷卻后稱量藍色晶體的質(zhì)量，記錄質(zhì)量；
⑥
[集體討論]如果硫酸銅固體在反應前質(zhì)量不變，則說明硫酸銅可以作為過氧化氫分解的催化劑．但另有一個同學認為，上述三個實驗還不夠，仍需再增加一個探究實驗，即探究：．

通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）關(guān)閉A裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．若用A、D裝置制取二氧化碳，其反應的化學方程式為．
（2）若用B、D裝置制取氧氣，其反應的化學方程式為．檢驗D中氧氣是否收集滿的方法是．
（3）若用B、E裝置制取氧氣，當實驗結(jié)束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：①②
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，其反應的化學方程式為，你認為收集氨氣的裝置最好應選擇（填字母序號），原因是．

寫出下列反應的化學方程式．
①CaO+H₂O
②NaOH+CO₂
③NaOH+SO₃．

在氫氧化鉀溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈色，再向溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為，當加入稀硫酸到恰好完全反應時溶液呈色，繼續(xù)加入過量的稀硫酸后溶液呈色．

某�；瘜W課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體，主要的操作流程如下：請回答下列問題：

（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②玻璃棒； ③酒精燈；④溫度計；⑤；
（2）固體C中含有的物質(zhì)是；
（3）流程中生成氣體B的反應的化學方程式是：．

請說出日常生活中你都采取哪些節(jié)約用水的方法（寫兩條）．

某化學興趣小組根據(jù)圖1所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分及含量進行探究．

【提出問題】無色氣體A有哪些成分？黑色固體B可能是什么？
【查閱資料】（1）常溫下，一氧化碳能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應生成鈀（不溶于水）、二氧化碳和氯化氫．
（2）鐵的氧化物都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
【提出猜想】猜想1：無色氣體A一定是C0₂，原因是（用化學方程式表示）．
猜想2：黑色固體B全部是鐵．
【交流與討論】小華認為猜想1不一定正確，無色氣體中除了CO₂外，可能含有CO．
【探究反思】（1）為驗證小華的猜想，大家按圖2所示進行實驗，過程與現(xiàn)象如下：
①當X現(xiàn)象為時，可以確定猜想1是錯誤的，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：．
②Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，但可以往Ⅱ中滴加足量（填試劑名稱或化學式）證明氣體在Ⅱ中確實已發(fā)生了反應．
（2）為驗證猜想2，大家稱取7g黑色固體B，按圖3所示進行實驗探究，過程與現(xiàn)象如下：
①經(jīng)過分析，大家確定猜想2是錯誤的，理由是．
②為了進一步確定黑色固體C的成分，你的方法是（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
③實驗結(jié)束后，稱得紅色固體的質(zhì)量為6.4g，則黑色固體B中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量為6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸l00g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加人含溶質(zhì)3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是：
（2）100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為g；
（3）由方案一中提供的數(shù)據(jù)，可計算得到樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．
測得的數(shù)據(jù)明顯偏小的原因可能是
（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示．
（1）硝酸銨屬化學肥料中的 （填序號）
A．鉀肥     B．氮肥     C．磷肥
（2）硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，則X的化學式是：．

無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量．某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO₃．
（1）KNO₃屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）；
（2）KNO₃的相對分子質(zhì)量； 
（3）KNO₃中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為；
（4）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO₃的質(zhì)量為kg；要使該溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則應該將該溶液蒸發(fā)掉kg水．