如果40gA與1gB恰好完全反應，生成9gD，則同時生成C的質量為

1. A.
   41g
2. B.
   32g
3. C.
   39g
4. D.
   10g

現有Ca、Na、H、C、O、S等六種元素，請選用其中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：
（1）可用于治療胃酸過多癥的物質______．
（2）能于改良酸性土壤并可用于配制農藥波爾多液的物質______；
（3）容易形成酸雨的氣體______．

納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應方程式：CaCl₂+2______+CO₂=CaCO₃+2______+H₂O
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是______，使用到的玻璃儀器有______、______、______．
（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有______（寫一種化學式即可）．操作2為：______、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為______（選擇序號）．
①NH₄Cl溶液　�、贏gNO₃溶液　�、跜aCl₂溶液
（4）上述流程中的副產品可用作______．（寫一種用途）

某同學通過用碳酸鈣和稀鹽酸反應的實驗來驗證質量守恒定律．反應前小明稱得碳酸鈣、稀鹽酸以及錐形瓶（敞口）的總質量是200g，反應結束后（碳酸鈣全部反應），稱得錐形瓶及里面物質的總質量變?yōu)?95.6g．試計算有多少碳酸鈣參加反應？該反應遵循質量守恒定律嗎？請用簡要的語言說明該實驗應怎樣改進才能達到實驗目的．

為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數，取該硫酸20g與足量鋅粉完全反應，收集到氫氣0.08g．為了求出稀硫酸的溶質質量分數，某同學設計了兩種方法：
（1）方法一：根據化學方程式計算：
（2）方法二：
①先根據化學反應前后元素種類和質量都不變，可以推出20g稀硫酸里溶質H₂SO₄中共含有氫元素的質量是：______g．
②設20g稀硫酸里溶質質量為z，設另一未知量為y，則可得方程x=0.08g÷y這里y=______（只需用分數表示）．則稀硫酸的溶質質量分數計算式=______．（不必求出結果）

下列變化屬于化學變化的是

1. A.
   用二氧化碳制成干冰
2. B.
   豆?jié){中加入石膏或鹽鹵后做成豆腐
3. C.
   工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣
4. D.
   石墨在一定條件下轉化為金剛石

如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）1mol硫酸中含______mol氫原子；
（2）3.01×10²³個硫酸分子的質量為______g；
（3）欲配制200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是______（保留一位小數）；
（4）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是（填序號）______．
A．托盤天平　　　 B．250mL量筒　　　 C．25mL量筒　　　D．250mL燒杯．

化學實驗中有很多規(guī)律值得我們總結、歸納和拓展應用：
（1）探究實驗歸納一

		用兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸（HCl）的玻璃棒相互接近
這三個實驗現象都能說明：53
由此，從實驗設計的角度得到的規(guī)律是：54

（2）探究實驗歸納二

①鐵絲在氧氣中燃燒	②一氧化碳還原氧化銅	③55�。ㄌ顚懸粋�合適的實驗名稱）
上述三個實驗中任意一個反應的化學方程式是：
由此，從實驗設計的角度得到的規(guī)律是：

（3）實驗設計拓展：
已知二氧化碳能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應，此反應由于有白色沉淀生成，能證實此反應已經發(fā)生；二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生相似的反應，但此反應由于生成物溶于水，不能觀察到反應是否發(fā)生．小明同學通過設計一個對比實驗，得出結論：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應．請完成下表中小明同學設計的對比實驗方案，并填寫實驗現象：

設計對比實驗方案	實驗現象

此反應的化學方程式是：______．

化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
【提出問題】白色物質是什么？
【進行猜想】猜想一：白色物質是Na₂O
猜想二：白色物質是Na₂CO₃
猜想三：______
【查閱資料】1、氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O+H₂O→2NaOH．2、氯化鈣溶液呈中性
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究．

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取白色物質樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成 紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取白色物質樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色 沉淀	白色物質是______．
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

【實驗反思】
（1）你認為方案1中得到的結論______ （填“正確”或“不正確”），理由是______　　　　　　　　
（2）方案2中的CaCl₂溶液，你認為______（填“能”或“不能”）用Ca（OH） ₂溶液替代，方案2中的酚酞試液，還可用______溶液替代．
【得出結論】
（1）根據質量守恒定律，可判斷出瓶底附著黑色顆粒一定是______．
（2）根據此實驗探究過程，你認為鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．

某化學興趣小組要分析只含MgCl₂雜質的工業(yè)用食鹽．稱取樣品5.0g，放入盛有30.0g水的燒杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好與MgCl₂完全反應，過濾，稱得濾液的質量為50.0g．
請計算：
（1）沉淀的質量；
（2）樣品中含氯化鎂的質量；
（3）所得濾液中溶質的質量分數．