某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是；
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是；
由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為．由本實驗還可推知氮氣的哪些性質(zhì)？試寫出一種：．
（3）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功（填“能”或“否”）？理由是．

將質(zhì)量分數(shù)為60%和30%的氯化鈉溶液混合，配成40%的氯化鈉溶液，應取這兩種溶液的質(zhì)量比為．

已知某鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為7%，如果這些鐵都存在于氧化鐵中，求鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？

福廈高鐵通車，為人們提供了快速的鐵路通道，在高鐵的鐵軌施工中，常利用的化學反應為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，來焊接鋼軌，現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為90%的金屬鋁108t，可得到鐵多少噸？

準確稱20g樣品鐵礦石主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不參與反應，高溫下用定量CO氣體還原，充分反應，剩余固體15g，求：鐵礦石中Fe₂O₃質(zhì)量分數(shù)．

3.0克某化合物R在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，下列說法正確的是（　�。�

為測定純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中雜質(zhì)的含量，取25.0克樣品放入燒杯中，加入183.8克稀鹽酸溶液，恰好完全反應，得到不飽和溶液200克．試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

碳酸氫鈉與氯化鈣反應的化學方程式是．

100g稀鹽酸恰好跟100g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（提示：HCl+NaOH═NaCl+H₂O）

含三氧化二鐵50%赤鐵礦石1600噸，能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？（用兩種方法計算）