化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．
①氦元素；②銅原子；③銨根離子；④2H₂；⑤Mg²⁺．

幾位同學在實驗室根據(jù)下列各實驗裝置，設計和討論了一些問題：
（1）小明同學說：“選擇A與（填裝置序號）可制取氧氣，其反應的符號表達式為．”
（2）通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．若用右圖裝置收集，則如何驗滿．
（3）小紅同學說：“B可用于實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，圖中Y儀器名稱；應先檢查裝置的氣密性，方法是：．”
（4）小王在進行二氧化碳的制取和性質實驗時，對課本中的氣體發(fā)生裝置（圖B）進行了改進（圖H）．制取氣體所需藥品是；改進后H裝置中的優(yōu)點是．
（5）小李同學說：“課外資料上看到，實驗室制取硫化氫氣體（H₂S）收集裝置使用C，由此可知則硫化氫氣體性質；實驗室制取硫化氫氣體選用的發(fā)生裝置是B，可推測應用反應．
A．塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸   B．CH₃COONa固體和堿石灰固體 C．硫粉和氫氣．

現(xiàn)有①四氧化三鐵②空氣③鐵粉④高錳酸鉀⑤液態(tài)氧⑥水⑦氯化鈉⑧海水等物質，下列分類正確的是（　　）

選項	混合物	純凈物	化合物	單質
A	①②⑦⑧	③④⑤⑥	④⑤⑥	③
B	①②④⑦⑧	③⑤⑥	⑤⑥	③
C	②④⑧	①③⑤⑥⑦	①⑥⑦	③⑤
D	②⑧	①③④⑤⑥⑦	①④⑥⑦	③⑤

有同學認為CO₂發(fā)生裝置和雙氧水制取氧氣同為固液常溫型，故可以通用，但在上題裝置B中加入雙氧水和二氧化錳后反應很快，很難收集，決定探究反應速率的影響因素．甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）實驗室雙氧水制O₂的符號表達式是．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組由此提出可用方法，從而使用29題反應裝置B也可能獲得平穩(wěn)的氧氣流．

加快反應速率的方法有、、等．

將13克鋅粒加入100克硫酸溶液中，恰好完全反應．求；
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)？
（3）所得溶液的溶質質量分數(shù)？

已知一個碳12原子的質量是1.993×10^-26kg，氧的相對原子質量為16，則一個氧原子的實際質量是多少？

寫出相對原子質量的計算公式．

已知一個碳-12原子的質量為akg，一個氯原子的質量為bkg，則這種氯原子的相對原子質量為（　　）

天然水中含有的部分雜質如表所示：

溶解物質			懸浮物質
主要氣體	主要離子	生物生成物	細菌、藻類及原生物、泥沙、粘土等
氧氣、二氧化碳、硫化氫等	鈣離子、氯離子、硫酸根離子、鎂離子	NH4+、NO2-、HPO42-、Fe3+、H2PO4-等

（1）寫出“主要氣體”中三種氣體的化學式、、．
（2）寫出“主要離子”中任意一種陽離子和一種陰離子的符號、．
（3）天然水由于含有雜質，所以屬于．（混合物或是純凈物）