Question

如圖是實驗室所用硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：
（1）1mol硫酸中含______mol氫原子；
（2）3.01×10²³個硫酸分子的質(zhì)量為______g；
（3）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需用這種濃硫酸的體積是______（保留一位小數(shù)）；
（4）在上述（3）的配制過程中，不需要的儀器是（填序號）______．
A．托盤天平　　　 B．250mL量筒　　　 C．25mL量筒　　　D．250mL燒杯．

Answer 1

解：（1）1個硫酸分子中含有2個氫原子，故1mol硫酸中含2mol氫原子；
（2）硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol；3.01×10²³個硫酸分子為0.5mol，所以其質(zhì)量為49g，
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：
設(shè)濃硫酸的體積為x，則
200g×19.6%=x×1.84g/cm³×98%
x=21.7ml
（4）用濃硫酸配制稀硫酸的步驟為：計算、量取、溶解，因此用不到的儀器是托盤天平，故選A
故答案為：（1）2 （2）49 （3）21.7mL （4）A
分析：（1）根據(jù)分子的構(gòu)成解答；
（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（4）根據(jù)配制溶液的步驟及儀器解答．
點評：分子中含有原子，分子中右下角數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，用濃溶液配制稀溶液的步驟是計算、量取、溶解．用固體與水配制溶液步驟是計算、稱量、溶解．