為“空氣中氧氣的含量測定”實驗探究中，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置．假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動．請回答下列問題：
（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到的現(xiàn)象為：
寫出有關反應方程式
由此得出的結論是此試驗裝置設計的優(yōu)點（答出一點即可）
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到的現(xiàn)象為：
（4）實驗后的思考：
①若將實驗裝置中的白磷換成木炭粉，是否可行？并說明理由．
②為了避免酒精燈加熱造成的安全問題，提出你的改進方法（答出一點即可）．

向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)，發(fā)生反應化學方程式為，再向溶液中滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)，說明，所以鑒別溶液中是否含有“C1^-”的方法是先向溶液中滴加溶液，再向溶液中滴加稀硝酸．若溶液中有出現(xiàn)，則說明溶液中含有“C1^-”．

在CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃的關系轉化中，若一開始CaCO₃的質量為m g，最終得到的CaCO₃為n g（理論值），則m與n 的關系是（　�。�

一種表面被氧化的金屬樣品A，據測定，樣品表面的氧化物中，金屬元素顯示+3價，它與氧元素的質量比為9：8．取樣品4.4克放入300克稀鹽酸（過量）中，當樣品完全溶解后，收集到0.3克氫氣．求：
（1）請用計算求出這種金屬的名稱．
（2）樣品A表面有多少克金屬被氧化？

兩種溶液混合后pH=7，這兩種溶液一定是（　�。�

配制100g10%的NaOH溶液，用量筒量取水時俯視刻度線，則配制溶液的濃度（　　）

使一定量的CO通過灼熱的xgCuO，完全反應后，固體質量不再減少，冷卻，稱得剩余固體物質yg，測得生成二氧化碳為 zg，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量為：（　�。�

請在橫線上填寫元素名稱，在括號里寫出相應的元素符號．
太陽中（�。┰�素最多，其次是（�。�
地殼中含量最豐富的元素是（�。�，其次是（　�。�
地殼中含量最多的金屬元素是（�。�
地核中的主要元素是（　）和（�。�
空氣中（　�。┰�素最多，其次是（　�。�

在農業(yè)生產中，常常要用質量分數(shù)為16%的食鹽溶液來選種．
（1）實驗室要配制80g這種食鹽溶液，需要食鹽g，水g．
（2）實驗室有以下儀器：①藥匙 ②集氣瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧鐵架臺  ⑨酒精燈 ⑩托盤天平，配制此溶液所需的儀器有（填編號）．
（3）在配制溶液的過程中，有以下操作：①加水溶解食鹽固體   ②稱量食鹽固體   ③攪拌加速溶解  ④計算   ⑤用量筒量取水，其中正確的操作順序（填編號）是．
（4）若配制的食鹽溶液的質量分數(shù)經檢驗小于16%，試分析造成誤差的可能原因．（至少寫三條）
、、、．

實驗室有如圖所示的實驗裝置：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①； ②．
（2）實驗室用（填寫藥品名稱）反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是（填字母，下同），選擇該發(fā)生裝置的理由，收集裝置是．
（3）實驗室制備氧氣時，可選用的發(fā)生和收集裝置是（填字母），寫出用此裝置制備氧氣的化學方程式．